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    用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，11.2 L水中含有的原子数是1.5NA
    B、在常温常压下，1.7g NH3含有的原子数为0.4NA
    C、0.2mol?L-1的 K2SO4溶液中含K+数目为0.4NA
    D、1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、标况下，水为液态；
    B、根据氨气的物质的量n=
    m
    M
    ，并根据1molNH3含有4mol原子来分析；
    C、溶液体积不明确；
    D、根据氯元素反应后的价态来分析．
    解答： 解：A、标况下，水为液态，故A错误；
    B、氨气的物质的量n=
    m
    M
    =
    1.7g
    17g/mol
    =0.1mol，而1molNH3含有4mol原子，故0.1mol氨气含0.4mol原子，个数为0.4NA个，故B正确；
    C、溶液体积不明确，故无法计算溶液中的钾离子的个数，故C错误；
    D、氯元素反应后的价态为-1价，故1mol氯气反应后转移的电子为2mol，个数为2NA，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图曲线a表示放热反应 X（g）+Y（g）?Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关 系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（　　）
    A、升高温度
    B、加入催化剂
    C、缩小容器的容积
    D、增大容器的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    新型净水剂高铁酸钠（Na2FeO4）可通过以下反应制备：Fe2O3+3Na2O2
     熔融 
    .
     
    2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（　　）
    A、Na2O2既是氧化剂又是还原剂
    B、Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
    C、在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒
    D、3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）高炉炼铁中起还原作用的物质是
     
    ，该物质与氧化铁发生反应的化学方程式是
     

    （2）FeCl2溶液中加入氢氧化钠溶液，反应的现象是
     
    ，所涉及的化学方程式有：
     

    （3）写出下列反应的离子方程式
    硫酸与氢氧化钡：
     

    碳酸氢钠与盐酸：
     

    碳酸氢钠与氢氧化钠：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状态下进行下列实验：甲、乙、丙各取30.00mL同浓度的盐酸，加入同一镁、铝合金产生气体，测得有关数据列表如下：
    实验序号甲乙丙
    合金质量0.255g0.385g0.459g
    气体体积280mL336mL336mL
    分析上表数据后填空：盐酸的物质的量浓度为
     
    ，由表中的数据，可计算出合金中的镁与铝的物质的量比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A、1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NA
    B、18g水含有电子数为8NA
    C、标准状况下，22.4L氦气含有原子个数为NA
    D、标准状况下，22.4 LH2O中含原子个数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数为14的元素符号是（　　）
    A、HeB、LiC、SiD、Ar

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①N原子的摩尔质量是
     
    ，1.5mol HNO3约含有
     
    个氧原子．含0.6mol H 的C6H12O6的物质的量是
     
    mol．
    ②22克CO2的物质的量为
     
    mol，含氧原子的物质的量为
     
    mol，该气体在标准状况下的体积为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），在其他条件不变的情况下，探究温度对反应的影响，
    实验结果如图1所示（注：T2＞T1，均大于300℃）．
    ①温度为T2时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均反应速率为
     
    ．
    ②通过分析图1，温度对反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）的影响可以概括为
     
    ．
    ③下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是
     
    （填字母）．
    A．体系压强保持不变             
    B．密闭容器中CO2、H2、CH3OH（g）、H2O（g）4种气体共存
    C．CH3OH与H2物质的量之比为1：3          
    D．每消耗1mol CO2的同时生成3mol H2
    ④已知H2（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1，写出由CO2和H2生成液态甲醇和液态水的热化学方程式：
     
    ．
    （2）在容积可变的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．
    ①该反应的平衡常数表达式K=
     
    ，250℃、0.5×104 kPa下的平衡常数
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）300℃、1.5×104 kPa下的平衡常数．
    ②实际生产中，该反应条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强而不选择更高压强的理由是
     
    ．

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