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    【题目】化学反应中绚丽的颜色变化往往展现了化学的神奇，体现了化学之美。下列变化中的a、b、c、d可以是混合物，关于物质类别或者反应类型的叙述一定正确的是

    A.变化①一定不属于氧化还原反应

    B.变化②得到的白色沉淀一定是硫酸盐

    C.物质c中一定不能含有铁红或磁性氧化铁

    D.物质d可能是某有机物的水溶液

    【答案】D

    【解析】

    A. 向稀硫酸中加入Cu，加热，并通入空气，发生反应：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O，该反应为氧化还原反应，A错误；

    B. H2SO4可与Na2SiO3发生复分解反应产生H2SiO3沉淀，因此该白色沉淀不一定是硫酸盐，B错误；

    C. 若物质c中含有铁红或磁性氧化铁，同时含有Fe单质，铁红或磁性氧化铁与硫酸反应产生Fe3+，Fe3+与Fe进一步发生氧化还原反应产生Fe2+，使溶液变为浅绿色，因此不能确定c中是否含有铁红或磁性氧化铁，C错误；

    D. 硫酸是酸，溶液显酸性，遇石蕊试液变为红色，石蕊是有机物，因此物质d可能是某有机物的水溶液，D正确；

    故合理选项是D。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究几种气态氧化物的性质，某同学设计了如图所示的一组实验：用三个集气瓶收集满SO2、NO2，然后分别倒置于盛有水的水槽中；分别缓慢通入适量O2或Cl2；一段时间后，装置A、B的集气瓶中充满溶液，装置C的集气瓶中还有气体剩余。

    (1)实验前，在装置C的水槽里滴加几滴紫色石蕊溶液，观察到的现象_______________，通入氧气后,可观察到的现象是____________________________________，写出发生反应的总化学方程式：___________________________________。

    (2)装置B中,溶液充满集气瓶后，在水槽里滴加适量的Ba(NO3)2溶液，写出有关反应的离子方程式：_______________________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】美托洛尔（H）属于一线降压药，是当前治疗高血压、冠心病、心绞痛、慢性心力衰竭等心血管疾病的常用药物之一，它的一种合成路线：

    已知：CH3COCH2RCH3CH2CH2R

    回答下列问题:

    （1）A物质是一种芳香化合物，其化学名称是_________________。

    （2）反应B→C的化学方程式为___________；C→D的反应类型为.____________。

    （3）D中所含官能团的名称是________________.

    （4）G的分子式为________________；已知碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子，则H（美托洛尔）中含有____________个手性碳原子。

    （5）芳香族化合物X与C互为同分异构体。写出同时满足下列条件的X的一种结构简式__________________。

    ①能发生银镜反应；

    ②不与FeCl3发生显色反应;

    ③含“C－C1”键；

    ④核磁共振氢谱有4个峰，峰面积比为2：2：2：1.

    （6）4－苄基苯酚（）是一种药物中间体，请设计以苯甲醇和苯酚为原料制备4－苄基苯酚的合成路线：___________________（无机试剂任选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图装置制取下表中的四种气体（图中夹持仪器已略去；a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），能达到实验目的的是（ ）

    选项

    气体

    a

    b

    c

    A

    H2

    稀硫酸

    Zn

    浓硫酸

    B

    CO2

    盐酸

    CaCO3

    饱和碳酸氢钠溶液

    C

    NH3

    浓氨水

    CaO

    浓硫酸

    D

    Cl2

    浓盐酸

    MnO2

    饱和食盐水

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知磷酸分子()中的三个氢原子都可与重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。又知次磷酸(H3PO2)也可与D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能与D2O发生氢交换。则下列说法正确的是

    A.H3PO2在水溶液中发生电离：H3PO2H++H2PO2-、H2PO2-H++HPO22-

    B.H3PO4属于三元酸、H3PO2属于二元酸

    C.NaH2PO2属于酸式盐，其水溶液呈酸性

    D.H3PO2具有较强的还原性，其结构式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段，氮元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图所示。

    (1)从氮元素化合价的角度分析，X、Y、Z、W中既具有氧化性又具有还原性的有______（填化学式）。

    (2) N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为_______________。尾气中的NO用酸性NaClO溶液吸收，其原理是HClO氧化NO生成Cl和NO3-，其离子方程式为______________________________________。

    (3)将集满红棕色气体Z的试管倒置于盛有水的水槽中，观察到的现象为_______________________。

    (4)W的稀溶液与铜单质发生反应的离子方程式为__________________________。

    (5)已知NaNO2能被酸性KMnO4溶液氧化为NaNO3，则50mL0.01 mol·L-1 NaNO2溶液与10mL0.02 mol·L-1 KMnO4溶液恰好完全反应时，还原产物中Mn元素的化合价为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25℃、101 kPa时某些物质的燃烧热数据如下：

    名称

    化学式

    ΔH

    (kJ/mol)

    名称

    化学式

    ΔH

    (kJ/mol)

    石墨

    C(s)

    393.5

    乙烷

    C2H6(g)

    1560

    金刚石

    C(s)

    395.0

    乙烯

    C2H4(g)

    1411

    氢气

    H2(g)

    285.8

    乙炔

    C2H2(g)

    1300

    一氧化碳

    CO(g)

    283.0

    乙醇

    C2H5OH(l)

    1367

    （1）相同质量的上述八种物质，完全燃烧放热最多的名称是____。

    （2）石墨与金刚石互为____。

    a.同位素 b.同素异形体 c.同分异构体 d.同系物

    常温常压下，二者更稳定的是___。（填中文名称）

    （3）在标准状况下，22.4LCO和C2H2的混合气体在过量的氧气中完全燃烧放出1096.6 kJ的热，则燃烧产生的CO2的物质的量为___mol。

    （4）估算在Ni作催化剂时，乙烯与氢气发生加成反应的焓变。C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g) ΔH=____。

    （5）已知破坏下列化学键需要吸收的能量如下：

    C－C

    C=C

    H－H

    347kJ/mol

    619kJ/mol

    436kJ/mol

    根据（4）的结论，估算C－H键的键能为____kJ/mol。

    a．322.5 b．422.5 c.522.5 d．622.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】主要用作选矿剂、伪装涂料的颜料等。用钴矿石含、CoO及少量、、等生产的流程如图1：

    下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH“沉淀完全”是指溶液中离子浓度低于

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    写出“浸取”步骤发生反应的离子方程式______。

    “浸取”步骤除外，钴矿石中还能被还原的物质有______。

    加的目的是氧化，的用量过多会造成的不良后果是______。

    “沉钴”步骤向溶液加入溶液需要条件下进行，适宜的加热方式为______。温度控制在的原因为______。

    已知金属萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示。请补充完整由“氧化”后的溶液制备的实验方案：向“氧化”后的溶液中加入______，加入溶液沉钴得实验中须使用试剂：溶液、金属萃取剂、盐酸。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒容容器中进行如下反应：N2+3H22NH3 △H＜0，温度一定时，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，不会产生的结果是（ ）

    A. 平衡向正反应方向移动B. 平衡向逆反应方向移动

    C. NH3的百分含量增加D. 正、逆反应速率都增大

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