练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】有关下列装置或操作说法正确的是

    A.中：可以除去甲烷中混有的乙烯

    B.中：装置可用于证明非金属性强弱：Si<C<Cl

    C.中：可用于制备、收集乙酸乙酯

    D.中：制备并收集少量NO2气体

    【答案】C

    【解析】

    A．乙烯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中少量的乙烯，会引入新的杂质，A选项错误；

    B．判断非金属强弱时，应比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，HCl不是Cl的最高价氧化物对应的水化物，不能比较C、Cl的非金属强弱，B选项错误；

    C．实验室用浓硫酸、乙醇、乙酸混合溶液加热制取乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液分离乙酸乙酯，且导气管不能伸入饱和碳酸钠溶液中，C选项正确；

    D．NO2溶于水，不能用排水法收集，且铜与稀硝酸反应生成NO，D选项错误；

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，其结构与类似下列说法错误的是

    A. 分子中的两个S原子均是杂化

    B. 与反应的化学方程式可能为：

    C. 与结构相似，熔沸点

    D. 分子中的S为价，是含有极性键和非极性键的非极性分子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CsF是离子晶体，其晶格能可通过下图的循环计算得到，以下说法错误的是

    A. Cs原子的第一电离能为452.2 kJ·mol1

    B. F-F键的键能为158.8 kJ·mol1

    C. CsF的晶格能756.9kJ·mol1

    D. 1molCs(s)转变成Cs(g)所要吸收的能量为76.5kJ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是（ ）

    A. 1 molN2与4molH2混合充分反应，则转移的电子数目为6mol

    B. 向0.1mol·L－1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中减小

    C. 常温下，C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

    D. HCl和NaOH反应的中和热为－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热为－114.6 kJ·mol－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有Ⅰ～Ⅳ四个体积均为0.5 L的恒容密闭容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表)，加入催化剂发生反应4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)；ΔH，HCl的平衡转化率(α)与Z和温度(t)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    容器

    起始时

    t/℃

    n(HCl)/mol

    Z

    Ⅰ

    300

    0.25

    a

    Ⅱ

    300

    0.25

    b

    Ⅲ

    300

    0.25

    4

    A. ΔH<0，a<4<b

    B. 300℃该反应的平衡常数的值为64

    C. 容器Ⅲ某时刻处在R点，则R点的υ正>υ逆，压强：p(R)>p(Q)

    D. 若起始时，在容器Ⅳ中充入0.25molCl2和0.25molH2O(g)，300℃达平衡时容器中c(HCl)＝0.1mol·L－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重要的精细化学品M和N，常用作交联剂、涂料、杀虫剂等，合成路线如图1所示：

    图1：

    已知：i、-CHO+

    ii、RCHO++H2O

    iii、N的结构简式是

    请回答下列问题：

    （1）A中含氧官能团名称是______________，由A生成B的反应类型是___________。

    （2）写出下列物质的结构简式：X：_________Z：______________E：______

    （3）C和甲醇反应的产物可以聚合形成有机玻璃，该聚合反应的化学方程式是：____。

    （4）G中碳原子________（填“一定”、“不一定”或“一定不”）在同一平面内；1mol G一定条件下，最多能与________mol H2发生反应；与G含有相同官能团的同分异构体（不包含G）有___________种。

    （5）由Y生成D的化学方程式是________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生一次污染物——光化学烟雾，其中部分物质的反应过程如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.该过程中作催化剂B.反应过程中没有电子转移

    C.反应过程中氮氧化物不断被消耗D.丙烯转化为甲醛和乙醛

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图：

    （1）反应Ⅰ：2H2SO4(l)===2SO2(g)＋2H2O(g)＋O2(g) ΔH1＝＋551 kJ·mol－1

    反应Ⅲ：S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3＝－297 kJ·mol－1

    反应Ⅱ的热化学方程式：_________。

    （2）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。p2___p1(填“>”或“<”)，得出该结论的理由是____。

    （3）I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ⅱ补充完整。

    ⅰ.SO2＋4I－＋4H＋===S↓＋2I2＋2H2O

    ⅱ.I2＋2H2O＋_____===_____＋____＋2I－

    （4）探究ⅰ、ⅱ反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mLSO2饱和溶液加入2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：I2易溶解在KI溶液中)

    ①B是A的对比实验，则a＝_____。

    ②比较A、B、C，可得出的结论是_______。

    ③实验表明，SO2的歧化反应速率D>A。结合ⅰ、ⅱ反应速率解释原因：________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是

    A. 正极反应式：Ca + 2Cl－－2e－ = CaCl2

    B. 放电过程中，Li+向负极移动

    C. 没转移0.1mol电子，理论上生成20.7 g Pb

    D. 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案