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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

    A.28g乙烯和丙烯中的极性键数目为4NA

    B.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成CH3Cl分子数为1.0NA

    C.1mol氖气中含有的原子总数为2NA

    D.0.1L0.1molL-1MgCl2溶液中的Mg2+数目为0.01NA

    【答案】A

    【解析】

    A．乙烯和丙烯中的极性键均为C-H键，且两者最简式均为CH2，28gCH2的物质的量为=2mol，含有的C-H键数为4NA，即28g乙烯和丙烯中的极性键数目为4NA，故A正确；

    B．甲烷和氯气反应后生成的一氯甲烷能继续和氯气发生取代反应生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷，则1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的一氯甲烷的分子数小于NA个，故B错误；

    C．氖气的分子式为Ne，单原子分子，则1mol氖气中含有的原子总数为1NA，故C错误；

    D．Mg2+在水溶液中能水解，则0.1L0.1molL-1MgCl2溶液中的Mg2+数目小于0.01NA，故D错误；

    故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25℃、101 kPa时某些物质的燃烧热数据如下：

    名称

    化学式

    ΔH

    (kJ/mol)

    名称

    化学式

    ΔH

    (kJ/mol)

    石墨

    C(s)

    393.5

    乙烷

    C2H6(g)

    1560

    金刚石

    C(s)

    395.0

    乙烯

    C2H4(g)

    1411

    氢气

    H2(g)

    285.8

    乙炔

    C2H2(g)

    1300

    一氧化碳

    CO(g)

    283.0

    乙醇

    C2H5OH(l)

    1367

    （1）相同质量的上述八种物质，完全燃烧放热最多的名称是____。

    （2）石墨与金刚石互为____。

    a.同位素 b.同素异形体 c.同分异构体 d.同系物

    常温常压下，二者更稳定的是___。（填中文名称）

    （3）在标准状况下，22.4LCO和C2H2的混合气体在过量的氧气中完全燃烧放出1096.6 kJ的热，则燃烧产生的CO2的物质的量为___mol。

    （4）估算在Ni作催化剂时，乙烯与氢气发生加成反应的焓变。C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g) ΔH=____。

    （5）已知破坏下列化学键需要吸收的能量如下：

    C－C

    C=C

    H－H

    347kJ/mol

    619kJ/mol

    436kJ/mol

    根据（4）的结论，估算C－H键的键能为____kJ/mol。

    a．322.5 b．422.5 c.522.5 d．622.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金(用 MH表示，氢以单原子填入合金晶格)，总反应为 M＋Ni(OH)2MH＋NiOOH，下列说法正确的是（ ）

    A. 电池充电时氢原子被氧化

    B. 电池放电时正极为NiOOH

    C. 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为MH＋OH－＋e－=M＋H2O

    D. 电池放电时，负极反应为Ni(OH)2＋OH－－e－=NiOOH＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒容容器中进行如下反应：N2+3H22NH3 △H＜0，温度一定时，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，不会产生的结果是（ ）

    A. 平衡向正反应方向移动B. 平衡向逆反应方向移动

    C. NH3的百分含量增加D. 正、逆反应速率都增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】格氏试剂（RMgX，X=Cl、Br、I）是一种重要的有机合成中间体，酯类化合物与格氏试剂的反应是合成叔醇类化合物的重要方法，由只含一种官能团的物质A制备E的合成路线如图，回答下列问题：

    已知信息如下：

    ①

    ②

    （1）A→B的反应类型为___，E的分子式为___。

    （2）B中所含官能团的名称为___。

    （3）C→D的化学方程式为___。

    （4）M是比C多一个碳的C的同系物，同时满足下列条件的M的同分异构体有___种（不考虑立体异构）。

    ①含六元碳环结构，不含甲基；②能与NaHCO3溶液反应放出CO2；③能发生银镜反应。

    写出其中核磁共振氢谱有七组峰，且峰面积的比是4∶4∶2∶1∶1∶1∶1的所有物质的结构简式___。

    （5）将下列D→E的流程图补充完整：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时,测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是

    A.x+y﹤zB.平衡向正反应方向移动

    C.B的转化率降低D.C的体积分数升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物H是一种高效除草剂，其合成路线流程图如图：

    （1）B的分子式为__；

    （2）E中含氧官能团名称为___和___。

    （3）A→B的反应类型为___。

    （4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：___。

    ①不能发生水解反应，能与FeCl3溶液发生显色反应；

    ②分子中有4种不同化学环境的氢。

    （5）F的分子式为C15H7ClF3NO4，写出F的结构简式：___。

    （6）已知：—NH2与苯环相连时，易被氧化；—COOH与苯环相连时，再引入其他基团主要进入它的间位。请写出以A和D为原料制备的合成路线流程图___。

    (无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜（CuCl） 为白色粉末，其露置于空气中易被氧化为绿色的碱式氯化铜Cu2（OH）3Cl]。某兴趣小组高温加热分解氯化铜晶体（CuCl2·xH 2O）制备CuCl，其装置如下（加热仪器、夹持仪器省略）

    回答下列问题：

    （1）装有无水硫酸铜的仪器名称为______，装置 D 的作用是______。

    （2）通入 HCl 气体的主要作用是______。

    （3）实验过程中，装置C 中的现象为______。

    （4）硬质玻璃管A 中发生主要反应的化学方程式为__________。

    （5）为测定 CuCl2·xH 2O 中结晶水的数目 x，实验步骤如下：

    a 用电子天平称取一定质量的氯化铜晶体;

    b 在坩埚中充分灼烧;

    c 在干燥器中冷却；

    d 称量所得黑色固体质量；

    e 重复 b～d 操作直至连续两次称量差值不超过 0.001g。

    ①若氯化铜晶体质量为 3.384g，最终得到黑色固体质量为 1.600g，则 x=______（精确到 0.1）。

    ②若加热时有固体溅出坩埚，则测得x 值______填“偏大”“不变”或“偏小”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.取少量卤代烃加NaOH水溶液共热，冷却，再加溶液可检验卤素原子

    B.检测NaClO、等具有强氧化性物质溶液的pH时，最好选用pH试纸

    C.将铂丝放在稀硫酸中洗涤并灼烧后，再蘸取待检物进行焰色反应

    D.若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗

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