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【题目】聚合物H( )是一种聚酰胺纤维,广泛用于各种刹车片,其合成路线如下:

已知:①CDG均为芳香族化合物,分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

Diels-Alder反应:

(1)生成A的反应类型是___________F中所含官能团的结构简式为______________

(2)B的结构简式是___________;“BC”的反应中,除C外,另外一种产物名称是______

(3)D+GH的化学方程式是_____________________________________________

(4)QD的同系物,相对分子质量比D14,则Q可能的结构有______种,其中核磁共振氢谱有5组峰,且峰面积比为1:2:2:2:1的结构简式为_____________________

(5)已知:乙炔与13-丁二烯也能发生Diels-Alder反应。请以13-丁二烯和乙炔为原料,选用必要的无机试剂合成,写出合成路线______________(合成路线流程图示例:H2C=CH2 CH3CH2OH CH3COOC2H5)

【答案】消去反应 NO2、-Cl n+(2n-1)H2O 10

【解析】

苯与氯气在氯化铁作催化剂条件下得到EE转化得到FF与氨气在高压下得到,可知F引入氨基,EF引入硝基,则FCl原子被氨基取代生成,可推知F还原得到G;乙醇发生消去反应生成ACH2CH2,乙烯发生信息中加成反应生成BD为芳香化合物,则C中也含有苯环,C发生氧化反应生成D,分子中均只含两种不同化学环境的氢原子,结合D的分子式,可知D、则CDG发生缩聚反应得到H。据此解答。

(1)生成A是乙醇的消去反应,F,其中所含官能团的结构简式为-NO2、-Cl

(2)B的结构简式是;“BC”的反应中,除C外,根据原子守恒可知另外一种产物名称是水。

(3)D+GH是缩聚反应,反应的化学方程式是

(4)QD)的同系物且相对分子质量比D14,则Q含有苯环、2个羧基、比D多一个CH2原子团,有1个取代基为﹣CHCOOH2;有2个取代基为﹣COOH、﹣CH2COOH,有邻、间、对3种;有3个取代基为2个﹣COOH与﹣CH32个﹣COOH有邻、间、对3种位置,对应的﹣CH3,分别有2种、3种、1种位置,故符合条件Q共有1+3+23+110种,其中核磁共振氢谱有5组峰,且峰面积比为1:2:2:2:1的为

(5)CH2CHCHCH2HCCH发生加成反应生成和溴发生加成反应生成发生水解反应生成,其合成路线为

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)①常温下,pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡等体积混合,溶液的pH=____

②常温下pH=3的盐酸和pH=6的盐酸等体积混合(不考虑混合时溶液的体积变化),溶液的pH=____。(lg2=0.3

2)在某温度下,H2O的离子积常数为1×1013,则该温度下:

①某溶液中的H+浓度为1×107mol/L,则该溶液呈___性。

99mLpH=1H2SO4溶液与101mLpH=12KOH溶液混合后(不考虑混合时溶液的体积变化),溶液的pH=___

3)今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液,用序号回答下列问题:

a.当它们pH相同时,其物质的量浓度由大到小排列是___

b.当它们的物质的量浓度相同时,其pH由大到小排列是___

c.中和同一烧碱溶液,需同浓度的三种酸溶液的体积关系为___。(用等式表示)

d.体积和浓度均相同的①、②、③三溶液,分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应,反应需烧碱溶液的体积关系为___。(用等式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以含锂电解铝废渣(主要含 AlF3NaFLiFCaO ) 和浓硫酸为原料,制备电池级碳酸锂,同时得副产品冰晶石,其工艺流程如下:

已知LiOH易溶于水,Li2CO3微溶于水。回答下列问题:

(1)电解铝废渣与浓硫酸反应产生的气体化学式为 ___________。滤渣2的主要成分是(写化学式)_________

(2)碱解反应中, 同时得到气体和沉淀反应的离子方程式为_____________

(3)一般地说 K105 时,该反应进行得就基本完全了。苛化反应中存在如下平衡:Li2CO3(s)+Ca2+(aq)2Li+(aq)+ CaCO3(s)通过计算说明该反应是否进行完全________(已知Ksp(Li2CO3) = 8.64×10-4Ksp(CaCO3) = 2.5×10-9)。

