【题目】已知25℃、101 kPa时某些物质的燃烧热数据如下：
名称 | 化学式 | ΔH (kJ/mol) | 名称 | 化学式 | ΔH (kJ/mol) |
石墨 | C(s) | 393.5 | 乙烷 | C2H6(g) | 1560 |
金刚石 | C(s) | 395.0 | 乙烯 | C2H4(g) | 1411 |
氢气 | H2(g) | 285.8 | 乙炔 | C2H2(g) | 1300 |
一氧化碳 | CO(g) | 283.0 | 乙醇 | C2H5OH(l) | 1367 |
（1）相同质量的上述八种物质，完全燃烧放热最多的名称是____。
（2）石墨与金刚石互为____。
a.同位素 b.同素异形体 c.同分异构体 d.同系物
常温常压下，二者更稳定的是___。（填中文名称）
（3）在标准状况下，22.4LCO和C2H2的混合气体在过量的氧气中完全燃烧放出1096.6 kJ的热，则燃烧产生的CO2的物质的量为___mol。
（4）估算在Ni作催化剂时，乙烯与氢气发生加成反应的焓变。C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g) ΔH=____。
（5）已知破坏下列化学键需要吸收的能量如下：
C－C | C=C | H－H |
347kJ/mol | 619kJ/mol | 436kJ/mol |
根据（4）的结论，估算C－H键的键能为____kJ/mol。
a．322.5 b．422.5 c.522.5 d．622.5
【答案】氢气 b 石墨 1.8 －137kJ/mol b
【解析】
（1）相同质量的可燃物，相对分子质量越小，物质的量越多，再结合反应热比较放出的热量大小；
（2）石墨与金刚石是同种元素组成的不同单质；能量越低越稳定；
（3）设CO的物质的量为x mol，结合热量数据列方程求出参加反应的CO与C2H2各自的物质的量，再利用元素守恒找出生成的二氧化碳的物质的量；
（4）依据盖斯定律构造已知热化学方程式，找出反应热之间的关系；
（5）反应热=反应物断键所吸收的热量-生成物成键所放出的热量。
（1）结合表格数据比较相同质量的上述八种物质，氢气的物质的量最大，完全燃烧放热最多，故答案为：氢气；
（2）石墨与金刚石互为同素异形体；石墨比金刚石的能量低，石墨更稳定，故答案为：b；石墨；
（3）在标准状况下，22.4L CO和C2H2的混合气体的物质的量为
=1 mol，设CO的物质的量为x mol，则根据上述表格数据可知，283.0 kJ/mol
x mol+1300 kJ/mol(1-x)mol=1096.6 kJ，解得x=0.2 mol，则CO的物质的量为0.2 mol，C2H2的物质的量为（1-0.2）mol=0.8 mol，生成二氧化碳的物质的量为0.2mol+0.8mol2=1.8 mol，故答案为：1.8；
（4）根据表格信息可知，乙烯的燃烧热为1411 kJ/mol，则热化学方程式为：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) 
= 1411 kJ/mol①，同理根据氢气的燃烧热和乙烷的燃烧热可知得，H2(g)+
O2(g)= H2O(l) = 285.8 kJ/mol②，C2H6(g)+
O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) = 1560 kJ/mol③，则①+②-③得C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g) ΔH=1411 kJ/mol285.8 kJ/mol-（1560 kJ/mol）
－137kJ/mol，故答案为：－137kJ/mol；
（4）设C－H键的键能为x kJ/mol，根据表格数据可得，619 kJ/mol+4x kJ/mol+436kJ/mol-(347kJ/mol+6x kJ/mol)= －137kJ/mol，解得x=422.5，b项正确，故答案为：b。
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【题目】镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示：
下列判断不合理的是：
A. Al、Ga均处于IIIA族
B. Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3
C. Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2
D. 碱性：Al(OH)3>Ga(OH)3
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【题目】结构简式如图所示的有机物常用于合成药物，下列对该有机物说法不正确的是
A.存在顺反异构体
B.与丙烯酸互为同系物
C.有两种官能团
D.与H2按等物质的量关系反应时，可能有3种加成产物
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【题目】化学反应中绚丽的颜色变化往往展现了化学的神奇，体现了化学之美。下列变化中的a、b、c、d可以是混合物，关于物质类别或者反应类型的叙述一定正确的是
A.变化①一定不属于氧化还原反应
B.变化②得到的白色沉淀一定是硫酸盐
C.物质c中一定不能含有铁红或磁性氧化铁
D.物质d可能是某有机物的水溶液
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【题目】T℃时，在20.00 mL 0.10 mol/LCH3COOH溶液中滴入0.10 mol/LNaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A.T℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.0×10-3
B.M点对应的NaOH溶液的体积为20.00 mL
C.N点所示溶液中c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
D.N点与Q点所示溶液中水的电离程度：N>Q
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【题目】化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可分为许多种，如燃烧热和中和热等。
（1）10g氢气燃烧生成气态水，放出1209kJ热量，若H2O(1)=H2O(g) △H＝+44kJ/mol，写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：______。
（2）利用50mL0.25molL-1硫酸、50mL 0.55molL-1NaOH溶液，在如图所示装置中测定中和热，回答下列问题：
①仪器a的名称是_____。
②使用下列用品不是为了减小实验误差的是______。
A．两个量筒 B．仪器a C．泡沫塑料板 D．碎泡沫塑料
③向装有盐酸的小烧杯中倒入NaOH溶液的正确操作是____。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次性迅速倒入
④假设硫酸和氢氧化钠溶液的密度都是1gcm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18Jg-1℃-1，△t=3.4℃，该实验测得的中和热数值为____。（保留一位小数）
⑤下列操作不会使测量的中和热数值改变的是___。
A．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度
B．结合日常生活实际该实验在保温杯中进行
C．用 0.275molL-1Ba（OH）2溶液代替氢氧化钠溶液
D．把仪器a改为铜制品
E．用60mL 0.5molL-1盐酸与50mL 0.55molL-1 NaOH溶液反应
F．用0.5molL-1醋酸代替硫酸
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【题目】工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有CdS、Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO4·7H2O的工艺流程如下：（已知Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间）
（1）从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为________。
（2）浸取过程中Fe2(SO4)3的作用是_______________，浸取时Fe2(SO4)3与ZnS发生反应的化学方程式为____________________________________________。
（3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为_______________________。该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是____________________________________。
（4）置换法除重金属离子是Cd2+，所用物质C为_________。
（5）硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 41.8 | 54.1 | 70.4 | 74.8 | 67.2 | 60.5 |
从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为__________、__________、过滤、干燥。
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【题目】下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是
| 甲 | 乙 | 丙 |
A | Al | HCl | NaOH |
B | NH3 | O2 | HNO3 |
C | SiO2 | NaOH | HF |
D | SO2 | Ca(OH)2 | NaHCO3 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.28g乙烯和丙烯中的极性键数目为4NA
B.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成CH3Cl分子数为1.0NA
C.1mol氖气中含有的原子总数为2NA
D.0.1L0.1molL-1MgCl2溶液中的Mg2+数目为0.01NA
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