【题目】工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有CdS、Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO4·7H2O的工艺流程如下：（已知Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间）
（1）从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为________。
（2）浸取过程中Fe2(SO4)3的作用是_______________，浸取时Fe2(SO4)3与ZnS发生反应的化学方程式为____________________________________________。
（3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为_______________________。该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是____________________________________。
（4）置换法除重金属离子是Cd2+，所用物质C为_________。
（5）硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 41.8 | 54.1 | 70.4 | 74.8 | 67.2 | 60.5 |
从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为__________、__________、过滤、干燥。
【答案】S 做氧化剂 Fe2(SO4)3+ZnS=ZnSO4+2FeSO4+S↓ 4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH↓+8H+ 增大空气与溶液的接触面积，加快反应速率 Zn（锌） 60℃条件下蒸发浓缩 降温结晶
【解析】
（1）闪锌矿的主要成分为ZnS，还含有CdS、Fe2O3等杂质，加入稀硫酸和硫酸铁后发生反应ZnS+Fe2（SO4）3=ZnSO4+2FeSO4+S↓、CdS+Fe2（SO4）3=CdSO4+2FeSO4+S↓、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，故从滤渣A中获得的一种淡黄色非金属单质为S；
（2）浸取时，金属硫化物中硫元素的化合价为-2价，具有强还原性，硫酸铁中Fe3+具有较强的氧化性，故硫酸铁是氧化剂；硫化锌与硫酸铁反应生成硫酸亚铁、硫酸锌、S，根据得失电子守恒、原子守恒，浸取时Fe2（SO4）3与ZnS发生反应的化学方程式为ZnS+Fe2（SO4）3=ZnSO4+2FeSO4+S↓；
（3）浓缩结晶的母液含有饱和硫酸亚铁溶液，亚铁离子被氧化为FeOOH时，铁元素化合价由+2价升为+3价，则空气中氧气是氧化剂，氧元素由0价降为-2价，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平，则该反应为4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH↓+8H+；在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，目的是增大空气与溶液的接触面积，加快反应速率；
（4）根据置换反应原理，应选择比Cd活泼的金属，根据除杂原则，除去Cd2+的同时只能引入Zn2+，不能引入别的金属阳离子，因此物质C为锌（Zn）；
（5）读表可知，0～100℃，硫酸锌的溶解度先随温度升高而增大，后随温度升高而减小，或者60℃左右硫酸锌的溶解度最大，因此从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为在60℃左右蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥，可以制备硫酸锌晶体。
出彩同步大试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室配制250 mL 0.200 mol/L NaCl溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是( )
A.容量瓶洗净后未干燥B.移液后烧杯未洗涤
C.定容时俯视读数D.摇匀后液面低于刻度线再滴加水至刻度线
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【题目】已知磷酸分子(
)中的三个氢原子都可与重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。又知次磷酸(H3PO2)也可与D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能与D2O发生氢交换。则下列说法正确的是
A.H3PO2在水溶液中发生电离：H3PO2
H++H2PO2-、H2PO2-H++HPO22-
B.H3PO4属于三元酸、H3PO2属于二元酸
C.NaH2PO2属于酸式盐，其水溶液呈酸性
D.H3PO2具有较强的还原性，其结构式为
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【题目】已知25℃、101 kPa时某些物质的燃烧热数据如下：
名称 | 化学式 | ΔH (kJ/mol) | 名称 | 化学式 | ΔH (kJ/mol) |
石墨 | C(s) | 393.5 | 乙烷 | C2H6(g) | 1560 |
金刚石 | C(s) | 395.0 | 乙烯 | C2H4(g) | 1411 |
氢气 | H2(g) | 285.8 | 乙炔 | C2H2(g) | 1300 |
一氧化碳 | CO(g) | 283.0 | 乙醇 | C2H5OH(l) | 1367 |
（1）相同质量的上述八种物质，完全燃烧放热最多的名称是____。
（2）石墨与金刚石互为____。
a.同位素 b.同素异形体 c.同分异构体 d.同系物
常温常压下，二者更稳定的是___。（填中文名称）
（3）在标准状况下，22.4LCO和C2H2的混合气体在过量的氧气中完全燃烧放出1096.6 kJ的热，则燃烧产生的CO2的物质的量为___mol。
（4）估算在Ni作催化剂时，乙烯与氢气发生加成反应的焓变。C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g) ΔH=____。