(4)碳化反应后的溶液得到Li2CO3的具体实验操作有:加热浓缩、____________、干燥。

(5)上述流程得到副产品冰晶石的化学方程式为__________

(6)Li2CO3是制备金属锂的重要原料, 一种制备金属锂的新方法获得国家发明专利,其装置如图所示:

工作时电极 C 应连接电源的______极,阳极的电极反应式为__________ 。该方法设计的 A 区能避免熔融碳酸锂对设备的腐蚀和因________逸出对环境的污染。

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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.标准状况下,22.4LO2含有的原子数为NA

B.23 g钠与O2完全反应时失去电子数目为2NA

C.标准状况下,18gH2O中含有的分子数为NA

D.标准状况下,11.2LCO2NACO2分子

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【题目】下表是元素周期表短周期的一部分,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列说法错误的是

A.最简单氢化物沸点:W >ZB.Y的最高价氧化物不能与碱反应

C.简单离子的半径:Y <XD.YZ形成的化合物的水溶液呈酸性

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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(

A.等体积的CO2CO,分子数目均为NA

B.常温下pH=12NaOH溶液中,水电离出的氢离子数为10-12NA

C.标准状况下,22.4LH222.4LF2混合后,气体分子数为2NA

D.H2Og)通过足量Na2O2s)充分反应,固体增重bg时,反应中转移的电子数为bNA/2

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【题目】GaN凭借其出色的功率性能、频率性能以及散热性能,在光电领域和高频微波器件应用等方面有广阔的前景。

(1) Johnson等人首次在1100℃下用镓与氨气制得氮化镓,该可逆反应每生成1 mol H2放出10.3 kJ热量。该反应的热化学方程式是_____(己知金属镓的熔点是29.8℃,沸点是2403℃;氮化镓的熔点为1700)

(2)在恒容密闭容器中,加入一定量的液态镓与氨气发生上述反应,测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强(p)、温度(T)的关系如图所示(已知图中T1T2的温度均小于1700)

①下列说法正确的是________(填标号)

a.相同条件下,Ga(OH)3 的碱性比Al(OH)3

b.c(NH3)=c(H2)时,一定达到了化学平衡状态

c. A点和C点化学平衡常数的关系是:KA< KC

d.温度一定时,达平衡后再充入氦气(氦气不参与反应)NH3的转化率增大.

②气相平衡中用组分的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示平衡常数(记作Kp),已知在T1℃时体系的压强初始压强为a Pa,则B点的Kp=____(用含a表示且保留2位有效数字)

(3)电解精炼法提纯镓是工业上常用的方法。具体原理如图所示:

已知:金属的活动性Zn>Ga>Fe>Cu;镓化学性质与铝相似。

M为电源的_______极,电解精炼镓时产生阳极泥的主要成分是________

②电解过程中阳极产生的离子迁移到达阴极并在阴极析出高纯镓。请写出电解过程的阴极的电极反应__________

③电解过程中需控制合适的电压,若电压太高时阴极会产生H2导致电解效率下降。若外电路通过0.2mole时,阴极得到3.5g的镓。则该电解装置的电解效率η=_________(η=生成目标产物消耗的电子数+转移的电子总数)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于有机物的叙述不正确的是( )

A.该物质在一定的条件下能形成高分子化合物

B.分子中最多有15个原子位于同一平面内

C.1mol该有机物可与4 molH2发生加成反应

D.该物质能使溴水褪色

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【题目】在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯,在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸,将天平调节至平衡。然后向左盘的烧杯中加入8.4g铁,反应物之间恰好完全反应。欲使天平恢复平衡,则可向右盘的烧杯中加入(

A.8.4g碳酸钠B.8.4g氧化钙C.8.4gD.8.4g碳酸镁

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同步练习册答案