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    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A、1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NA
    B、18g水含有电子数为8NA
    C、标准状况下，22.4L氦气含有原子个数为NA
    D、标准状况下，22.4 LH2O中含原子个数为3NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、硫酸钠是强电解质完全电离计算；
    B、依据n=
    m
    M
    计算物质的量结合分子式计算电子数；
    C、依据n
    V
    22.4
    =
    N
    NA
    计算；
    D、标准状况水不是气体．
    解答： 解：A、硫酸钠是强电解质完全电离，1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为2NA，故A错误；
    B、依据n=
    m
    M
    计算物质的量=
    18g
    18g/mol
    =1mol，结合分子式计算电子数10NA，故B错误；
    C、依据n
    V
    22.4
    =
    N
    NA
    计算，标准状况下，22.4L氦气含有原子个数=
    22.4L
    22.4L/mol
    ×NA=NA，故C正确；
    D、标准状况水不是气体，22.4L不是1mol，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件分析，物质的量计算微粒数，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、c（ClO-）=1.0mol?L-1的溶液中：Na+、SO32-、S2-、SO42-
    B、由水电离的c（H+）=1×10-12 mol?L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、NO3-
    C、常温下，c（H+）/c（OH-）=10-10的溶液中：Ca2+、Mg2+、HCO3-、I-
    D、滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中：Na+、K+、I-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
    （1）该反应是
     
    反应（填“吸热”、“放热”）．
    （2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率
     

    （填“增大”、“减小”、“不变”），原因是
     

    （3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？
     
    （填“有”、“无”），原因是
     
    ．
    （4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1
     
    ，E2
     
    （填“增大”、“减小”、“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将CO和CO2的混合气体共8L通过灼热的炭层，充分反应后恢复原状态，得到纯净的CO气体10L，则原混合气体的平均摩尔质量的数值为（　　）
    A、29B、32C、36D、40

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，11.2 L水中含有的原子数是1.5NA
    B、在常温常压下，1.7g NH3含有的原子数为0.4NA
    C、0.2mol?L-1的 K2SO4溶液中含K+数目为0.4NA
    D、1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、常温常压下，11.2LCO2所含原子数为1.5NA
    B、常温常压下，48克O3含有的氧原子数为3NA
    C、标准状况下，22.4L H2中所含原子数位NA
    D、标准状况下，1LH2O所含分子数为NA/22.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列物质的电离方程式：
    Fe2（SO4）3
     
    ，
    NH4HCO3
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序依次排列的是（　　）
    A、硫酸、纯碱、食盐
    B、硝酸、烧碱、生石灰
    C、醋酸、碱式碳酸铜、高锰酸钾
    D、碳酸、熟石灰、醋酸铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次递增；A是形成化合物种类最多的元素；B与D的质子数之和为27，最外层电子数之差为5；0.9克单质C与足量盐酸反应，收集到气体1.12L（标准状况）．请回答下列问题：
    （1）A元素的名称
     
    ；画出C的原子结构示意图
     
    ；D元素在元素周期表中的位置
     

    （2）A的最高价氧化物与B的某种氧的化合物发生氧化还原反应，该反应化学方程式为
     
    ；该反应中的氧化剂是
     
    （用化学式表示）；当有1mol B的该氧化物发生反应时，转移的电子数目是
     
     个；
    （3）A、B、C、D四种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
     
    （用化学式表示），该酸的电离方程式为
     
    ；
    （4）B、C两种元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，其离子方程式为：
     
    ．

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