短周期元素A.B.C.D.E.F的原子序数依次增大.A元素阳离子的原子核外没有电子.B元素单质的一种同素异形体是自然界中硬度最大的,D元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍,E与D可形成两种常见的离子化合物,工业上常用电解F与D的化合物来制备F单质,工业上也常用A和C的单质合成一种原料气体M．(1)画出E元素的原子结构示意图．D.E.F的简单离子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A元素阳离子的原子核外没有电子，B元素单质的一种同素异形体是自然界中硬度最大的；D元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；E与D可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解F与D的化合物来制备F单质；工业上也常用A和C的单质合成一种原料气体M．
（1）画出E元素的原子结构示意图

．D、E、F的简单离子半径由小到大的顺序

（用离子符号表示）．
（2）检验气体M的常用方法是

．
（3）电动汽车的某种燃料电池，通常用NaOH作电解质，用F单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池的负极反应式

．
（4）化合物FC溶于强碱生成M和一种盐溶液，向该盐溶液中通入过量BD₂反应的离子方程式是

．
（5）F和B形成的一种化合物中F的质量分数为75%，该化合物与水反应可以生成一种含氢的质量分数最大的烃，反应的化学方程式是

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A元素阳离子的原子核外没有电子，应为H元素，B元素单质的一种同素异形体是自然界中硬度最大的，应为C元素，D元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍，应为O元素，A、B、C原子序数依次增大，故B为N元素，E与D可形成两种常见的离子化合物，E为Na元素，可与氧气形成氧化钠和过氧化钠两种化合物，工业上常用电解F与O的化合物来制备F单质，F为Al元素，工业上也常用H和N的单质合成一种原料气体M，则M为氨气，据此解答各小题即可．

解答： 解：依据分析可知：A为氢，B为碳，C为氮，D为氧，E为钠，F为铝，
（1）E为钠，Na原子中含有11个质子，核外11个电子，分三层排布，其原子结构示意图为：

；O、Na、Al的简单离子中，核外电子排布相同，原子序数越小，离子半径越大，故半径由小到大的顺序为：Al³⁺＜Na⁺＜O^2-；故答案为：

；Al³⁺＜Na⁺＜O^2-；
（2）检验氨气常用方法是：用润湿的红色石蕊试纸接近该气体，若试纸变蓝，证明氨气存在，
故答案为：用润湿的红色石蕊试纸接近该气体，若试纸变蓝，证明氨气存在；
（3）电动汽车的某种燃料电池，通常用NaOH作电解质，用Al单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，电池的负极发生氧化反应，Al为负极，在碱性条件下反应生成偏铝酸根，电极反应式为：Al+4OH^--3e-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）化合物AlN溶于强碱生成氨气和一种盐（片铝酸盐）溶液，过量二氧化碳通入偏铝酸盐溶液中发生的反应为：CO₂+2H₂O+AlO₂^-=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故答案为：CO₂+2H₂O+AlO₂^-=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（5）Al和C形成的一种化合物中Al的质量分数为75%，故Al与C的物质的量之比为：

：

=4：3，故该物质为：Al₄C₃，Al₄C₃与水反应可以生成一种含氢的质量分数最大的烃：甲烷，反应的化学方程式是：Al₄C₃+12H₂O=4Al（OH）₃+3CH₄↑，故答案为：Al₄C₃+12H₂O=4Al（OH）₃+3CH₄↑．

点评：本题以元素推断为载体，考查结构性质位置关系、常用化学用语书写、元素化合物性质等、离子半径比较、氨气的检验、原电池原理等，题目难度中等，（5）中注意含氢最高的烃为甲烷．

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标况下某气体7.30g占体积4.48L．将该气体全部溶于水配制成200mL的溶液．
计算：
（1）该气体的摩尔质量；
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（3）所配制溶液的物质的量浓度．

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观察下列各物质间的转化图，仔细分析后回答各题．

（1）如图1中属于氧化还原反应的有

个，试书写呼吸面具或潜水艇供氧剂分别与H₂O和CO₂反应的化学方程式：

；

（2）若实现如图2中①②③④各反应的转化，可加入相同的试剂，其化学式为

；试写出反应②的离子方程式：

若实现图2中⑤⑥⑧各转化反应，可加入相同的试剂，其化学式为

；氢氧化铝的用途很多，试写出实验室用反应⑦制取氢氧化铝的离子方程式：

．

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X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大．X为非金属元素，且X、W同主族．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：
（1）写出Z元素在元素周期表中的位置

（2）Y的单质的结构式为

（3）写出X₂Z₂的电子式

（4）有X、Y、Z所形成的常见的离子化合物是它与W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是．

．

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如图是元素周期表中短周期的一部分．已知Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，则下列说法不正确的是（　　）

A、原子半径：W＞Y＞Z

B、X的氢化物不如Z的氢化物稳定

C、Y的氢化物比W的氢化物沸点高，是因为存在氢键

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A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）C离子的结构示意图为

．D在周期表中

位置．
（2）A、D两元素形成的化合物属

（填“离子”或“共价”）化合物．
（3）写出E的电子式：

．
（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：

．

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已知

从A出发可发生如图所示的一系列反应，其中G为高分子化合物，化合物B的分子式为C₈H₈O，当以铁做催化剂进行氯化时，一元取代物只有两种．

填空：
（1）结构简式：A

、M

；
（2）反应类型：I

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；
（3）写出下列反应的化学方程式：B→C：

；C+D→H：

．
（4）与C互为同分异构体且均属于酯类的芳香族的化合物共有

种．

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下列离子方程式正确的是（　　）

A、铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

B、小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO₃^-+OH^-=CO₂↑+H₂O

C、氢氧化钙与少量碳酸氢钾溶液混合：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃

D、CuSO₄与Ba（OH）₂溶液混合：Cu²⁺+SO₄^2-+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓

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酸性KMnO₄溶液恰好能氧化KHC₂O₄?H₂C₂O₄?2H₂O，等体积混合酸性KMnO₄溶液和KHC₂O₄?H₂C₂O₄?2H₂O所配成的溶液，得到40ml混合溶液和标准状态下0.56LCO₂，则原KMnO₄溶液的浓度（mol?L^-1）为（　　）
提示：①H₂C₂O₄是二元弱酸，其中C为+2价
②10（KHC₂O₄?H₂C₂O₄）+8KMnO₄+17H₂SO₄=8MnSO₄+9K₂SO₄+40CO₂↑+32H₂O
③溶液混合后忽略体积变化．

A、0.005mol?L^-1

B、0.08mol?L^-1

C、0.125mol?L^-1

D、0.25mol?L^-1

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