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    已知：CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）△H＜0，当反应达到平衡时，下列措施中能提高Cl2转化率的是
    ①升温 ②降温 ③增加CO浓度 ④加压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体（　　）
    A、①②④B、①④⑥
    C、②③④D、③⑤⑥
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：
    分析：化学反应CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）△H＜0，正反应是气体体积减小的放热反应，
    ①升温平衡向吸热反应方向移动；
    ②降温平衡向放热反应方向移动；
    ③增加CO的浓度，平衡正向进行；
    ④加压平衡向气体体积减小的方向进行；
    ⑤加催化剂，改变速率不改变平衡；
    ⑥恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡逆向进行．
    解答： 解：化学反应CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）△H＜0，正反应是气体体积减小的放热反应，
    ①升温平衡向逆反应移动，Cl2转化率减小，故①不符合；
    ②降温平衡向正反应移动，Cl2转化率增大，故②符合；
    ③增加CO的浓度，平衡向正反应方向移动，Cl2转化率增大，故③符合；
    ④加压平衡向正反应方向移动，Cl2转化率增大，故④符合；
    ⑤加催化剂，改变速率不改变平衡，Cl2转化率不变，故⑤不符合；
    ⑥恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡逆向进行，Cl2转化率减小，故⑥不符合，
    故选C．
    点评：本题考查了化学平衡的影响因素，注意理解通入惰性气体对平衡移动影响，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2SO3是抗氧剂，在空气中由于易被氧化而变质．某同学为了证明Na2SO3有还原性，从一瓶实验室长期存放的Na2SO3固体中取出少量溶于水，并滴入一定量的烧碱溶液和少许溴水，振荡后溶液变为无色．
    （1）写出碱性溶液中Br2和Na2SO3反应的离子方程式
     
    ．
    （2）反应后的溶液应含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子，下表是某同学鉴定其中SO32-、SO42-和Br-的实验报告，请填写该同学实验报告中未填完的部分．限选试剂：2mol?L-1HCl；1mol?L-1 H2SO4；l mol?L-1BaCl2；l mol?L-1Ba（NO3）2；1mol?L-1 KMnO4、CCl4；新制饱和氯水；品红溶液．
    编号实验操作预期现象和结论
    步骤①取少量待测液加入试管中，加入过量的2mol?L-1盐酸，再滴加适量l mol?L-1BaCl2溶液．有白色沉淀生成，证明待测液中含SO42-．
    步骤②
     
     
    步骤③
     
     
    （3）该同学为了测定上述Na2SO3的纯度，现取10.00克试样配成250ml溶液．取出25.00ml所配溶液，用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至终点．重复操作三次，每次消耗0.1000mol/L KMnO4溶液体积见下表．反应离子方程式为：2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O
    序   号所取Na2SO3溶液的体积终点消耗KMnO4溶液的体积
    1    25.00ml      20.02ml
    225.00ml      21.80ml
    325.00ml      19.98ml
    ①计算实验测得该晶体中Na2SO3的质量分数．
    ②下列操作会导致测定结果偏高的是
     

    A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管    
    B．滴定前锥形瓶未干燥
    C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡
    D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外
    E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制250mL 0.1mol/L HCl溶液时，下列操作会使配得溶液的物质的量浓度偏大的是（　　）
    A、定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
    B、转移液体后未洗涤烧杯
    C、在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线
    D、配制前洗涤好的容量瓶内有少量水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：三组各取30毫升同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：
    实验序号甲乙丙
    合金质量（毫克）255385459
    生成气体体积（毫升）280336336
    （1）要算出盐酸物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是
     
    ，求得盐酸的物质量浓度为
     
    ．
    （2）求合金中Mg、Al的物质的量之比为
     
    ．
    （3）在丙组实验之后，向容器中加入1mol/L的氢氧化钠溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成含铝的沉淀，并使Mg2+刚好沉淀完全，再过滤出不溶固体，求滤液中各溶质的物质的量和所加入的氢氧化钠溶液的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    催化剂
    加热
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    请回答下列问题：
    （1）判断该反应达到平衡状态的标志是
     
    ．（填字母）
    a．SO2和SO3浓度相等           
    b．SO2百分含量保持不变
    c．容器中气体的压强不变          
    d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
    e．容器中混合气体的密度保持不变
    （2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是
     
    ．（填字母）
    a．向装置中再充入N2             
    b．向装置中再充入O2
    c．改变反应的催化剂               
    d．升高温度
    （3）求该反应达到平衡时SO3的转化率
     
    （用百分数表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于电解质的是（　　）
    A、铜
    B、NaOH
    C、蔗糖
    D、CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    食物是维持人类生命和健康的支柱．表中是某食品包装袋上的说明：对表中各种配料的成分的理解不正确的是（　　）
    品名***蔬菜苏打饼
    配料面粉、鲜鸡蛋、精炼食用植物油、白砂糖、奶油、食盐、脱水青菜、橙汁
    保质期十二个月
    生产日期2014年1月20日
    A、富含蛋白质的是鸡蛋
    B、富含维生素的是脱水青菜和橙汁
    C、富含糖类的物质只有白砂糖
    D、富含油脂的是精炼食用植物油和奶油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质在水溶液中不能电离出氯离子的化合物是（　　）
    A、HCl
    B、AlCl3
    C、MgCl2
    D、KClO3

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