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【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是(

A. NH3NO2HNO3B. AlNaAlO2(aq) NaAlO2(s)

C. FeFe2O3FeD. AgNO3(aq) [Ag(NH3)2OH(aq)] Ag

【答案】B

【解析】

ANH3与氧气反应生成的是NO,无法直接得到NO2,故A错误;

B.铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠,偏铝酸钠溶液为强碱弱酸盐溶液,水解产物不挥发,蒸发会得到溶质偏铝酸钠,所以AlNaAlO2(aq)NaAlO2(s),能够在给定条件下实现,故B正确;

C.铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,不是生成氧化铁,故C错误;

D.硝酸银溶液和一水合氨反应生成氢氧化银沉淀,继续加入氨水沉淀溶解生成银氨溶液,蔗糖为非还原性的糖,不能和银氨溶液反应,物质间转化不能实现,故D错误;

答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】水合肼(N2H4·H2O)又名水合联氨,是无色透明、具有腐蚀性和强还原性的碱性液体,它是一种重要的化工试剂,利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl

实验一:制备NaClO溶液。(实验装置如图1所示)

1)下列仪器在配制100 mL7.5mol/LNaOH溶液时,可能用到的有_______(填字母)。

A.容量瓶 B.烧瓶 C.胶头滴管 D.玻璃棒

2)锥形瓶中发生反应的离子方程式为____

实验二:制取水合肼。(实验装置如图2所示)

3)①装置A的名称为____,反应过程中需控制反应温度,同时将分液漏斗中溶液缓慢滴入A中,如果滴速过快则会导致产品产率降低,同时产生大量氮气,写出该过程的化学反应方程式:____________,故分液漏斗中的溶液是_____(填字母)。

A. CO(NH2)2溶液 B. NaOHNaClO

②充分反应后,加热A内的溶液,收集108114℃的馏分,即可得到水合肼的粗产品。

实验三:测定馏分中肼含量。

4)称取馏分5.0 g,加入适量NaHCO3固体,加水配成250 mL溶液,移岀25.00 mL置于锥形瓶中,并滴加23滴淀粉溶液,用0.10 mol/L的标准I2溶液滴定。滴定过程中,溶液的pH保持在6.5左右。(已知:N2H4·H2O + 2I2=N2↑+ H2O+4HI

滴定时,碘的标准溶液盛放在____(填“酸式”或“碱式”)滴定管中;本实验滴定终点的现象为____。实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00 mL,馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】AlCuOFe2O3组成的混合物共10.0 g,放入500 mL某浓度的盐酸溶液中,混合物完全溶解,当再加入250 mL 2.0 mol/LNaOH溶液时,得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为( )

A.0.5 mol/LB.1.0 mol/LC.2.0 mol/LD.3.0 mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CsF是离子晶体,其晶格能可通过下图的循环计算得到,以下说法错误的是

A. Cs原子的第一电离能为452.2 kJ·mol1

B. F-F键的键能为158.8 kJ·mol1

C. CsF的晶格能756.9kJ·mol1

D. 1molCs(s)转变成Cs(g)所要吸收的能量为76.5kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碱金属元素和卤族元素广泛存在,用化学用语回答下列问题。

(1)氢氟酸可以用来雕刻玻璃。用电子式表示氟化氢的形成过程__________

(2)过氧化钠可以用于潜水艇中氧气的来源,其与二氧化碳反应的化学方程式是_____

(3)次氯酸钠溶液(pH>7)和溴化钠溶液混合,可以作为角膜塑形镜的除蛋白液。二者混合后,溶液变成淡黄色,该反应的离子方程式是_____________________

(4)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为:4Li+2SOCl2 4LiCl +S +SO2。组装该电池必须在无水条件下进行,原因是_____________(用化学方程式表示)

(5)关于碱金属和卤族元素,下列说法一定正确的是____________

A.从上到下,单质密度依次增大 B.从上到下,单质熔沸点依次升高

C.从上到下,原子半径依次增大 D.单质都可以与水反应

(6)常温下,KMnO4固体和浓盐酸反应产生氯气。为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)

实验过程:

Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。

Ⅱ.BC中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。

Ⅲ.B中溶液由黄色变为红棕色时,关闭活塞a

Ⅳ.……

①验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____________________

B中溶液发生反应的离子方程式是__________________________

③为验证溴的氧化性强于碘,过程的操作和现象是______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述中正确的是(

A. 1 molN24molH2混合充分反应,则转移的电子数目为6mol

B. 0.1mol·L1CH3COONa溶液中加入少量水,溶液中减小

C. 常温下,C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>0

D. HClNaOH反应的中和热为-57.3kJ·mol1,则H2SO4Ba(OH)2反应的中和热为-114.6 kJ·mol1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有Ⅰ~Ⅳ四个体积均为0.5 L的恒容密闭容器,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HClO2(如下表),加入催化剂发生反应4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)ΔHHCl的平衡转化率(α)Z和温度(t)的关系如图所示。下列说法正确的是(

容器

起始时

t/

n(HCl)/mol

Z

300

0.25

a

300

0.25

b

300

0.25

4

A. ΔH<0a<4<b

B. 300℃该反应的平衡常数的值为64

C. 容器Ⅲ某时刻处在R点,则R点的υ,压强:p(R)>p(Q)

D. 若起始时,在容器Ⅳ中充入0.25molCl20.25molH2O(g)300℃达平衡时容器中c(HCl)0.1mol·L1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生一次污染物——光化学烟雾,其中部分物质的反应过程如图所示。下列说法正确的是(

A.该过程中作催化剂B.反应过程中没有电子转移

C.反应过程中氮氧化物不断被消耗D.丙烯转化为甲醛和乙醛

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】电化学在生产生活中都具有重要的作用和意义:

1)图为绿色电源二甲醚(CH3OCH3)燃料电池的工作原理示意图:该电池的负极反应式为:_________,若串联该燃料电池来电解硫酸钠溶液,消耗4.6g二甲醚后总共可在电解池两极收集到13.44L(标况)气体,该套装置的能量利用率为___________.(保留三位有效数字)

2)制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术,装置如图所示,其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3Na2SO3。阳极的电极反应式为_______。电解后,____室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水,可得到Na2S2O5

3)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂,答下列问题:

实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO2:电解时发生反应的化学方程式为______。溶液X中大量存在的阴离子有___

4)测定混合气中ClO2的含量:

Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50 mL水溶解后,再加入 3 mL稀硫酸. 将一定量的混合气体通入混合溶液中充分吸收, 发生反应: 2ClO210I8H2Cl5I24H2O.

Ⅱ.用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32-2I+S4O62-),以淀粉溶液为指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。

①滴定至终点的现象是______, 测得混合气中ClO2的质量为______ g

②测定混合气中ClO2的含量的操作中可能使测定结果偏低的是____(填字母)

A.滴定管未润洗就直接注入硫代硫酸钠标准液

B.锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.滴定管读取标准液体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数

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