【题目】通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.0.1 molBaCl2晶体中所含离子总数为0.1NA
B.25℃时，pH=1的HCl溶液中含有H+ 的数目为0.1NA
C.l7g H2O2中含有非极性键数目为0.5NA
D.生成2.33gBaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01NA
【答案】C
【解析】
A.氯化钡是由一个钡离子和2个氯离子形成的离子晶体，则0.1molBaCl2晶体中所含离子总数为0.3NA，A选项错误；
B.缺溶液的体积，无法计算25℃时pH=1的HC1溶液中H+的物质的量和数目，B选项错误；
C.过氧化氢含有2个氢氧极性键和1个氧氧非极性键，17g过氧化氢的物质的量为
=0.5mol，则0.5mol过氧化氢中含有非极性键数目为0.5NA，C选项正确；
D.由化学方程式可知，生成1mol硫酸钡转移电子的物质的量为2mol，2.33g硫酸钡的物质的量为
=0.01mol，则生成1mol硫酸钡沉淀时，转移电子数目为0.02NA，D选项错误；
答案选C。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A.1molCl2与足量铁反应，转移电子数为2NA
B.3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
C.65gZn与适量浓硫酸完全反应所得混合气体的分子数为NA
D.1L0.1 mol/L 盐酸中含H+数目为0.1NA
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【题目】某小组研究了铜片与
反应的速率，实现现象记录如下表。
实验 | 时间段 | 现象 |
|
| 铜片表面出现极少气泡 |
| 铜片表面产生较多气泡，溶液呈很浅的蓝色 | |
| 铜片表面均匀冒出大量气泡 | |
| 铜片表面产生较少气泡，溶液蓝色明显变深，液面上方呈浅棕色 |
为探究影响该反应速率的主要因素，小组进行如下实验。
实验I：监测上述反应过程中溶液温度的变化，所得曲线如下图。
实验II：②-④试管中加入大小、形状相同的铜片和相同体积、 。结果显示：
对
和
反应速率的影响均不明显，
能明显加快该反应的速率。
实验III：在试管中加入铜片和，当产生气泡较快时，取少量反应液于试管中，检验后发现其中含有
。
（1）根据表格中的现象，描述该反应的速率随时间的变化情况：____________。
（2）实验
的结论：温度升高___________（填“是”或“不是”）反应速率加快的主要原因。
（3）实验II的目的是：__________
（4）小组同学查阅资料后推测：该反应由于生成某中间产物而加快了反应速率。请结合实验II、III，在下图方框内填入相应的微粒符号①____②_____，以补全催化机理。
（5）为验证（4）中猜想，还需补充一个实验：__________（请写出操作和现象）。
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【题目】已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(1)被氧化的元素是_________，被还原的元素是________；
(2)氧化剂与还原剂的物质的量之比是_________________；
(3)用双线桥法分析上述反应的电子转移方向和数目____________
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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 在标准状况下.11.2L丙烷含有的极性键数目为5NA
B. 7g锂在空气中完全燃烧时转移的电子数为NA
C. 1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为6NA
D. 常温下，0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2NA
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【题目】对于H2＋Cl2
2HCl反应下列说法不正确的是( )
A.反应过程中既有化学键断裂又有化学键形成
B.在反应物分子内共价键断裂，生成物分子内形成共价键
C.反应过程中断裂的化学键是非极共价键，形成的化学键是极性共价键
D.生成物HCl溶解于水中，离子键被破坏
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【题目】绿色化学要求利用化学反应原理从源头上消除污染。以铜为原料制备硫酸铜，下列四种原理设计，其中最能体现“绿色化学”要求的是（ ）
A.Cu +2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
B.Cu +Cl2CuCl2，CuCl2+ H2SO4（浓）CuSO4+2HCl↑
C.Cu + H2SO4+H2O2CuSO4+2H2O
D.3Cu +8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，Cu(NO3)2+H2SO4（浓）CuSO4+2HNO3↑
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【题目】下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是( )
A.
=1012的溶液中：NH
、K+、HCO
、NO
B.c(OH-)=0.1mol/L的溶液中：CO
、Cl-、F-、K+
C.含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、SO、ClO-
D.甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO、Na+
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【题目】一定温度下，在某体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生可逆反应
，下列说法正确的是
A. 当容器内压强不变时说明反应已达到平衡
B. 当反应达到平衡时：c（A）：c（B）：c（C）＝2：1：3
C. 当反应达到平衡时放出热量akJ
D. 其他条件不变，升高温度反应速率加快
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