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    X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大．X为非金属元素，且X、W同主族．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：
    （1）写出Z元素在元素周期表中的位置
     

    （2）Y的单质的结构式为
     

    （3）写出X2Z2的电子式
     

    （4）有X、Y、Z所形成的常见的离子化合物是它与W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是．
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，K层为最外层不超过2个，则Z原子次外层电子数为2，则Z为O元素；
    Y的氢化物分子中有3个共价键，且Y原子序数小于Z，则Y为N元素；
    W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，则W原子序数为11，则W为Na元素，
    X为非金属元素，且X、W同主族，且X原子序数小于W，则X为H元素，
    再结合原子结构、物质结构、物质性质分析解答．
    解答： 解：X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，K层为最外层不超过2个，则Z原子次外层电子数为2，则Z为O元素；
    Y的氢化物分子中有3个共价键，且Y原子序数小于Z，则Y为N元素；
    W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，则W原子序数为11，则W为Na元素，
    X为非金属元素，且X、W同主族，且X原子序数小于W，则X为H元素，
    （1）Z为O元素，O原子核外有2个电子层、最外层电子数为6，则Z元素在元素周期表中的位置是第二周期第VIA族，故答案为：第二周期第VIA族；
    （2）Y为N元素，氮气分子中氮原子之间共用3对电子，所以Y的单质的结构式为N≡N，故答案为：N≡N；
    （3）X是H元素、Z为O元素，H2O2分子中H原子和O原子之间共用一对电子、O原子之间共用一对电子，所以其电子式为，
    故答案为：；
    （4）X是H元素、Y是N元素、Z为O元素，W是Na元素，W的最高价氧化物的水化物是NaOH，X、Y、Z所形成的常见的离子化合物是硝酸铵，硝酸铵和NaOH溶液混合加热生成氨气和水，离子方程式为NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O，故答案为：NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O．
    点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，明确原子结构、元素周期表结构是解本题关键，熟练常见物质的结构和性质，知道双氧水分子电子式的书写方法、氨气的制取方法，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    经科学测定，人体平均含氧65%，含碳18%，含氢10%（均以质量计），则三种元素的原子个数由多到少的顺序是（　　）
    A、O＞C＞H
    B、H＞C＞O
    C、C＞O＞H
    D、H＞O＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由丙烯经下列反应可得到F和高分子化合物G，它们都是常用的塑料．

    请回答下列问题：
    （1）F的分子式为
     
    ，化合物E中所含两个官能团的名称是
     
    、
     
    ．
    （2）写出下列反应过程的反应类型：丙烯直接形成高分子
     
    ；A→B
     
    ．
    （3）1molA与2molNaOH反应发生消去反应的化学方程式为：
     
    ；B转化为C的化学方程式为
     
    ．
    （4）E的一种同分异构体M具有如下性质：①能发生银镜反应；②1mol M与足量的金属钠反应可产生1mol H2，则M的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、F都是前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增．其中B、C是同周期，A和C同主族，A最外层电子数为内层电子数的3倍，B的二价阳离子与A的二价阴离子电子层结构相同，D是前四周期未成对电子数最多的元素，E位于C的下一周期且价电子层中未成对电子数为4，F与E是同族元素，原子序数差1．
    （1）C的原子结构示意图
     
    ，E元素位于周期表的
     
    区，F元素位于周期表的
     
    族．
    （2）比较B及其同周期与B相邻元素的氯化物的熔点由高到低的顺序（用化学式表示）：
     
    ，原因是：
     
    ．
    （3）C的氢化物的分子VSEPR模型是
     
    形，属于
     
    分子．（填“极性”或“非极性”）
    （4）F（Ⅲ）的八面体配合物FClm?nNH3，若1mol配合物与AgNO3作用生成1mol AgCl沉淀，则m、n的值分别为：m=
     
    ，n=
     
    ．
    （5）E原子半径为apm，1mol晶胞中含有
     
    个原子，晶体密度为
     
    g/cm3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y的原子序数相差2．下列有关叙述正确的是（　　）
    A、X与Y可能形成XY化合物
    B、X与Y一定位于同一周期
    C、X与Y不可能位于同一主族
    D、X与Y都为主族元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若想用沉淀法测定硝酸银的浓度，下列沉淀剂中，效果最好的是（　　）
    A、氯化钠溶液
    B、溴化钠溶液
    C、硫酸钠溶液
    D、硫化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A元素阳离子的原子核外没有电子，B元素单质的一种同素异形体是自然界中硬度最大的；D元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；E与D可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解F与D的化合物来制备F单质；工业上也常用A和C的单质合成一种原料气体M．
    （1）画出E元素的原子结构示意图
     
    ．D、E、F的简单离子半径由小到大的顺序
     
    （用离子符号表示）．
    （2）检验气体M的常用方法是
     
    ．
    （3）电动汽车的某种燃料电池，通常用NaOH作电解质，用F单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池的负极反应式
     
    ．
    （4）化合物FC溶于强碱生成M和一种盐溶液，向该盐溶液中通入过量BD2反应的离子方程式是
     
    ．
    （5）F和B形成的一种化合物中F的质量分数为75%，该化合物与水反应可以生成一种含氢的质量分数最大的烃，反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示，若Y原子的最外层电子是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径：W＞Z＞Y＞X
    B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X
    C、4种元素的单质中，Z单质的熔沸点最高
    D、W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应：①A+H2O→B+C　②C+F→D　③D+NaOH
      △  
    .
     
    F+E+H2O
    （1）写出它们的化学式：A
     
    、B
     
    、C
     
    、D
     
    、E
     
    、F
     
    ；
    （2）写出各步反应的化学方程式，并指出反应①的氧化剂和还原剂．
    ①
     
    ，氧化剂
     
    、还原剂
     
    ．
    ②
     
    ．
    ③
     
    ． 
    （3）工业生产C的过程中有如下一步反应，即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式
     
    ．

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