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    【题目】下列叙述中正确的是（ ）

    A. 1 molN2与4molH2混合充分反应，则转移的电子数目为6mol

    B. 向0.1mol·L－1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中减小

    C. 常温下，C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

    D. HCl和NaOH反应的中和热为－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热为－114.6 kJ·mol－1

    【答案】C

    【解析】

    A．氮气和氢气的反应为可逆反应，不能进行彻底，1 molN2与4molH2混合充分反应，转移的电子数小于6mol，故A错误；

    B．向0.1molL-1CH3COONa溶液中加入少量水，促进CH3COO-的水解，溶液中c（OH-）减小，氢离子浓度增大，醋酸根离子浓度减小，则溶液中的比值增大，故B错误；

    C．常温下，反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 不能自发进行，△S＞0，△H-T△S＞0，则该反应的△H＞0，故C正确；

    D．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，表明稀强酸与强碱反应生成1mol液态水放出57.3kJ的热量，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热一方面必须指生成1mol水放出的热量，另一方面硫酸与氢氧化钡发生反应时还有沉淀反应放出热量，故D错误；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    （1）写出元素符号：W为________，X为_________，Y为__________，Z为__________。

    （2）W2Z是由___________键组成的分子，其电子式为___________。

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    已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9。

    Ca2＋

    Mg2＋

    Fe3＋

    开始沉淀时的pH

    11.9

    9.1

    1.9

    完全沉淀时的pH

    13.9

    11.0

    3.7

    （1）盐酸浸取时需要适当加热的原因是_____。

    （2）滤渣Ⅰ的成分为_____。

    （3）加入H2C2O4时应避免过量，其原因是_____。

    （4）用37%的盐酸配制15%的盐酸需用到的仪器有_____(填字母)。

    A．量筒 B．烧杯 C．容量瓶 D．玻璃棒

    （5）滤渣Ⅲ需经过洗涤后才能进行后续加工处理的原因是_____。

    （6）请补充完整由碳酸钡石(含30%CaCO3的BaCO3矿石)模拟工业制取BaCl2·2H2O的实验步骤为_____，过滤，用无水乙醇洗涤2～3次，低温干燥。(实验中可使用的试剂有：冷水，80℃热水，0.1mol·L－1盐酸，6mol·L－1盐酸)

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    【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）

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    C. FeFe2O3FeD. AgNO3(aq) [Ag(NH3)2OH(aq)] Ag

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    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是（ ）

    A. 图甲所示，表示强碱滴定强酸的滴定曲线

    B. 图乙所示，从能量角度考虑，金刚石比石墨稳定

    C. 图丙所示，表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH<0的平衡常数K与温度和压强的关系

    D. 图丁所示，图中的阴影部分面积的含义是[υ(正)－υ(逆)]

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    D. 电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－===2CO32-

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