Question

在标准状态下进行下列实验：甲、乙、丙各取30.00mL同浓度的盐酸，加入同一镁、铝合金产生气体，测得有关数据列表如下：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量	0.255g	0.385g	0.459g
气体体积	280mL	336mL	336mL

分析上表数据后填空：盐酸的物质的量浓度为

 

，由表中的数据，可计算出合金中的镁与铝的物质的量比为

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：盐酸完全反应生成氢气336mL，根据n=

V

Vm

计算氢气的物质的量，根据氢元素守恒可知n（HCl）=2n（H₂）；
盐酸浓、体积一定，甲中合金质量小于乙中合金质量，且甲中生成气体体积小于乙中气体体积，说明甲中盐酸过量、金属完全反应，乙中合金质量小于丙中合金质量，且乙、丙生成气体体积相等，说明乙、丙中盐酸完全反应，甲中盐酸有剩余，金属完全反应，此时生成氢气280mL，故可以根据甲组数据计算金属的物质的量之比，令镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量之和与电子转移守恒列方程计算x、y的值，据此解答．

解答： 解：盐酸浓、体积一定，甲中合金质量小于乙中合金质量，且甲中生成气体体积小于乙中气体体积，说明甲中盐酸过量、金属完全反应，乙中合金质量小于丙中合金质量，且乙、丙生成气体体积相等，说明乙、丙中盐酸完全反应，生成336mL氢气需要金属的质量为0.255g×

336mL

280mL

=0.306g，故乙中金属剩余，盐酸不足，盐酸完全反应生成氢气336mL，氢气的物质的量为

0.336L

22.4L/mol

=0.015mol，根据氢元素守恒可知n（HCl）=2n（H₂）=2×0.015mol=0.03mol，故盐酸的物质的量浓度为

0.03mol

0.03L

=1mol/L，
甲中盐酸有剩余，金属完全反应，此时生成氢气280mL，故可以根据甲组数据计算金属的物质的量之比，令镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量可知24x+27y=0.255，根据电子转移守恒有2x+3y=

0.28L

22.4L/mol

×2，联立方程解得：x=0.005、y=0.005，故合金中镁与铝的物质的量之比为0.005mol：0.005mol=1：1，
故答案为：1mol/L；1：1．

点评：本题考查混合物的计算，根据表中数据关系判断反应的过量问题是关键，注意利用守恒思想解答，题目难度中等．