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    【题目】下列关于有机物的叙述不正确的是（ ）

    A.该物质在一定的条件下能形成高分子化合物

    B.分子中最多有15个原子位于同一平面内

    C.1mol该有机物可与4 molH2发生加成反应

    D.该物质能使溴水褪色

    【答案】B

    【解析】

    A. 有机物结构中存在碳碳双键，可发生加聚反应而形成高分子化合物，A项正确；

    B. 与双键直接相连的原子共面，苯环具有平面结构，因此与苯环和碳碳双键直接相连的原子在同一平面上，则分子中最多有17个原子位于同一平面内，B项错误；

    C. 1mol碳碳双键和1molH2加成，1mol苯环可以与3mol氢气发生加成反应，因而1mol该有机物可与4 molH2发生加成反应，C项正确；

    D. 碳碳双键可以与溴水发生加成反应而使溴水褪色，D项正确；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D四种化合物，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：

    （1）化合物A的分子式是 ；A中含有的官能团的名称是 、

    （2）A、B、C、D四种化合物中互为同分异构体的是（填序号） ；

    （3）化合物B的核磁共振氢谱中出现 组峰；

    （4）1mol D最多能与 mol的氢气发生加成反应；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚合物H( )是一种聚酰胺纤维，广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

    已知：①C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

    ②Diels-Alder反应：

    (1)生成A的反应类型是___________，F中所含官能团的结构简式为______________。

    (2)B的结构简式是___________；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物名称是______。

    (3)D+G→H的化学方程式是_____________________________________________。

    (4)Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有______种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为1:2:2:2:1的结构简式为_____________________。

    (5)已知：乙炔与1，3-丁二烯也能发生Diels-Alder反应。请以1，3-丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线______________。(合成路线流程图示例:H2C=CH2 CH3CH2OH CH3COOC2H5)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钴(Co)等单质。湿法炼锌产生的铜镉渣用于生产金属镉的工艺流程如图：

    表中列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1)

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Cd(OH)2

    开始沉淀的pH

    1.5

    6.5

    7.2

    沉淀完全的pH

    3.3

    9.9

    9.5

    （1）酸浸时粉碎铜镉渣的目的是___。

    （2）操作Ⅰ产生的滤渣主要成分为__(填化学式)。

    （3）①操作Ⅲ中先加入适量H2O2，发生反应的离子方程式为__。

    ②再加入ZnO控制反应液的pH，pH范围为__，判断依据是__。

    ③若加入的H2O2不足，加入ZnO后所得的电解液中会含有Fe元素。请设计实验方案加以鉴别：__。

    （4）处理含镉废水常用加入碳酸钙实现沉淀转化，该沉淀转化的反应方程式为___。除去工业废水中的Cd2+时，若反应达到平衡后溶液中c(Ca2+)=0.1mol·L-1，溶液中c(Cd2+)=__mol·L-1[已知25℃，Ksp(CdCO3)=5.6×10-12，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：25℃时某些弱酸的电离平衡常数（如下表）。下面图象表示常温下稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是（ ）

    A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na+)＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

    B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO

    C.图象中a、c两点处的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）

    D.图象中a点酸的浓度大于b点酸的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法或表示不正确的是（ ）

    A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

    B.C（金刚石，s）＝C（石墨，s） △H＝－1.19kJ·mol－1，所以石墨比金刚石稳定

    C.含1mol H2SO4的浓硫酸与足量的NaOH溶液反应，放出热量为57.3kJ

    D.在101 kPa下，2 g H2 完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋O2H2O(l) △H＝－285.8kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）

    A.标准状况下，22.4 L CO2中所含的电子数目为16NA

    B.10.1 g N（C2H5）3中所含的极性共价键数目为2.1NA

    C.2 mol Au与2 mol H2中所含的分子数目均为2NA

    D.100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566 kJ·mol-1

    2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H=-452 kJ·mol-1

    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

    A. 1molCO 完全燃烧，放出热量为283 J

    B. Na2O2(s)+CO2(s)=Na2CO3(s)+ O2(g) △H=-226 kJ·mol-l

    C. CO(g) 与Na2O2(s)反应放出509kJ 热量时，电子转移数为1.204×1024

    D. CO 的燃烧热为566 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在密闭容器中充入CO2与H2进行反应：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH。采用催化剂甲和催化剂乙分别发生上述反应，测得反应进行相同时间时CO2的转化率α(CO2)随反应温度T的变化曲线如下图所示(忽略温度对催化剂活性的影响)：

    下列叙述正确的是

    A. 该可逆反应的ΔH>0

    B. 催化剂甲作用下反应的活化能比催化剂乙作用下反应的活化能大

    C. 500K下达到平衡时，反应在催化剂甲作用下的转化率比在催化剂乙作用下的转化率高

    D. d、e两点反应已经达到平衡

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