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    【题目】绿色化学要求利用化学反应原理从源头上消除污染。以铜为原料制备硫酸铜，下列四种原理设计，其中最能体现“绿色化学”要求的是（ ）

    A.Cu +2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

    B.Cu +Cl2CuCl2，CuCl2+ H2SO4（浓）CuSO4+2HCl↑

    C.Cu + H2SO4+H2O2CuSO4+2H2O

    D.3Cu +8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，Cu(NO3)2+H2SO4（浓）CuSO4+2HNO3↑

    【答案】C

    【解析】

    A. 反应产生了有毒气体SO2，故A错误；

    B. 产生了副产物HCl气体，故B错误；

    C. 产物没有污染，故C正确；

    D. 产生有毒气体NO和副产物HNO3，故D错误。

    综上所述，答案为C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的量是化学中常用的物理量，请完成以下有关计算：

    (1)0.2 g H2含有________个H原子。

    (2)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为________。

    (3)100 mL硫酸钠溶液中n(Na＋)＝0.20 mol，则其中c(SO42-)=________。

    (4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl-，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为________。

    (5)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量___g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳是地球上组成生命的最基本元素之一，与其他元素结合成不计其数的无机物和有机化合物，构成了丰富多彩的世界。碳及其化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题：

    (1)冠醚是由多个二元醇分子之间失水形成的环状化合物。X、Y、Z是常见的三种冠醚，其结构如图所示。它们能与碱金属离子作用，并且随着环的大小不同而与不同金属离子作用。

    ①Li+与X的空腔大小相近，恰好能进入到X的环内，且与氧原子的一对孤电子对作用形成稳定结构W(如图)。基态碳原子核外有___种运动状态不同的电子，其外围电子轨道表示式为___。W中Li+与孤对电子之间的作用属于___(填标号)。

    A.离子键 B.共价键 C.氢键 D.配位键 E.以上都不是

    ②冠醚Y能与K+形成稳定结构，但不能与Li+形成稳定结构，理由是___。

    ③冠醚分子中氧的杂化轨道的空间构型是___，C—O—C的键角___(填“＞”“＜”或“=”)109°28′。

    (2)碳的一种同素异形体——石墨，其晶体结构及晶胞如图1、图2所示。则石墨晶胞含碳原子个数为___个。已知石墨的密度为ρg·cm-3，C—C键键长为rcm，阿伏加德罗常数的值为NA，计算石墨晶体的层间距d为___cm。

    (3)碳的另一种同素异形体——金刚石，其晶胞如图3所示。已知金属钠的晶胞(体心立方堆积)沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图如图A所示，则金刚石晶胞沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图应该是图___ (从A～D图中选填)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )

    A.0.1 molBaCl2晶体中所含离子总数为0.1NA

    B.25℃时，pH=1的HCl溶液中含有H+ 的数目为0.1NA

    C.l7g H2O2中含有非极性键数目为0.5NA

    D.生成2.33gBaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A. 图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

    B. 图Ⅱ表示常温下，0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

    C. 图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c

    D. 图Ⅳ表示反应4CO(g)+2NO2(g ) N2(g)+4CO2(g) ΔH ＜0，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量,平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率b>a>c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得产物，即原子的利用率为100%．在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物是

    A. CH2=CH2和CO B. CO和CH3OH C. CH3OH和H2 D. CO2和H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质溶液的说法不正确的是

    A. 向溶液中通入，减小

    B. 将的溶液从升温至，增大

    C. 向的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，=1

    D. 向的溶液中加入少量水，增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3溶液，下列操作正确的是

    A. 称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容

    B. 称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解

    C. 转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

    D. 定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是( )

    A.若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色

    B.若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液先产生白色沉淀，然后沉淀又溶解

    C.实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用

    D.若A为浓H2SO4，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

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