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    【题目】下列关于物质用途的叙述中不正确的是

    A.过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源

    B.在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸

    C.Al(OH)3可作治疗胃酸过多的一种药剂

    D.Al2O3 和MgO是较好的耐火材料，两者均易与NaOH溶液反应

    【答案】D

    【解析】

    A.过氧化钠可以与空气中的、等物质反应放出氧气，该反应不需要加热，因此适合作呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，A项正确；

    B. 铝在常温下遇浓硫酸会钝化，形成一层致密的氧化膜阻止反应的进一步进行，因此可用铝制容器来贮藏运输浓硫酸，B项正确；

    C.属于两性氢氧化物，可以用来中和过多的胃酸，C项正确；

    D.和用作耐火材料是因为两者的熔点很高，且MgO与NaOH溶液不反应，D项错误；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 下列说法正确的是（　　）

    A.室温下，反应NH3（g）+HCl（g）＝NH4Cl（s）能自发发生反应，则该反应的△H＜0

    B.甲醇燃料电池工作时，甲醇得到电子，发生还原反应

    C.常温下，0.1molL﹣1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小

    D.在Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32﹣水解程度减小，溶液的pH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需用480 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作能配制成功的是（ ）

    A.称取7.68 g CuSO4粉末，加入500 mL水

    B.称取12.5 g CuSO4·5H2O晶体，加水配成500 mL溶液

    C.称取8.0 g CuSO4粉末，加入500 mL水

    D.称取8.0 g CuSO4·5H2O晶体，加水配成500 mL溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新型纤维酸类降脂药克利贝特可由物质X在一定条件下反应制得：

    下列有关叙述正确的是

    A. 物质X分子中所有碳原子不可能位于同一平面内

    B. 1mol物质X最多可以与含2 mol Br2的溴水反应

    C. 克利贝特分子中含有三个手性碳原子

    D. 用饱和NaHCO3溶液可以鉴别物质X和克利贝特

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）相同物质的量的钠、镁、铝与足量盐酸反应时放出氢气的体积比为__________。相同质量的钠、镁、铝与足量盐酸反应时放出氢气的体积比是_________。分别为0.3 mol的钠、镁、铝投入100 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液中，三者产生的体积比是______________。

    （2）在一个用铝制的易拉罐内充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。

    罐壁内凹而瘪的原因是______________________，离子方程式可能为____________________________；

    罐再鼓起的原因是___________________________，离子方程式可能为___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）

    A. NH3NO2HNO3B. AlNaAlO2(aq) NaAlO2(s)

    C. FeFe2O3FeD. AgNO3(aq) [Ag(NH3)2OH(aq)] Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为______________________。

    (2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。

    ①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________(填序号)。

    A．铁 B．铝 C．铂 D．玻璃

    ②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是__________(填化学方程式)。

    (3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。

    ①长玻璃管的作用是______________________________________________________。

    ②让反应停止的操作方法及原因是__________________________________________。

    (4)以下收集NO气体的装置，合理的是________(填序号)。

    (5)将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：

    ①NO的体积为________ L，NO2的体积为________ L。

    ②待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________ mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力。下图是开水资源综合利用的工艺图，以下说法正确( )

    A. 电解NaCl溶液时可用铁做电极,其离子方程式为：2Cl- + 2H2O = 2OH-+ H2↑+ Cl2↑

    B. 向苦卤中加入Cl2的作用是置换出溴单质，该过程体现了还原性：Cl- > Br-

    C. 实验室模拟海水提取淡水，除夹持装置外只用到的仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、锥形瓶

    D. Br2 与SO2的水溶液发生反应的离子方程式为：Br2 + SO2 + 2H2O =4H+ + 2Br- + SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在某体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生可逆反应，下列说法正确的是

    A. 当容器内压强不变时说明反应已达到平衡

    B. 当反应达到平衡时：c（A）：c（B）：c（C）＝2：1：3

    C. 当反应达到平衡时放出热量akJ

    D. 其他条件不变，升高温度反应速率加快

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