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    某微粒的核外电子的数目分别为：K层2个，L层8个，M层8个，该微粒一定是（　　）
    A、氩原子B、钾离子
    C、氯离子D、无法确定
    考点：原子核外电子排布
    专题：
    分析：该微粒是单原子微粒，根据微粒可能为原子或阴阳离子及质子数与核外电子数的关系来解答．
    解答： 解：该微粒核外有电子2+8+8=18个，若为中性原子，微粒为Ar，
    若为简单阳离子，可为K+、Ca2+等，
    若为阴离子可为S2-、Cl-等，故无法确定微粒．
    故ABC错误，D正确．
    故选D．
    点评：本题考查核外电子排布，难度不大，关键在于微粒的电性无法确定，根据质子数与核外电子数的关系辨别微粒的种类．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下测得某无色溶液中由水电离出c（H+）为10-13mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
    A、K+、Na+、NO3-、SO42-
    B、K+、Na+、Cl-、CO32-
    C、Mg2+、K+、NO3-、Cl-
    D、Fe2+、NO3-、SO42-、NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求回答下列有关问题
    （1）完成下列氧化还原反应方程式，并填空：
    Fe2O3+CO=
     
       氧化剂
     
    ，还原产物
     
    ．
    （2）标出变价元素的化合价，并填空2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    被氧化的元素是
     
    ，氧化剂
     
    ，氧化产物
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状态下进行下列实验：甲、乙、丙各取30.00mL同浓度的盐酸，加入同一镁、铝合金产生气体，测得有关数据列表如下：
    实验序号甲乙丙
    合金质量0.255g0.385g0.459g
    气体体积280mL336mL336mL
    分析上表数据后填空：盐酸的物质的量浓度为
     
    ，由表中的数据，可计算出合金中的镁与铝的物质的量比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（　　）
    A、71g Cl2与23g Na充分反应时共转移电子2NA
    B、标准状况下，NA个分子所占的体积都约是22.4L
    C、20℃，常压下，48gO3所含的氧原子数为3NA
    D、1L 0.1mol/L KClO3溶液中所含的Cl-为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数为14的元素符号是（　　）
    A、HeB、LiC、SiD、Ar

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列排列顺序正确的是（　　）
    A、热稳定性：H2O＞HF＞H2S
    B、酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
    C、原子半径：Na＞Mg＞O
    D、碱性：NaOH＞KOH＞Mg（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    经科学测定，人体平均含氧65%，含碳18%，含氢10%（均以质量计），则三种元素的原子个数由多到少的顺序是（　　）
    A、O＞C＞H
    B、H＞C＞O
    C、C＞O＞H
    D、H＞O＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由丙烯经下列反应可得到F和高分子化合物G，它们都是常用的塑料．

    请回答下列问题：
    （1）F的分子式为
     
    ，化合物E中所含两个官能团的名称是
     
    、
     
    ．
    （2）写出下列反应过程的反应类型：丙烯直接形成高分子
     
    ；A→B
     
    ．
    （3）1molA与2molNaOH反应发生消去反应的化学方程式为：
     
    ；B转化为C的化学方程式为
     
    ．
    （4）E的一种同分异构体M具有如下性质：①能发生银镜反应；②1mol M与足量的金属钠反应可产生1mol H2，则M的结构简式为
     
    ．

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