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    有A、B、C三种含钠元素的白色固体，均能溶于水．A和B的水溶液反应生成C，加热B固体产生无色无味的气体X，将X通入CaCl2溶液中无现象，通入澄清石灰水中产生白色沉淀．A的水溶液有强腐蚀性，气体X与C的水溶液反应可得到B，过量A与X反应得到C，A不足时与X反应得到B．
    （1）判断A为
     
    ，B为
     
    ，C为
     
    ．
    （2）写出以下化学方程式：A+B→C：
     
    B受热分解生成气体X：
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：加热B固体产生无色无味的气体X，将X通入CaCl2溶液中无现象，通入澄清石灰水中产生白色沉淀，说明B为NaHCO3，X为CO2，A的水溶液有强腐蚀性，A为NaOH，气体X与C的水溶液反应可得到B，说明C为Na2CO3，依此解答．
    解答： 解：加热B固体产生无色无味的气体X，将X通入CaCl2溶液中无现象，通入澄清石灰水中产生白色沉淀，说明B为NaHCO3，X为CO2，A的水溶液有强腐蚀性，A为NaOH，气体X与C的水溶液反应可得到B，说明C为Na2CO3，
    （1）由上分析，A为 NaOH，B为 NaHCO3，C为 Na2CO3，故答案为：NaOH；NaHCO3；Na2CO3；
    （2）NaOH与NaHCO3反应生成 Na2CO3的方程式为NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2，方程式为2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑，
    故答案为：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O；2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑．
    点评：本题考查了无机物的推断，明确物质的性质及特殊性质是解本题关键，同时考查学生知识综合运用能力，难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知有机化合物 A、B、C、D、E存在如图所示转化关系，且C能跟NaHCO3发生反应，C和D的相对分子质量相等，E为无支链的化合物．

    请回答下列问题：
    （1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，则E的分子式为
     
    ．
    （2）B在一定条件下可以发生缩聚反应生成某高分子化合物，此高分子化合物的结构简式为
     
    ．
    （3）C的核磁共振氢谱中有
     
     个峰；D也可以由卤代烃F在NaOH溶液中加热来制取，写出此反应的化学方程式
     
    ．
    （4）A的结构简式是
     
    ．
    （5）B有多种同分异构体，请写出一种同时符合下列四个条件的结构简式：
     
    ．
    a．能够发生水解                b．能发生银镜反应
    c．能够与FeCl3溶液显紫色      d．苯环上的一氯代物只有一种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的三位同学，为测定已知质量的铝镁合金（设不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案（所加试剂均为足量）进行探究．填写下列空白．
    [探究一]
    实验方案：铝镁合金
    盐酸
    测定生成气体的体积
    实验装置：问题讨论：
    （1）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个装有碱石灰的干燥装置．你的意见是：
     
     （填“需要”或“不需要”）．
    （2）为准确测定生成气体的体积，实验中应注意的问题是（只要求写出其中一点）：
     

    [探究二]
    实验方案：铝镁合金
    氢氧化钠溶液
    过滤，测定剩余固体质量
    问题讨论：
    （1）称取一定质量的铝镁合金粉末样品，加入过量的NaOH溶液，充分反应．实验中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体．若未洗涤固体，测得镁的质量分数将
     
    （填“偏高”或“偏低”）．
    [探究三]
    实验方案：铝镁合金
    氢氧化钠溶液
    过滤后的滤液 
    盐酸
    过滤，测定沉淀质量
    问题讨论：
    （1）甲同学认为该方案不可行，试说明理由：
     
    ．
    （2）乙同学认为只要调整所加试剂的顺序，就可以达到实验目的，如果他的看法正确，则所得的沉淀是
     
    ．
    （3）丙同学认为也可以通过用足量A物质代替盐酸来达到实验目的，则A物质可以是
     
    ，请写出对应反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、金属钠溶于水：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    B、Cl2与H2O反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    C、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
    D、铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用某含铬废液[含较低浓度的Na2Cr2O7、Fe2（SO4）3]制备K2Cr2O7．流程如下：
    Ⅰ．用NaOH溶液调pH至3.6，产生红褐色沉淀，过滤；
    Ⅱ．向滤液中加入Na2SO3，一定操作后分离出Na2SO4；
    Ⅲ．将分离出Na2SO4后的溶液调pH约为5，得到Cr（OH）3沉淀；
    Ⅳ．在KOH存在条件下，向Cr（OH）3中加入足量H2O2溶液，得到黄色溶液；
    Ⅴ．向黄色溶液中加入物质A后，溶液变为橙红色，一定操作后得到K2Cr2O7固体；
    Ⅵ．测定K2Cr2O7固体的纯度．
    已知：Cr2O72-（橙红色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+
    （1）步骤Ⅰ中红褐色沉淀的化学式是
     
    ．
    （2）步骤Ⅱ中加入Na2SO3的目的是
     
    ．
    （3）步骤Ⅳ中反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）步骤Ⅴ中加入的物质A可以是
     
    ．（填序号）
    a．KOH        b．K2CO3       c．H2SO4        d．SO2
    （5）步骤Ⅵ的操作是：取0.45g K2Cr2O7产品配成溶液，酸化后滴入18.00mL 0.50mol/L的FeSO4溶液，恰好使Cr2O72-完全转化为Cr3+．产品中K2Cr2O7的纯度是
     
    ．（注：K2Cr2O7的摩尔质量为294g/mol）
    （6）向橙红色的K2Cr2O7溶液中，滴加Ba（NO3）2溶液，产生黄色沉淀，溶液pH减小．试推测黄色沉淀是
     
    ，溶液pH变小的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于3Fe（s）+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4（s）+4H2（g），反应的化学平衡常数的表达式为（　　）
    A、K=
    cFe3O4
    cFecH2O
    B、K=
    cFe3O4c4H2
    cFec4H2O
    C、K=
    c4H2O
    c4H2
    D、K=
    c4H2
    c4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得如图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（　　）
    组别c（HCl）/mol?L-1温度（℃）状态
    12.025块状
    22.530块状
    32.550块状
    42.530粉末状
    ①4-3-2-1　     ②1-2-3-4　      ③3-4-2-1        ④1-2-4-3．
    A、①③B、②④C、①④D、②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（　　）
    A、CuCl2（CuSO4）
    B、AgNO3（H2O）
    C、NaCl（盐酸）
    D、CuSO4（CuO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是（　　）
    ABCD
    研究目的压强对反应的影响（P2＞P1）温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响
    图示
    A、AB、BC、CD、D

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