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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、金属钠溶于水：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    B、Cl2与H2O反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    C、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
    D、铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；
    B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，其中次氯酸为弱酸；
    C．还生成硫酸钡沉淀；
    D．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气．
    解答： 解：A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A正确；
    B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，其中次氯酸为弱酸，方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B错误；
    C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应，离子方程式为Cu2++Ba2++SO42-+2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故C错误；
    D．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确发生的离子反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组在用右图装置进行CO还原Fe2O3的探究实验．
    Ⅰ．实验过程
    （1）气体验纯后开始进行实验，实验时应先点燃
     
    处（填“A”或“B”）的酒精灯．加热一段时间后同学们观察到：红棕色粉末变黑色，澄清石灰水变浑浊．
    Ⅱ．产物分析
    他们发现生成的黑色粉末（以下用“X”表
    示）可以全部被磁铁吸出，从而得出CO已经将Fe2O3全部还原成铁单质的结论．但乙同学认为黑色粉末X不一定是Fe．理由是有资料表明：CO与Fe2O3的反应因温度不同、受热不均时会生成Fe3O4且也能被磁铁吸引．为探究黑色粉末X的组成，乙同学进行了如下实验：
    （一）定性检验
    实验编号实 验 操 作实 验 现 象
    ①取少量黑色粉末X放入试管1中，注入适量稀盐酸，微热．黑色粉末逐渐溶解，
    有无色气体逸出．
    ②向试管1所得溶液中滴加几滴
    KSCN溶液，振荡．    		溶液未出现血红色
    （2）由上述实验现象推断，黑色粉末X的成分中是否一定不含Fe3O4？
    （填“是”或“否”）．
    （3）实验①中可能发生反应的离子方程式是
     
    ．
    （二）定量测定

    （4）如图2操作Z是
     
    、
     
    ．在灼烧沉淀时必须用到的如图3下列仪器的名称是
     
    、
     
    ．

    （5）通过以上数据，得出3.44g黑色粉末X中的成分（用化学式表示）及其物质的量分别是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有六种无色溶液，它们是KCl、NaAlO2、Na2CO3、Na2S、Na2SiO3、Na2S2O3，只有一种试剂即可鉴别，这种试剂可以是
     
    （填一种即可），将有关的现象和离子方程式填入下表空白中：
     现象离子方程式
     KCl
     
     
     
     NaAlO2
     
     
     
     Na2CO3
     
     
     Na2S
     
     
     
     Na2SiO3
     
     
     
     Na2S2O3
     
     
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有四种短周期元素X、Y、Z、W，其中：
    ①X、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3：2和1：3
    ②Y原子是元素周期表中原子半径最小的
    ③Z是形成化合物种类最多的元素
    ④w的单质通常为气态
    回答下列问题：
    （1）W元素在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）上述四种元素中所能组成的含有非极性共价键的化合物的分子式
     
    （填其中一种即可）．
    （3）向含1mol Na2SiO3的溶液中缓慢通入2mol的ZO2，反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）由Y、Z、W元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中含有10个电子的分子是
     
    （填化学式）．
    （5）已知X在空气中燃烧时，除了生成氧化物外，还可以生成一种氮化物．而在元素周期表中存在一种对角线规则，即某元素与它左上角的元素的性质十分相似．试写出元素X的左上角元素M在空气中燃烧的方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某温度（T℃）时，水的KW=10-13，则该温度（填“大于”“小于”或“等于”）
     
    25℃，其理由是
     
    ．将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合，若所得混合液为中性，则a：b=
     
    ．
    （2）已知25℃时0.1mol?L-1醋酸溶液达到平衡（CH3COOH?H++CH3COO-）时的pH约为3，如果在此溶液中加入等体积的pH为5的盐酸，则电离平衡
     
    （填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）；若向原醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后溶液的pH
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2SO3是抗氧剂，在空气中由于易被氧化而变质．某同学为了证明Na2SO3有还原性，从一瓶实验室长期存放的Na2SO3固体中取出少量溶于水，并滴入一定量的烧碱溶液和少许溴水，振荡后溶液变为无色．
    （1）写出碱性溶液中Br2和Na2SO3反应的离子方程式
     
    ．
    （2）反应后的溶液应含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子，下表是某同学鉴定其中SO32-、SO42-和Br-的实验报告，请填写该同学实验报告中未填完的部分．限选试剂：2mol?L-1HCl；1mol?L-1 H2SO4；l mol?L-1BaCl2；l mol?L-1Ba（NO3）2；1mol?L-1 KMnO4、CCl4；新制饱和氯水；品红溶液．
    编号实验操作预期现象和结论
    步骤①取少量待测液加入试管中，加入过量的2mol?L-1盐酸，再滴加适量l mol?L-1BaCl2溶液．有白色沉淀生成，证明待测液中含SO42-．
    步骤②
     
     
    步骤③
     
     
    （3）该同学为了测定上述Na2SO3的纯度，现取10.00克试样配成250ml溶液．取出25.00ml所配溶液，用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至终点．重复操作三次，每次消耗0.1000mol/L KMnO4溶液体积见下表．反应离子方程式为：2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O
    序   号所取Na2SO3溶液的体积终点消耗KMnO4溶液的体积
    1    25.00ml      20.02ml
    225.00ml      21.80ml
    325.00ml      19.98ml
    ①计算实验测得该晶体中Na2SO3的质量分数．
    ②下列操作会导致测定结果偏高的是
     

    A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管    
    B．滴定前锥形瓶未干燥
    C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡
    D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外
    E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C三种含钠元素的白色固体，均能溶于水．A和B的水溶液反应生成C，加热B固体产生无色无味的气体X，将X通入CaCl2溶液中无现象，通入澄清石灰水中产生白色沉淀．A的水溶液有强腐蚀性，气体X与C的水溶液反应可得到B，过量A与X反应得到C，A不足时与X反应得到B．
    （1）判断A为
     
    ，B为
     
    ，C为
     
    ．
    （2）写出以下化学方程式：A+B→C：
     
    B受热分解生成气体X：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的2倍；b和d的A2B型氢化物均为V型分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子．回答下列问题；
    （1）元素a为
     
    ，c为
     
    ．
    （2）这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是
     
    ，离子晶体的是
     
    ，金属晶体的是
     
    ，分子晶体的是
     
    （每空填一种）．
    （3）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线的是
     
    ，非直线的是
     
    （各写2种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol．实验室测得4molSO2发生上述化学反应时放出314.3kJ热量，SO2的转化率为多少？

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