（5）已知破坏下列化学键需要吸收的能量如下：
C－C | C=C | H－H |
347kJ/mol | 619kJ/mol | 436kJ/mol |
根据（4）的结论，估算C－H键的键能为____kJ/mol。
a．322.5 b．422.5 c.522.5 d．622.5
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【题目】二茂铁是一种特殊的金属有机化合物，可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等，熔点为173 ℃，在100 ℃时开始升华；沸点是249 ℃。实验室制备二茂铁的反应原理是：2KOH+FeCl2+2C5H6=Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O，其装置如下图所示。
实验步骤为：
①在三颈烧瓶中加入25 g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60 mL无水乙醚，充分搅拌，同时通氮气约10 min；
②再从仪器a滴入5.5 mL新蒸馏的环戊二烯(C5H6，密度为0.95 g·cm-3)，搅拌；
③将6.5 g无水FeCl2与(CH3)2SO(二甲亚砜，作溶剂)配成的溶液25 mL装入仪器a中，慢慢滴入三颈烧瓶中，45 min滴完，继续搅拌45 min；
④再从仪器a加入25 mL无水乙醚搅拌；
⑤将三颈烧瓶中的液体转入仪器X中，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；
⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。
回答下列问题：
(1)仪器a、X的名称分别是_____________。
(2)步骤①中通入氮气的原因是_____________(用化学方程式表示)。
(3)三颈烧瓶的适宜容积应为_________(选编号)。
①100 mL ②250 mL ③500 mL
(4)步骤⑤用盐酸洗涤的目的是_______________。
(5)步骤⑦是二茂铁粗产品的提纯，操作装置如图二所示，其操作名称为___________；该操作中棉花的作用是___________________。
(6)为了确认得到的是二茂铁，还需要进行的一项简单实验是__________。确定二茂铁的结构是下图b而不是c，其测定的谱图为_____________。
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【题目】
主要用作选矿剂、伪装涂料的颜料等。用钴矿石
含
、CoO及少量
、
、
等
生产的流程如图1：
下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH“沉淀完全”是指溶液中离子浓度低于
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开始沉淀的pH |
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沉淀完全的pH |
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写出“浸取”步骤
发生反应的离子方程式______。
“浸取”步骤除外，钴矿石中还能被
还原的物质有______。
加
的目的是氧化
，的用量过多会造成的不良后果是______。
“沉钴”步骤向
溶液加入
溶液需要
条件下进行，适宜的加热方式为______。温度控制在的原因为______。
的实验方案：向“氧化”后的溶液中加入______，加入溶液沉钴得
实验中须使用试剂：
溶液、金属萃取剂、盐酸。
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【题目】某化学兴趣小组试利用镁铝合金废料(不含其它杂质)制备硫酸铝晶体，其实验流程如图：
(1)在镁铝合金中加入NaOH溶液，发生反应的离子反应方程式为_____，固体B的化学式_____。
(2)操作Ⅱ包含的实验步骤有：_____、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
(3)若初始时称取的镁铝合金废料的质量为7.65 g，得到固体A的质量为3.6 g，硫酸铝晶体的质量为49.95 g(假设每一步的转化率均为100%)。计算所得硫酸铝晶体的化学式为_____。( 在答题卷上写出计算过程)
(4)另取7.65 g该镁铝合金废料溶于400mL 3mol/L盐酸后，滴入3mol/LNaOH溶液，使所得沉淀中的Al(OH)3完全溶解，则滴入NaOH溶液的体积最少为_____mL(在答题卷上写出计算过程)。
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【题目】“天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金(用 MH表示，氢以单原子填入合金晶格)，总反应为 M＋Ni(OH)2
MH＋NiOOH，下列说法正确的是（ ）
A. 电池充电时氢原子被氧化
B. 电池放电时正极为NiOOH
C. 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为MH＋OH－＋e－=M＋H2O
D. 电池放电时，负极反应为Ni(OH)2＋OH－－e－=NiOOH＋H2O
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【题目】化合物H是一种高效除草剂，其合成路线流程图如图：
（1）B的分子式为__；
（2）E中含氧官能团名称为___和___。
（3）A→B的反应类型为___。
（4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：___。
①不能发生水解反应，能与FeCl3溶液发生显色反应；
②分子中有4种不同化学环境的氢。
（5）F的分子式为C15H7ClF3NO4，写出F的结构简式：___。
（6）已知：—NH2与苯环相连时，易被氧化；—COOH与苯环相连时，再引入其他基团主要进入它的间位。请写出以A和D为原料制备
的合成路线流程图___。
(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)
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