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    按要求回答下列有关问题
    （1）完成下列氧化还原反应方程式，并填空：
    Fe2O3+CO=
     
       氧化剂
     
    ，还原产物
     
    ．
    （2）标出变价元素的化合价，并填空2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    被氧化的元素是
     
    ，氧化剂
     
    ，氧化产物
     
    ．
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：（1）反应中Fe元素化合价降低，被还原，C元素化合价升高，被氧化；
    （2）反应中Mn元素化合价降低，被还原，Cl元素化合价升高，被氧化，以此解答该题．
    解答： 解：（1）反应的方程式为Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2，碳元素化合价上升，铁元素化合价下降．Fe2O3为得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价降低．所以氧化剂为Fe2O3；在氧化还原反应中，氧化剂得电子被还原后的产物，与氧化产物相对应，是发生还原反应的产物，还原元素对应．所以还原产物为Fe，
    故答案为：Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2； Fe2O3； Fe；
    （2）反应中锰元素化合价从+7 价降低到+2价，所以氧化剂为KMnO4；氯元素化合价从-1价升高为0价，所以被氧化的元素为Cl，对应产物为氧化产物，即Cl2．
    故答案为：Cl；KMnO4；Cl2．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念以及物质具有的性质，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知NH3?H2O的电离方程式为NH3?H2O?NH4++OH-．在氨水中加入下列物质，氨的电离平衡及平衡时物质的浓度的变化：
    （1）向氨水中加入硝酸铵固体，电离平衡
     
    移动（填“向左”“向右”或“不”，下同）；c（OH-）
     
    ．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）
    （2）向氨水中加入氢氧化钾固体，电离平衡
     
    移动；c（NH3?H2O）
     
    ．
    （3）向氨水中加入水，c（H+）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）
    （1）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    ①该反应的平衡常数表达式K=
     
    ，△H
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②300℃时，将容器的容积压缩到原来的
    1
    2
    ，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是
     
    （填字母）．
    A．c（H2）减少                     
    B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C．CH3OH 的物质的量增加           
    D．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小
    ③其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应．300℃时，H2的转化率随时间的变化如图所示，请补充完成250℃、350℃时H2的转化率随时间的变化示意图．
    （2）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
    则，CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=
     
    kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    强酸和强碱稀溶液的中和热可以表示为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ?mol-1
    已知：
    ①HCl（aq）+NH3?H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）；△H=a kJ?mol-1
    ②HNO3（aq）+KOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=c kJ?mol-1
    ③HCl（aq）+NaOH（s）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=b kJ?mol-1
    则a、b、c三者的大小关系为（　　）
    A、a＞b＞c
    B、c＞b＞a
    C、a=b=c
    D、a＞c＞b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中都有水的参加，其中既不做氧化剂，又不做还原剂的是（　　）
    A、2F2+2H2O═4HF+O2↑
    B、CaO+H2O═Ca（OH）2
    C、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    D、C+H2O═CO+H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下水溶液中可以发生下列几种离子反应：
    ①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O
    ②2A2++B2═2A3++2B- ③2B-+Z2═B2+2Z-
    根据上述反应，判断下列结论错误的是（　　）
    A、①中X2+是还原产物
    B、还原性强弱的顺序为：Z-＞A2+
    C、氧化性强弱的顺序为：XO4-＞B2
    D、水溶液中可发生：Z2+2A2+═2A3++2Z-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式中，错误的是（　　）
    A、铁跟稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
    B、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
    C、盐酸跟氢氧化钾溶液反应：H++OH-═H2O
    D、碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某微粒的核外电子的数目分别为：K层2个，L层8个，M层8个，该微粒一定是（　　）
    A、氩原子B、钾离子
    C、氯离子D、无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标况下某气体7.30g占体积4.48L．将该气体全部溶于水配制成200mL的溶液．
    计算：
    （1）该气体的摩尔质量；
    （2）该气体7.30g含有的分子个数；
    （3）所配制溶液的物质的量浓度．

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