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    已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应：①A+H2O→B+C　②C+F→D　③D+NaOH
      △  
    .
     
    F+E+H2O
    （1）写出它们的化学式：A
     
    、B
     
    、C
     
    、D
     
    、E
     
    、F
     
    ；
    （2）写出各步反应的化学方程式，并指出反应①的氧化剂和还原剂．
    ①
     
    ，氧化剂
     
    、还原剂
     
    ．
    ②
     
    ．
    ③
     
    ． 
    （3）工业生产C的过程中有如下一步反应，即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：
    分析：A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，F经催化氧化生成B和H2O，则F是NH3，它们之间能发生如下反应：③D+NaOH→F+E+H2O，说明D是铵盐，E为钠盐，且A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，则E是NaNO3，D是NH4NO3，根据②C+F→D知，C是HNO3，根据①A+H2O→B+C知，且A和B、C都含有同一种元素，则A是NO2，B是NO，根据物质的性质分析解答．
    解答： 解：解：A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，F经催化氧化生成B和H2O，则F是NH3，它们之间能发生如下反应：③D+NaOH→F+E+H2O，说明D是铵盐，E为钠盐，且A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，则E是NaNO3，D是NH4NO3，根据②C+F→D知，C是HNO3，根据①A+H2O→B+C知，且A和B、C都含有同一种元素，则A是NO2，B是NO，
    （1）由上分析，A为NO2，B为NO，C为HNO3，D为NH4NO3，E为NaNO3，F为NH3，故答案为：NO2；NO；HNO3；NH4NO3；NaNO3；NH3；
    （2）①二氧化氮和水反应生成一氧化氮和硝酸，化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应中N元素化合价由+4价变为+2价和+5价，所以此反应中氧化剂NO2，还原剂是NO2，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；NO2；NO2；
    ②为硝酸与氨气反应，方程式为HNO3+NH3=NH4NO3，故答案为：HNO3+NH3=NH4NO3；
    ③为硝酸铵与氢氧化钠反应，方程式为NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O，故答案为：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O；
    （3）即NH3经催化氧化生成NO和H2O，反应方程式为：4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O．
    点评：本题以N元素为载体考查了含氮化合物的推断，以F为突破口结合物质间的转化分析推断，难度不大，注意多总结归纳基础知识，知道常见物质的性质．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大．X为非金属元素，且X、W同主族．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：
    （1）写出Z元素在元素周期表中的位置
     

    （2）Y的单质的结构式为
     

    （3）写出X2Z2的电子式
     

    （4）有X、Y、Z所形成的常见的离子化合物是它与W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B、小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O
    C、氢氧化钙与少量碳酸氢钾溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3
    D、CuSO4与Ba（OH）2溶液混合：Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu（OH）2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    烃的含氧衍生物A、B能发生如下转化：

    已知A分子中C、H、O三种元素的原子个数比为1：1：1．实验表明A能使溴水褪色，1mol A与足量NaHCO3溶液反应放出2mol CO2．请回答：
    （1）A分子所含官能团的名称是
     
    ，A与氢溴酸反应只能得到一种产物，则A的结构简式是
     
    ．
    （2）B的分子式是
     
    ，B与乙酸反应生成的酯结构简式是
     
    ．
    （3）B失去1分子水后能形成一种四元环状化合物C，C的结构简式是
     
    ．
    （4）写出与B含相同官能团的B的同分异构体结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2SO3是抗氧剂，在空气中由于易被氧化而变质．某同学为了证明Na2SO3有还原性，从一瓶实验室长期存放的Na2SO3固体中取出少量溶于水，并滴入一定量的烧碱溶液和少许溴水，振荡后溶液变为无色．
    （1）写出碱性溶液中Br2和Na2SO3反应的离子方程式
     
    ．
    （2）反应后的溶液应含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子，下表是某同学鉴定其中SO32-、SO42-和Br-的实验报告，请填写该同学实验报告中未填完的部分．限选试剂：2mol?L-1HCl；1mol?L-1 H2SO4；l mol?L-1BaCl2；l mol?L-1Ba（NO3）2；1mol?L-1 KMnO4、CCl4；新制饱和氯水；品红溶液．
    编号实验操作预期现象和结论
    步骤①取少量待测液加入试管中，加入过量的2mol?L-1盐酸，再滴加适量l mol?L-1BaCl2溶液．有白色沉淀生成，证明待测液中含SO42-．
    步骤②
     
     
    步骤③
     
     
    （3）该同学为了测定上述Na2SO3的纯度，现取10.00克试样配成250ml溶液．取出25.00ml所配溶液，用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至终点．重复操作三次，每次消耗0.1000mol/L KMnO4溶液体积见下表．反应离子方程式为：2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O
    序   号所取Na2SO3溶液的体积终点消耗KMnO4溶液的体积
    1    25.00ml      20.02ml
    225.00ml      21.80ml
    325.00ml      19.98ml
    ①计算实验测得该晶体中Na2SO3的质量分数．
    ②下列操作会导致测定结果偏高的是
     

    A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管    
    B．滴定前锥形瓶未干燥
    C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡
    D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外
    E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（　　）
    选项待提纯的物质选用的试剂操作方法
    ANaCl（Na2CO3）盐酸蒸发结晶
    BCO2（CO）O2点燃
    CZn （Cu）稀硫酸过滤
    DCO2（HCl）饱和碳酸钠溶液洗气
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酸性KMnO4溶液恰好能氧化KHC2O4?H2C2O4?2H2O，等体积混合酸性KMnO4溶液和KHC2O4?H2C2O4?2H2O所配成的溶液，得到40ml混合溶液和标准状态下0.56LCO2，则原KMnO4溶液的浓度（mol?L-1）为（　　）
    提示：①H2C2O4是二元弱酸，其中C为+2价
    ②10（KHC2O4?H2C2O4）+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O
    ③溶液混合后忽略体积变化．
    A、0.005mol?L-1
    B、0.08mol?L-1
    C、0.125mol?L-1
    D、0.25mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容，请回答下列问题：
    （1）配制90mLmol?L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为
     
    mL．
    （2）可供选用的仪器有：①20mL量筒，②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶，⑥胶头滴管⑦玻璃棒配制过程中需用仪器的先后顺序是
     
    ．
    A．①③⑤⑥⑦B．②③⑦⑤⑥C．②⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥
    （3）对所配置的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于2mol?L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因
     
    ．
    A．．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
    B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
    C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
    D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
    E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
    F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．
    （4）在实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应
     
    ；加真流水到刻度约1cm-2cm处应
     
    ；俯视观察到液面刚好到达刻度线，应
     
    ；移液时不慎将少量液滴掉在容量瓶外面，应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 
    催化剂
    加热
     2SO3（正反应放热）．反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）．（计算结果保留一位小数）
    请回答下列问题：
    （1）判断该反应达到平衡状态的标志是
     
    ．（填字母）
    a．SO2和SO3浓度相等           
    b．SO2百分含量保持不变
    c．容器中气体的压强不变          
    d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
    e．容器中混合气体的密度保持不变
    （2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是
     
    ．（填字母）
    a．向装置中再充入N2             
    b．向装置中再充入O2
    c．改变反应的催化剂               
    d．升高温度
    （3）求该反应达到平衡时SO3的转化率
     
    （用百分数表示）．

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