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    经科学测定，人体平均含氧65%，含碳18%，含氢10%（均以质量计），则三种元素的原子个数由多到少的顺序是（　　）
    A、O＞C＞H
    B、H＞C＞O
    C、C＞O＞H
    D、H＞O＞C
    考点：物质的量的相关计算
    专题：
    分析：设人体的质量为mg，元素原子的物质的量=m g×质量分数÷该元素的摩尔质量，据此计算判断．
    解答： 解：设人体的质量为m g，则人体中该元素原子的物质的量=mg×质量分数÷该元素的摩尔质量，所以
    n（C）=
    mg×18%
    12g/mol
    =0.015m mol，n（H）=
    mg×10%
    1g/mol
    =0.1m mol，n（O）=
    mg×65%
    16g/mol
    =0.041m mol，故原子数目：H＞O＞C，故选D．
    点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    强酸和强碱稀溶液的中和热可以表示为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ?mol-1
    已知：
    ①HCl（aq）+NH3?H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）；△H=a kJ?mol-1
    ②HNO3（aq）+KOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=c kJ?mol-1
    ③HCl（aq）+NaOH（s）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=b kJ?mol-1
    则a、b、c三者的大小关系为（　　）
    A、a＞b＞c
    B、c＞b＞a
    C、a=b=c
    D、a＞c＞b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某微粒的核外电子的数目分别为：K层2个，L层8个，M层8个，该微粒一定是（　　）
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    C、氯离子D、无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%，密度为1.19g/cm3．
    （1）将多少升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可得到36.5%的浓盐酸？
    （2）求该浓盐酸的物质的量浓度为多少？
    （3）若使用该盐酸配置250mL1.00mol/L盐酸，则需要该盐酸多少体积？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25mL1.0mol/LH2SO4溶液与足量锌反应，产生H2的物质的量为
     
    摩尔，在标准状况下体积为
     
    升，生成硫酸锌的物质的量为
     
    摩尔．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    C、Si、S都是重要的非金属元素，以下分析正确的是（　　）
    A、三者的单质均存在同素异形现象
    B、三者对应的氧化物均为酸性氧化物
    C、CO2、SiO2、SO2都能与H2O反应，其反应类型相同
    D、同温度、同浓度三溶液的pH：Na2SiO3＜Na2SO3＜Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标况下某气体7.30g占体积4.48L．将该气体全部溶于水配制成200mL的溶液．
    计算：
    （1）该气体的摩尔质量；
    （2）该气体7.30g含有的分子个数；
    （3）所配制溶液的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机化合物A～H有如下转化关系：

    回答下列问题：
    （1）有机化合物A的相对分子质量小于60，A能发生银镜反应，1molA在催化剂作用下能与3mol H2反应生成B，则A的结构简式是
     
    ，由A生成B的反应类型是
     
    ；
    （2）B在浓硫酸中加热可生成C，C在催化剂作用下可聚合生成高分子化合物D，由C生成D的化学方程式是
     
    ；
    （3）芳香化合物E的分子式是C8H8Cl2．E的苯环上的一溴取代物只有一种，E在NaOH溶液中可转变为F，F用酸性高锰酸钾溶液氧化生成G（C8H6O4）.1molG与足量的NaHCO3溶液反应可放出44.8LCO2（标准状况），由此确定E的结构简式是
     
    ；
    （4）G和足量的B在浓硫酸催化下加热反应可生成H，则由G和B生成H的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大．X为非金属元素，且X、W同主族．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：
    （1）写出Z元素在元素周期表中的位置
     

    （2）Y的单质的结构式为
     

    （3）写出X2Z2的电子式
     

    （4）有X、Y、Z所形成的常见的离子化合物是它与W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是．
     
    ．

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