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    【题目】有机物X的结构简式如图所示。下列说法错误的是( )

    A.有机物X的分子式为C20H18O4

    B.1 mol有机物X最多可以和8 mol H2加成

    C.1 mol有机物X最多消耗2 mol NaOH

    D.分子中没有手性碳

    【答案】D

    【解析】

    A. 根据有机物的结构简式得到有机物X的分子式为C20H18O4，故A正确；

    B. 1 mol有机物X含有2mol苯环，能和6mol H2加成，含有1mol碳碳双键，能和1mol H2加成，含有1mol羰基，能和1mol H2加成，因此最多可以和8 mol H2加成，故B正确；

    C. 1 mol有机物X含有1mol酚酸酯，因此最多消耗2 mol NaOH，故C正确；

    D. 分子中有手性碳，用“*”标注的碳原子为手性碳原子，故D错误。

    综上所述，答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：苯和卤代烃在催化剂的作用下可以生成烷基苯和卤化氢，C是生活中常见的有机物，75%的C溶液可用于医用消毒，乙苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸．几种物质之间的转化关系如图所示（生成物中所有无机物均已略去）．

    请回答下列问题：

    （1）写出物质的结构简式：D________；I________．

    （2）在①～⑥6个反应中，属于消去反应的是________（填编号）

    （3）写出下列反应的化学方程式：

    ①______________________________________；

    ⑤______________________________________；

    （4）写出一种符合下列要求的F的同分异构体的结构简式：F的同分异构体中属于酯类，能发生银镜反应，且苯环上的一氯取代物只有两种：______________________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钴(Co)等单质。湿法炼锌产生的铜镉渣用于生产金属镉的工艺流程如图：

    表中列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1)

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Cd(OH)2

    开始沉淀的pH

    1.5

    6.5

    7.2

    沉淀完全的pH

    3.3

    9.9

    9.5

    （1）酸浸时粉碎铜镉渣的目的是___。

    （2）操作Ⅰ产生的滤渣主要成分为__(填化学式)。

    （3）①操作Ⅲ中先加入适量H2O2，发生反应的离子方程式为__。

    ②再加入ZnO控制反应液的pH，pH范围为__，判断依据是__。

    ③若加入的H2O2不足，加入ZnO后所得的电解液中会含有Fe元素。请设计实验方案加以鉴别：__。

    （4）处理含镉废水常用加入碳酸钙实现沉淀转化，该沉淀转化的反应方程式为___。除去工业废水中的Cd2+时，若反应达到平衡后溶液中c(Ca2+)=0.1mol·L-1，溶液中c(Cd2+)=__mol·L-1[已知25℃，Ksp(CdCO3)=5.6×10-12，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法或表示不正确的是（ ）

    A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

    B.C（金刚石，s）＝C（石墨，s） △H＝－1.19kJ·mol－1，所以石墨比金刚石稳定

    C.含1mol H2SO4的浓硫酸与足量的NaOH溶液反应，放出热量为57.3kJ

    D.在101 kPa下，2 g H2 完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋O2H2O(l) △H＝－285.8kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）

    A.标准状况下，22.4 L CO2中所含的电子数目为16NA

    B.10.1 g N（C2H5）3中所含的极性共价键数目为2.1NA

    C.2 mol Au与2 mol H2中所含的分子数目均为2NA

    D.100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯（）是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用乙醇和甲苯为原料进行人工合成，其合成路线如图：

    （1）C的结构简式是___，⑤的反应类型：___。

    （2）A中所含官能团名称是___，以下化合物在一定条件下，能生成与A中物质相同官能团的是___（填序号），能发生消去反应生成两种烯烃的是___（填序号）

    a． b． c． d．

    （3）①的化学方程式为___；③的化学方程式为___。

    （4）乙酸苯甲酯有多种同分异构体，其中在苯环上只有一个支链，属于酯类化合物的同分异构体还有___种，其中在酸性条件下水解生成甲酸的同分异构体是：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566 kJ·mol-1

    2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H=-452 kJ·mol-1

    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

    A. 1molCO 完全燃烧，放出热量为283 J

    B. Na2O2(s)+CO2(s)=Na2CO3(s)+ O2(g) △H=-226 kJ·mol-l

    C. CO(g) 与Na2O2(s)反应放出509kJ 热量时，电子转移数为1.204×1024

    D. CO 的燃烧热为566 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物H是药物合成的一种中间体，可通过以下方法合成：

    (1)B中官能团名称为____________。

    (2)G→H的反应类型为____________。

    (3)已知C的一种同分异构体为：，下列说法正确的是________。

    a.能发生酯化反应

    b.能发生银镜反应

    c.l mol该物质完全水解产物能消耗3 mol NaOH

    d.该分子的核磁共振氢谱中峰面积之比为1：2：6：2

    e.其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应

    (4)中手性碳原子个数为____________。

    (5)E的分子是为C14H17O3N，E经还原得到F，写出E→F的反应方程式______________。

    (6)已知：①

    ②苯胺()易被氧化

    请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任选)______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )

    A.0.1 molBaCl2晶体中所含离子总数为0.1NA

    B.25℃时，pH=1的HCl溶液中含有H+ 的数目为0.1NA

    C.l7g H2O2中含有非极性键数目为0.5NA

    D.生成2.33gBaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01NA

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