（14分）节能减排是当下环境保护的重点。
（1）将CO和气态水通入一个体积固定的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），△H<0
800℃，在2L恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，达到平衡状态，K＝1.0。
①从起始经过5 min达到化学平衡时，用生成物CO2表示该反应的反应速率v（CO2）= ；平衡时，容器中CO的转化率为 。
②下图表示上述反应在tl时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况。则t2时刻发生改变的条件可能是 。（写出一条）
(2)汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：
CO(g)+l/2O2(g)CO2(g)降低其浓度。
①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请在表中的空格处填写“>"“<”或“="。
②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO2的浓度分别为l.0×10－5mol/L和1.0×l0-4mol/L。若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O2并使其浓度保持为1．0×l0-4mol/L，则最终尾气中CO的浓度为 mol/L（请保留两位有效数字）。
（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其KSp=2．8×l0-9。现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×l0-4mol／L，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 mol/L。
（1）①0.01mol/(L·min)（3分）；50%（3分）
②降低温度或减小H2的浓度或增大水蒸气的浓度（2分） （2）① > （2分）
② 1.1×10－6 （2分） （3）5.6×10－5 （2分）
【解析】
试题分析：（1） CO （g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）
起始量（mol）0.2 0.2 0 0
转化量（mol）x x x x
平衡量（mol）0.2—x 0.2—x x x
由于反应前后体积不变，因此可以用物质的量表示平衡常数
则K＝
解得x＝0.1
①从起始经过5 min达到化学平衡时，则用生成物CO2表示该反应的反应速率v（CO2）＝
＝0.01mol/(L·min)；平衡时，容器中CO的转化率为
＝50%。
②根据图像可知在t2时刻CO2浓度逐渐增大，而CO浓度逐渐减小，说明平衡向正反应方向进行。由于正反应是体积不变的放热反应，则t2时刻发生改变的条件可能是降低温度或减小H2的浓度或增大水蒸气的浓度。
(2)根据容器I中平衡时各物质的浓度可知，该温度下反应的平衡常数K＝
。
①在容器Ⅱ中此时浓度熵＝
＜10000，这说明反应向正反应方向进行，因此正反应速率大于逆反应速率。
②设平衡时消耗CO的浓度是xmol/L，则平衡时CO2的浓度是(x＋1.0×l0-4)mol/L，所以根据平衡常数可知
，解得x＝8.9×10—6mol/L，所以最终尾气中CO的浓度为10×10—6mol/L—8.9×10—6mol/L＝1.1×10—6mol/L。
（3）混合后碳酸钠的浓度变为1×l0-4mol/L，所以根据碳酸钙的溶度积常数可知，钙离子浓度是
，则原氯化钙溶液的浓度是2.8×10－5mol/L×2＝ 5.6×10－5mol/L。
考点：考查化学平衡的有关计算、外界条件对平衡状态的影响以及溶度积常数计算等
轻松夺冠全能掌控卷系列答案科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省镇江市高三第一学期期末调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。下列说法正确的是
A．简单离子半径大小顺序：rW>rZ> rY
B．元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强
C．X与Y形成的原子晶体X3Y4的熔点可能比金刚石高
D．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省郴州市高三第二次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列叙述不正确的是：
A．将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入Cl2产生沉淀
B．向AIC13溶液中加氨水，产生白色沉淀；再加入过量氨水，沉淀消失
C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入NaNO3固体，铜粉溶解
D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率加快
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省南阳市高三上学期期末理综化学试卷（解析版） 题型：填空题
（12分）（1）二甲醚[CH3OCH3]燃料电池的工作原理如下图一所示．
①该电池负极的电极反应式为：_____________________________________。
②电池在放电过程中，b对应的电极周围溶液的pH________。（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）以上述电池为电源，通过导线与图二电解池相连。
①X、Y为石墨，a为2L 0．1mol／LKCl溶液，写出电解总反应的离子方程式：______________。
②X、Y分别为铜、银，a为1L0．2mol／LAgNO3溶液，写出Y电极反应式：____________。
（3）室温时，按上述（2）①电解一段时间后，取25mL上述电解后溶液，滴加0．2mol／L醋酸得到图三（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。
①结合图三计算，上述电解过程中消耗二甲醚的质量为________。（保留两位有效数字）
②若图三的B点pH＝7，则滴定终点在_________区间（填“AB”、“BC”，或“CD”）。
③C点溶液中各离子浓度大小关系是__________________。
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省南阳市高三上学期期末理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列说法正确的是
A．SiO2既能和HF反应，又能和NaOH溶液反应，属于两性氧化物
B．石英具有很好的导电性能，可用于生产光导纤维
C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
D．酯在碱性条件下的水解反应叫皂化反应
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省泉州市高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题
（10分）湿法炼锌为现代炼锌的主要方法，下列是以硫化锌精矿为原料制备单质锌的工业流程。
（1）烟气不能直接排放，可用于制取一种常见的强酸，该强酸为__________。
（2）浸出液以硫酸锌为主，还含有Fe3+、Fe2+、A13+、Cu2+、Cd2+、C1一等杂质，会影响锌的电解，必须除去。净化过程如下：
①在酸性条件下，用H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为______________________。
②将浸出液的pH调节为5.5左右，使Fe3+、A13+形成沉淀而除去，可选用的试剂为_____（填字母）
A．NaOH B．NH3·H2 O C．ZnO D．H2 SO4
③用Zn除去Cu2+和Cd2+
④用Ag2SO4除去Cl一，发生的反应为Ag2SO4+2Cl一
2AgCl+ SO42-，室温下该反应的平衡常数K=_____________[已知室温下Ksp(Ag2SO4)=6.0x 10-5，Ksp(AgCl)=2.0x 10-10]。
（3）控制一定条件，用惰性电极电解硫酸锌溶液制取锌，锌在____极析出，阳极反应式为__________。
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省泉州市高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题
以下四类物质，与盐酸反应不可能生成水的是
A．氧化物 B．碱 C．盐 D．金属
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省宁德市高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列有关实验的做法正确的是
A．用pH试纸测氯水的pH
B．用托盘天平称取5.72 g NaCl晶体
C．用酸式滴定管量取20.00 mL的酸性KMnO4溶液
D．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液
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