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    【题目】捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）

    A.标准状况下，22.4 L CO2中所含的电子数目为16NA

    B.10.1 g N（C2H5）3中所含的极性共价键数目为2.1NA

    C.2 mol Au与2 mol H2中所含的分子数目均为2NA

    D.100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA

    【答案】D

    【解析】

    A、标准状况下，22.4LCO2的物质的量为1mol，1个CO2分子中含有6＋8×2=22个电子，则22.4LCO2含有22mol电子，其电子数目为22 NA，A错误；

    B、N(C2H5)3的结构式为，所含的化学键中C-N和C-H均为极性共价键，1mol N(C2H5)3中含有18mol极性共价键，10.1g N(C2H5)3，其物质的量为0.1mol，则其含有极性共价键的物质的量为1.8mol，数目为1.8NA，B错误；

    C、Au为金属单质，不含有分子，2molAu中不含有分子，C错误；

    D、100 g 46%的甲酸水溶液，则甲酸质量为46g，则其物质的量为1mol，分子中含有2molO原子；水的质量为100g-46g=54g，其物质的量为3mol，则含有3mol O原子，总共含有5mol O原子，其数目为5NA，D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以含锂电解铝废渣(主要含 AlF3、 NaF、LiF、CaO ) 和浓硫酸为原料，制备电池级碳酸锂，同时得副产品冰晶石，其工艺流程如下：

    已知LiOH易溶于水，Li2CO3微溶于水。回答下列问题：

    (1)电解铝废渣与浓硫酸反应产生的气体化学式为 ___________。滤渣2的主要成分是(写化学式)_________。

    (2)碱解反应中， 同时得到气体和沉淀反应的离子方程式为_____________。

    (3)一般地说 K＞105 时，该反应进行得就基本完全了。苛化反应中存在如下平衡：Li2CO3(s)+Ca2+(aq)2Li+(aq)+ CaCO3(s)通过计算说明该反应是否进行完全________(已知Ksp(Li2CO3) = 8.64×10-4、Ksp(CaCO3) = 2.5×10-9)。

    (4)碳化反应后的溶液得到Li2CO3的具体实验操作有：加热浓缩、______、______、干燥。

    (5)上述流程得到副产品冰晶石的化学方程式为__________。

    (6)Li2CO3是制备金属锂的重要原料， 一种制备金属锂的新方法获得国家发明专利，其装置如图所示：

    工作时电极 C 应连接电源的______极，阳极的电极反应式为__________ 。该方法设计的 A 区能避免熔融碳酸锂对设备的腐蚀和因________逸出对环境的污染。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】GaN凭借其出色的功率性能、频率性能以及散热性能，在光电领域和高频微波器件应用等方面有广阔的前景。

    (1) Johnson等人首次在1100℃下用镓与氨气制得氮化镓，该可逆反应每生成1 mol H2放出10.3 kJ热量。该反应的热化学方程式是_____。(己知金属镓的熔点是29.8℃，沸点是2403℃；氮化镓的熔点为1700℃)

    (2)在恒容密闭容器中，加入一定量的液态镓与氨气发生上述反应，测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强(p)、温度(T)的关系如图所示(已知图中T1和T2的温度均小于1700℃)。

    ①下列说法正确的是________(填标号)。

    a.相同条件下，Ga(OH)3 的碱性比Al(OH)3强

    b.当c(NH3)=c(H2)时，一定达到了化学平衡状态

    c. A点和C点化学平衡常数的关系是：KA< KC

    d.温度一定时，达平衡后再充入氦气(氦气不参与反应)，NH3的转化率增大.

    ②气相平衡中用组分的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示平衡常数(记作Kp)，已知在T1℃时体系的压强初始压强为a Pa，则B点的Kp=____(用含a表示且保留2位有效数字)。

    (3)电解精炼法提纯镓是工业上常用的方法。具体原理如图所示：

    已知：金属的活动性Zn>Ga>Fe>Cu；镓化学性质与铝相似。

    ①M为电源的_______极，电解精炼镓时产生阳极泥的主要成分是________。

    ②电解过程中阳极产生的离子迁移到达阴极并在阴极析出高纯镓。请写出电解过程的阴极的电极反应__________。

    ③电解过程中需控制合适的电压，若电压太高时阴极会产生H2导致电解效率下降。若外电路通过0.2mole时，阴极得到3.5g的镓。则该电解装置的电解效率η=_________(η=生成目标产物消耗的电子数+转移的电子总数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机物的叙述不正确的是（ ）

    A.该物质在一定的条件下能形成高分子化合物

    B.分子中最多有15个原子位于同一平面内

    C.1mol该有机物可与4 molH2发生加成反应

    D.该物质能使溴水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反应进行到10 s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol。

    (1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为________。

    (2)反应前A的物质的量浓度是________。

    (3)10 s末，生成物D的浓度为________。

    (4)A与B的平衡转化率之比为________。

    (5)反应过程中容器内气体的平均相对分子质量变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，气体的密度变化是________。

    (6)平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化(填“增大”、“减小”或“不变”)：①降低温度______；②增大A的浓度________；③恒容下充入氖气_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物X的结构简式如图所示。下列说法错误的是( )

    A.有机物X的分子式为C20H18O4

    B.1 mol有机物X最多可以和8 mol H2加成

    C.1 mol有机物X最多消耗2 mol NaOH

    D.分子中没有手性碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近日，我国科学家实现了CO2的捕获与转化，装置如图所示，利用其能吸收二氧化碳，并产生有价值的物质，该设计在国际期刊《JournalofEnergyChemistry》中发表。下列有关说法正确的是（ ）

    A.电源在使用过程中，b极发生还原反应

    B.该装置实现了CO2的化学能转化为电能

    C.利用该装置的原理，理论上也可用于捕获与转化硫氧化物、氮氧化物

    D.若电源中有4mol电子转移，则最多可捕获CO222.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，将天平调节至平衡。然后向左盘的烧杯中加入8.4g铁，反应物之间恰好完全反应。欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入（ ）

    A.8.4g碳酸钠B.8.4g氧化钙C.8.4g镁D.8.4g碳酸镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为铁及其化合物的“价-类”二维图。

    （1）填写二维图缺失的类别①___和化学式②___。

    （2）某同学利用以下试剂研究FeCl3性质，进行了如下预测：

    ①Cl2 ②Fe ③NaOH ④H2SO4 ⑤AgNO3

    从物质类别上看，FeCl3属于___，可能与___发生反应（填序号）；

    从化合价角度看，Fe3+具有___性，可能与___发生反应（填序号）。

    （3）某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，其化学原理为如下反应：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2

    ①用单线桥表示电子转移。___。

    ②反应中FeCl3作___剂，理由是___。

    ③写出该反应的离子方程式___。

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