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    【题目】一定温度下，在某体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生可逆反应，下列说法正确的是

    A. 当容器内压强不变时说明反应已达到平衡

    B. 当反应达到平衡时：c（A）：c（B）：c（C）＝2：1：3

    C. 当反应达到平衡时放出热量akJ

    D. 其他条件不变，升高温度反应速率加快

    【答案】D

    【解析】

    A. 体积固定的密闭容器中，该反应体系是气体体积不变的化学反应，则当容器内压强不变时不能说明反应已达到平衡，故A项错误；

    B. 当反应达到平衡时，各物质的物质的量浓度保持不变，但无法确定其浓度比是否等于化学计量数之比，故B项错误；

    C. 因反应为可逆反应，则反应过程中实际放热量在数值上小于焓变量，即小于a kJ，故C项错误；

    D. 化学反应速率与温度成正比，当其他条件不变时，升高温度反应速率会加快，故D项正确；

    答案选D。

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    C.Al(OH)3可作治疗胃酸过多的一种药剂

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    A.NH3催化还原NO为吸热反应

    B.过程Ⅰ中NH3断裂非极性键

    C.过程Ⅱ中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂

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    A. 已知该反应的原子利用率为100%，则A为CO2

    B. CH3OH和甘油互为同系物

    C. CH3C≡CH与丙烯的性质相似，则该物质可以发生加成、氧化反应

    D. 能与NaHCO3反应的CH2=C(CH3)COOCH3的同分异构体有9种

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    【题目】下列方案的设计或描述及对应的离子方程式正确的是

    A. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+

    B. 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－

    C. 等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca2+ + 2HCO3- +2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

    D. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）按X（X为元素符号）格式写出含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：_________。

    （2）根据下列微粒回答问题：H、H、H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。

    ①以上8种微粒共有________ 种核素，共________ 种元素。

    ②互为同位素的是________ 。

    ③质量数相等的是________ 和________ ，中子数相等的是________ 和________ 。

    （3）相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为________；电子数之比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。

    (1)上述反应中氧化剂是 ________。

    (2)根据上述反应，鉴别 NaNO2和NaCl。可选用的物质有①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。

    (3)请配平以下化学方程式：

    ____Al+____NaNO3+____NaOH=____NaAlO2+____ N2↑+___H2O

    (4)若反应过程中转移5 mol 电子，则生成标准状况下N2的体积为_________L。

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    【题目】氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是

    A. 一定温度下，反应2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH<0

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    C. 常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023

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    【题目】硼酸(H3BO3)为一元弱酸，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法错误的是

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