Question

如图是元素周期表中短周期的一部分．已知Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，则下列说法不正确的是（　　）

• A、原子半径：W＞Y＞Z
• B、X的氢化物不如Z的氢化物稳定
• C、Y的氢化物比W的氢化物沸点高，是因为存在氢键
• D、常见的X的氢化物具有正四面体结构

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：这几种元素都是短周期元素，根据元素在周期表中的位置值，X、Y、Z都是第二周期元素，W是第三周期元素，Y和W属于同一族元素，Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，形成酸雨的有害气体是SO₂、SO₃，所以Y是O、W是S元素，则X是N元素、Z是F元素，
A．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
B．元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定；
C．含有氢键的氢化物导致其沸点升高；
D．常见的X的氢化物是NH₃，为三角锥形结构．

解答： 解：这几种元素都是短周期元素，根据元素在周期表中的位置值，X、Y、Z都是第二周期元素，W是第三周期元素，Y和W属于同一族元素，Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，形成酸雨的有害气体是SO₂、SO₃，所以Y是O、W是S元素，则X是N元素、Z是F元素，
A．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径W＞Y＞Z，故A正确；
B．元素的非金属性Z＞X，所以其气态氢化物的稳定性Z＞X，故B正确；
C．Y是O元素、Z是S元素，水中含有氢键、硫化氢中不含氢键，含有氢键的氢化物导致其沸点升高，所以税的沸点大于硫化氢，故C正确；
D．常见的X的氢化物是NH₃，氨气分子中N原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，所以为三角锥形结构，故D错误；
故选D．

点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，侧重考查元素周期律、氢键、分子空间构型等知识点，熟练掌握物质的结构、性质即可解答，注意氢键只影响物质的物理性质不影响化学性质．