【题目】是广泛用于橡胶工业的硫化剂,常温下
是一种橙黄色的液体,遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体,其结构与
类似
下列说法错误的是
A. 分子中的两个S原子均是
杂化
B. 与
反应的化学方程式可能为:
C. 与
结构相似,熔沸点
D. 分子中的S为
价,是含有极性键和非极性键的非极性分子
【答案】D
【解析】
A.S2Cl2分子中每个S原子价层电子对数=2+2=4,所以采取sp3杂化,故A正确;
B.S2Cl2遇水易水解,并产生能使品红溶液褪色的气体,该气体为二氧化硫,S2Cl2中的硫元素为中间价态(+1价),在反应过程中一部分升高到+4价(生成SO2),一部分降低到0价(生成S),符合氧化还原反应原理,故B正确;
C.S2Br2与S2Cl2均属于分子晶体,分子晶体中,分子量越大则熔沸点越高,所以熔沸点:S2Br2>S2Cl2,故C正确;
D.S2Cl2的结构类似于H2O2的结构,为Cl-S-S-Cl,其中的S-S为非极性键,S-Cl键为极性键,但正负电荷中心不重合,所以是极性分子,故D错误;
答案选D。
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【题目】某溶液中含有较大量的Cl﹣、、OH﹣等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是( )
①滴加Mg(NO3)2溶液;②过滤;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①
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【题目】以甲烷为燃料的新型电池,其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池,目前得到广泛的研究,如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题:
(1)B极电极反应式为______________________。
(2)若用该燃料电池作电源,用石墨作电极电解硫酸铜溶液,写出阳极的电极反应式________;当阳极收集到11.2L(标准状况)气体时,消耗甲烷的质量为__________g;电解硫酸铜溶液一段时间后,阴极无气体产生,要使原溶液复原,可向电解后的溶液中加入___________________。
(3)目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺,简易装置如图所示:
①若用上述甲烷燃料电池进行电解,则甲烷燃料电池的负极应该接该装置的_____(填“左”或“右”)边电极;写出阳极产生ClO2的电极反应式___________。
②电解一段时间,当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况下)时,停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的数目为__________。
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【题目】W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素,它们的原子序数依次增大,其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。完成下列问题:
(1)写出元素符号:W为________,X为_________,Y为__________,Z为__________。
(2)W2Z是由___________键组成的分子,其电子式为___________。
(3)由Y、X、W组成的物质是由_________键和__________键组成的___________化合物。
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【题目】苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。苹果酸(2-羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质,苹果酸的结构简式为。下列相关说法不正确的是 ( )。
A.苹果酸能发生酯化反应的官能团有3个
B.苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应
C.1 mol苹果酸与足量Na反应生成33.6 L H2
D.1 mol苹果酸与NaHCO3溶液反应,最多消耗2 mol NaHCO3
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【题目】工业上,在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN-,装置如图所示,依次发生的反应有:
①CN--2e-+2OH-=CNO-+H2O
②2Cl--2e-=Cl2↑
③3Cl2+2CNO-+8OH-=N2+6Cl-+2CO+4H2O
下列说法正确的是
A.铁电极上发生的反应为Fe-2e-=Fe2+
B.通电过程中溶液pH不断增大
C.除去1 mol CN-,外电路至少需转移5 mol电子
D.为了使电解池连续工作,需要不断补充NaCl
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【题目】为研究 NH3的某种性质并测定其组成,某小组课外活动欲利用 CuO 与 NH3 反应,设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题:
(1)仪器 D 的名称为 _____________。
(2)实验中观察到装置 C 中黑色 CuO 粉末变为红色固体,量气管有无色无味的气体,上述现象证明 NH3 具有 _____________性,写出相应的化学方程式 ____________。
(3)E 装置中浓硫酸的作用 ____________。
(4)读取气体体积前,应对装置 F 进行的操作:_____________。
(5)实验完毕,若测得干燥管 D 增重 mg,装置 F 测得气体的体积为 n L(已折算成标准状况),则氨分子中氮、氢的原子个数比为____________(用含 m、n 字母的代数式表示)
(6)在实验室中用图中 A 装置也可制取 SO2 气体:
①选用的药品可以是 _____________。
A.Na2SO3 溶液与 HNO3 B.铜与浓 H2SO4
C.碳与浓 H2SO4 D.Na2SO3 固体与浓 H2SO4
②将制得的 SO2通入淀粉碘化钾溶液,现象为 _______________________,表明 SO2 的氧化性比 I2________(填“强或“弱”)。
③实验室用 NaOH 溶液作为 SO2 的吸收剂防止污染空气,若向 100mL 0.3mol/L 的 NaOH溶液中通入标准状况下 0.448LSO2 气体,所得溶液中的溶质是_________(填化学式)。
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【题目】根据量子力学计算,氮化碳结构有五种,其中一种β-氮化碳硬度超过金刚石晶体,成为首屈一指的超硬新材料,已知该氮化碳的二维晶体结构如图所示。下列有关氮化碳的说法不正确的是
A. 该晶体中的碳、氮原子核外都满足8电子稳定结构
B. 氮化碳中碳显+4价,氮显-3价
C. 每个碳原子与四个氮原子相连,每个氮原子和三个碳原子相连
D. 氮化碳的分子式为C3N4
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【题目】有关下列装置或操作说法正确的是
A.中:可以除去甲烷中混有的乙烯
B.中:装置可用于证明非金属性强弱:Si<C<Cl
C.中:可用于制备、收集乙酸乙酯
D.中:制备并收集少量NO2气体
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