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    对于3Fe（s）+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4（s）+4H2（g），反应的化学平衡常数的表达式为（　　）
    A、K=
    cFe3O4
    cFecH2O
    B、K=
    cFe3O4c4H2
    cFec4H2O
    C、K=
    c4H2O
    c4H2
    D、K=
    c4H2
    c4H2O
    考点：化学平衡常数的含义
    专题：化学平衡专题
    分析：根据平衡常数的定义，平衡常数等于生成物浓度系数次幂之积除以反应物浓度系数次幂之积，由于固体和纯液体在反应中浓度不变，所以它们的浓度看作1，即不列入表达式，据此答题；
    解答： 解：平衡常数等于生成物浓度系数次幂之积除以反应物浓度系数次幂之积，由于固体和纯液体在反应中浓度不变，所以它们的浓度看作1，即不列入表达式，在反应3Fe（s）+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4（s）+4H2（g）中，铁和四氧化三铁是固体，所以该反应的平衡常数的表达式为K=
    c4(H2)
    c4(H2O)
    ，故选D．
    点评：本题主要考查了平衡常数的定义，根据定义判断表达式的正误，比较简单，答题时注意对基础知识的把握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是元素周期表中短周期的一部分．已知Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，则下列说法不正确的是（　　）
    A、原子半径：W＞Y＞Z
    B、X的氢化物不如Z的氢化物稳定
    C、Y的氢化物比W的氢化物沸点高，是因为存在氢键
    D、常见的X的氢化物具有正四面体结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有四种短周期元素X、Y、Z、W，其中：
    ①X、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3：2和1：3
    ②Y原子是元素周期表中原子半径最小的
    ③Z是形成化合物种类最多的元素
    ④w的单质通常为气态
    回答下列问题：
    （1）W元素在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）上述四种元素中所能组成的含有非极性共价键的化合物的分子式
     
    （填其中一种即可）．
    （3）向含1mol Na2SiO3的溶液中缓慢通入2mol的ZO2，反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）由Y、Z、W元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中含有10个电子的分子是
     
    （填化学式）．
    （5）已知X在空气中燃烧时，除了生成氧化物外，还可以生成一种氮化物．而在元素周期表中存在一种对角线规则，即某元素与它左上角的元素的性质十分相似．试写出元素X的左上角元素M在空气中燃烧的方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2SO3是抗氧剂，在空气中由于易被氧化而变质．某同学为了证明Na2SO3有还原性，从一瓶实验室长期存放的Na2SO3固体中取出少量溶于水，并滴入一定量的烧碱溶液和少许溴水，振荡后溶液变为无色．
    （1）写出碱性溶液中Br2和Na2SO3反应的离子方程式
     
    ．
    （2）反应后的溶液应含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子，下表是某同学鉴定其中SO32-、SO42-和Br-的实验报告，请填写该同学实验报告中未填完的部分．限选试剂：2mol?L-1HCl；1mol?L-1 H2SO4；l mol?L-1BaCl2；l mol?L-1Ba（NO3）2；1mol?L-1 KMnO4、CCl4；新制饱和氯水；品红溶液．
    编号实验操作预期现象和结论
    步骤①取少量待测液加入试管中，加入过量的2mol?L-1盐酸，再滴加适量l mol?L-1BaCl2溶液．有白色沉淀生成，证明待测液中含SO42-．
    步骤②
     
     
    步骤③
     
     
    （3）该同学为了测定上述Na2SO3的纯度，现取10.00克试样配成250ml溶液．取出25.00ml所配溶液，用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至终点．重复操作三次，每次消耗0.1000mol/L KMnO4溶液体积见下表．反应离子方程式为：2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O
    序   号所取Na2SO3溶液的体积终点消耗KMnO4溶液的体积
    1    25.00ml      20.02ml
    225.00ml      21.80ml
    325.00ml      19.98ml
    ①计算实验测得该晶体中Na2SO3的质量分数．
    ②下列操作会导致测定结果偏高的是
     

    A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管    
    B．滴定前锥形瓶未干燥
    C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡
    D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外
    E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C三种含钠元素的白色固体，均能溶于水．A和B的水溶液反应生成C，加热B固体产生无色无味的气体X，将X通入CaCl2溶液中无现象，通入澄清石灰水中产生白色沉淀．A的水溶液有强腐蚀性，气体X与C的水溶液反应可得到B，过量A与X反应得到C，A不足时与X反应得到B．
    （1）判断A为
     
    ，B为
     
    ，C为
     
    ．
    （2）写出以下化学方程式：A+B→C：
     
    B受热分解生成气体X：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酸性KMnO4溶液恰好能氧化KHC2O4?H2C2O4?2H2O，等体积混合酸性KMnO4溶液和KHC2O4?H2C2O4?2H2O所配成的溶液，得到40ml混合溶液和标准状态下0.56LCO2，则原KMnO4溶液的浓度（mol?L-1）为（　　）
    提示：①H2C2O4是二元弱酸，其中C为+2价
    ②10（KHC2O4?H2C2O4）+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O
    ③溶液混合后忽略体积变化．
    A、0.005mol?L-1
    B、0.08mol?L-1
    C、0.125mol?L-1
    D、0.25mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的2倍；b和d的A2B型氢化物均为V型分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子．回答下列问题；
    （1）元素a为
     
    ，c为
     
    ．
    （2）这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是
     
    ，离子晶体的是
     
    ，金属晶体的是
     
    ，分子晶体的是
     
    （每空填一种）．
    （3）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线的是
     
    ，非直线的是
     
    （各写2种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制250mL 0.1mol/L HCl溶液时，下列操作会使配得溶液的物质的量浓度偏大的是（　　）
    A、定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
    B、转移液体后未洗涤烧杯
    C、在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线
    D、配制前洗涤好的容量瓶内有少量水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于电解质的是（　　）
    A、铜
    B、NaOH
    C、蔗糖
    D、CO2

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