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【题目】苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。苹果酸(2-羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质,苹果酸的结构简式为。下列相关说法不正确的是 (  )

A.苹果酸能发生酯化反应的官能团有3

B.苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应

C.1 mol苹果酸与足量Na反应生成33.6 L H2

D.1 mol苹果酸与NaHCO3溶液反应,最多消耗2 mol NaHCO3

【答案】C

【解析】

A. 苹果酸能发生酯化反应的官能团有3个,2个羧基,1个羟基,故A正确;

B. 苹果酸含有羟基,在一定条件下能发生催化氧化反应生成酮,故B正确;

C. 未标明是否是标况,不能按标准状况下的气体摩尔体积计算。1 mol苹果酸与足量Na反应生成1.5molH2,标准状况下才为33.6 L H2,故C错误;

D. 1 mol苹果酸含有2mol羧基,与NaHCO3溶液反应,最多消耗2 mol NaHCO3,故D正确。

综上所述,答案为C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.煤燃烧时加入适量石灰石,可减少SO2的排放

B.泡沫灭火器可用于一般的起火,也适用于电器起火

C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆,有利于健康及环境

D.铵态氮肥不宜跟碱性物质如草木灰混合使用

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验操作、现象、结论均完全正确的是(

选项

操作

现象

结论

A

在常温下测定Na2CO3NaHCO3溶液的pH

Na2CO3溶液pH较大

水解能力:Na2CO3大于NaHCO3

B

先向盛有1mL 0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加两滴0.1mol/LNaCl溶液,再向其中滴加0.1mol/LNaI溶液。

滴加NaCl溶液有白色沉淀生成,滴加NaI溶液后有黄色沉淀生成

AgCl沉淀可转化成AgI沉淀

C

电解饱和CuCl2溶液实验中,用润湿的淀粉碘化钾试纸靠近阳极

润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝

阳极产生Cl2

D

饱和FeCl3溶液中加入少量NaCl固体

溶液颜色变浅

加入NaCl固体后,FeCl3的水解平衡逆向移动

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】水合肼(N2H4·H2O)又名水合联氨,是无色透明、具有腐蚀性和强还原性的碱性液体,它是一种重要的化工试剂,利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl

实验一:制备NaClO溶液。(实验装置如图1所示)

1)下列仪器在配制100 mL7.5mol/LNaOH溶液时,可能用到的有_______(填字母)。

A.容量瓶 B.烧瓶 C.胶头滴管 D.玻璃棒

2)锥形瓶中发生反应的离子方程式为____

实验二:制取水合肼。(实验装置如图2所示)

3)①装置A的名称为____,反应过程中需控制反应温度,同时将分液漏斗中溶液缓慢滴入A中,如果滴速过快则会导致产品产率降低,同时产生大量氮气,写出该过程的化学反应方程式:____________,故分液漏斗中的溶液是_____(填字母)。

A. CO(NH2)2溶液 B. NaOHNaClO

②充分反应后,加热A内的溶液,收集108114℃的馏分,即可得到水合肼的粗产品。

实验三:测定馏分中肼含量。

4)称取馏分5.0 g,加入适量NaHCO3固体,加水配成250 mL溶液,移岀25.00 mL置于锥形瓶中,并滴加23滴淀粉溶液,用0.10 mol/L的标准I2溶液滴定。滴定过程中,溶液的pH保持在6.5左右。(已知:N2H4·H2O + 2I2=N2↑+ H2O+4HI

滴定时,碘的标准溶液盛放在____(填“酸式”或“碱式”)滴定管中;本实验滴定终点的现象为____。实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00 mL,馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表是实验室制备气体的有关内容:

编号

实验内容

实验原理

制氧气

H2O2→O2

制氨气

NH4Cl→NH3

制氯气

HCl→Cl2

1)上述气体中:从制备过程看,必须选择合适的氧化剂才能实现的是_________(填气体的化学式,下同);从反应中有无电子转移的角度看,明显不同于其他气体的是______,写出实验室制取该气体的化学方程式_______________________________

2)若用上述装置制备NH3,则选择的试剂为____________________

3)制备Cl2需用8 mol/L的盐酸100mL,现用12 mol/L的盐酸来配制。

需要12 mol/L的盐酸的体积为__________mL(精确到0.1 mL

在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是_______________(填写标号)

A.使用容量瓶前检查它是否漏水

B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗

C.配制溶液时用量筒量取浓盐酸后用玻璃棒引流入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm2cm处,用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低处和标线相平

D.定容后盖好瓶塞,用食指顶住,用另一只手手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】是广泛用于橡胶工业的硫化剂,常温下是一种橙黄色的液体,遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体,其结构与类似下列说法错误的是

A. 分子中的两个S原子均是杂化

B. 反应的化学方程式可能为:

C. 结构相似,熔沸点

D. 分子中的S价,是含有极性键和非极性键的非极性分子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:pKa=lgKa25℃时,H2ApKa1=1.85pKa2=7.19。常温下,用0.1 mol·L1 NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L1H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

A. a点溶液中:c(HA)=c(H2A)

B. b点溶液中:A2水解平衡常数Kh1=106.81

C. c点溶液中:V0=30

D. abcd四点中,d点溶液中水的电离程度最大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】AlCuOFe2O3组成的混合物共10.0 g,放入500 mL某浓度的盐酸溶液中,混合物完全溶解,当再加入250 mL 2.0 mol/LNaOH溶液时,得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为( )

A.0.5 mol/LB.1.0 mol/LC.2.0 mol/LD.3.0 mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有Ⅰ~Ⅳ四个体积均为0.5 L的恒容密闭容器,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HClO2(如下表),加入催化剂发生反应4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)ΔHHCl的平衡转化率(α)Z和温度(t)的关系如图所示。下列说法正确的是(

容器

起始时

t/

n(HCl)/mol

Z

300

0.25

a

300

0.25

b

300

0.25

4

A. ΔH<0a<4<b

B. 300℃该反应的平衡常数的值为64

C. 容器Ⅲ某时刻处在R点,则R点的υ,压强:p(R)>p(Q)

D. 若起始时,在容器Ⅳ中充入0.25molCl20.25molH2O(g)300℃达平衡时容器中c(HCl)0.1mol·L1

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