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    观察下列各物质间的转化图，仔细分析后回答各题．

    （1）如图1中属于氧化还原反应的有
     
    个，试书写呼吸面具或潜水艇供氧剂分别与H2O和CO2反应的化学方程式：
     
    ；
     

    （2）若实现如图2中①②③④各反应的转化，可加入相同的试剂，其化学式为
     
    ；试写出反应②的离子方程式：
     
    若实现图2中⑤⑥⑧各转化反应，可加入相同的试剂，其化学式为
     
    ；氢氧化铝的用途很多，试写出实验室用反应⑦制取氢氧化铝的离子方程式：
     
    ．
    考点：钠的重要化合物,氧化还原反应,镁、铝的重要化合物
    专题：
    分析：（1）根据氧化还原反应的判断方法分析；呼吸面具或潜水艇供氧剂分别与H2O和CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
    （2）①②③各反应的转化都生成了铝离子可用强酸，④由偏铝酸根转化成氢氧化铝也可用强酸，例如盐酸或者稀硫酸等；反应②的离子方程式：AlO2-+4H+═Al3++2H2O；⑤⑥⑧各转化反应，都生成了偏铝酸根，所以可以用强碱，例如氢氧化钠；实验室用向铝盐中通过量氨水反应生成氢氧化铝，据此书写；
    解答： 解：（1）根据有化合价变化的反应即为氧化还原反应，则由Na生成氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠都是氧化还原反应，由过氧化钠生成氢氧化钠和碳酸钠也是氧化还原反应，所以如图1中属于氧化还原反应的有5个；呼吸面具或潜水艇供氧剂分别与H2O和CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；故答案为：5；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
    （2）①②③各反应的转化都生成了铝离子可用强酸，④由偏铝酸根转化成氢氧化铝也可用强酸，例如盐酸或者稀硫酸等；反应②的离子方程式：AlO2-+4H+═Al3++2H2O；⑤⑥⑧各转化反应，都生成了偏铝酸根，所以可以用强碱，例如氢氧化钠；实验室用向铝盐中通过量氨水反应生成氢氧化铝，离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案为：HCl或者H2SO4；AlO2-+4H+═Al3++2H2O；NaOH；Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
    点评：本题主要考查了有关钠及其铝的单质及其化合物的相互转换关系，难度不大，关键要熟练掌握相互之间的化学反应方程式，加强基础知识的记忆和理解；
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列排列顺序正确的是（　　）
    A、热稳定性：H2O＞HF＞H2S
    B、酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
    C、原子半径：Na＞Mg＞O
    D、碱性：NaOH＞KOH＞Mg（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：


    图中B、C、D都是相关反应的主要产物（部分条件、试剂被省略），且化合物B中仅有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子．如框图中，B的结构简式为
     
    ．属于取代反应的有
     
    （填框图中序号）属于消去反应的有
     
    （填序号）；写反应④的化学方程式（只写主要产物，表明反应条件）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由丙烯经下列反应可得到F和高分子化合物G，它们都是常用的塑料．

    请回答下列问题：
    （1）F的分子式为
     
    ，化合物E中所含两个官能团的名称是
     
    、
     
    ．
    （2）写出下列反应过程的反应类型：丙烯直接形成高分子
     
    ；A→B
     
    ．
    （3）1molA与2molNaOH反应发生消去反应的化学方程式为：
     
    ；B转化为C的化学方程式为
     
    ．
    （4）E的一种同分异构体M具有如下性质：①能发生银镜反应；②1mol M与足量的金属钠反应可产生1mol H2，则M的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A是一种重要的化工原料，它的产量可以衡量一个国家石油化工水平的高低．A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）．

    （1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是
     
    ，由石蜡油获得A是
     
    变化；
    （2）写出A→B的反应方程式：
     
    ，该反应的类型是
     
    ；写出反应B+C→D的化学方程式
     
    ；
    （3）使1molA与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是
     
    mol．
    （4）实验室制备D的实验装置图如图所示．收集产物的试管中盛放的液体为
     
    ；该溶液的作用有
     
    ．（写一条）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、F都是前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增．其中B、C是同周期，A和C同主族，A最外层电子数为内层电子数的3倍，B的二价阳离子与A的二价阴离子电子层结构相同，D是前四周期未成对电子数最多的元素，E位于C的下一周期且价电子层中未成对电子数为4，F与E是同族元素，原子序数差1．
    （1）C的原子结构示意图
     
    ，E元素位于周期表的
     
    区，F元素位于周期表的
     
    族．
    （2）比较B及其同周期与B相邻元素的氯化物的熔点由高到低的顺序（用化学式表示）：
     
    ，原因是：
     
    ．
    （3）C的氢化物的分子VSEPR模型是
     
    形，属于
     
    分子．（填“极性”或“非极性”）
    （4）F（Ⅲ）的八面体配合物FClm?nNH3，若1mol配合物与AgNO3作用生成1mol AgCl沉淀，则m、n的值分别为：m=
     
    ，n=
     
    ．
    （5）E原子半径为apm，1mol晶胞中含有
     
    个原子，晶体密度为
     
    g/cm3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y的原子序数相差2．下列有关叙述正确的是（　　）
    A、X与Y可能形成XY化合物
    B、X与Y一定位于同一周期
    C、X与Y不可能位于同一主族
    D、X与Y都为主族元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A元素阳离子的原子核外没有电子，B元素单质的一种同素异形体是自然界中硬度最大的；D元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；E与D可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解F与D的化合物来制备F单质；工业上也常用A和C的单质合成一种原料气体M．
    （1）画出E元素的原子结构示意图
     
    ．D、E、F的简单离子半径由小到大的顺序
     
    （用离子符号表示）．
    （2）检验气体M的常用方法是
     
    ．
    （3）电动汽车的某种燃料电池，通常用NaOH作电解质，用F单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池的负极反应式
     
    ．
    （4）化合物FC溶于强碱生成M和一种盐溶液，向该盐溶液中通入过量BD2反应的离子方程式是
     
    ．
    （5）F和B形成的一种化合物中F的质量分数为75%，该化合物与水反应可以生成一种含氢的质量分数最大的烃，反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有原子序数逐渐增大的A、B、C、D、E、F六种主族元素，已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应且均能生成盐和水，D和E各有如下表的电子层结构，在一般情况下，B元素不能与A、C、D、E的单质反应．
    元素最外层电子数次外层电子数
    DXX+4
    EX+1X+4
    （1）写元素符号：A
     
    ；C
     
    ；F
     

    （2）D、E的氢化物的稳定性比较（用分子式表示）：
     

    （3）A与C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：
     
    ．

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