已知:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-196.6kJ/mol．实验室测得4molSO2发生上述化学反应时放出314.3kJ热量.SO2的转化率为多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知：2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-196.6kJ/mol．实验室测得4molSO₂发生上述化学反应时放出314.3kJ热量，SO₂的转化率为多少？

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：热化学方程式2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ/mol表示通常条件下2molSO₂（g）、1molO₂（g）反应生成2molSO₃（g）放出热量196.6kJ．结合放出314.3kJ热量，根据热化学方程式计算参加反应的二氧化硫的物质的量，再根据转化率的等于计算SO₂的转化率．

解答： 解：热化学方程式2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ/mol表示通常条件下2molSO₂（g）与1molO₂（g）反应生成2molSO₃（g）放出热量196.6kJ．
放出314.3kJ热量，参加反应的二氧化硫的物质的量为

314.3KJ

196.6KJ

×2mol=3.2mol．
所以二氧化硫的转化率为

3.2mol

4mol

×100%=80%．
答：SO₂的转化率为80%．

点评：本题考查了热化学方程式的计算分析，注意反应焓变的含义理解，掌握基础是关键，题目较简单．

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图示