【题目】苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。苹果酸(2-羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质,苹果酸的结构简式为。下列相关说法不正确的是 ( )。
A.苹果酸能发生酯化反应的官能团有3个
B.苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应
C.1 mol苹果酸与足量Na反应生成33.6 L H2
D.1 mol苹果酸与NaHCO3溶液反应,最多消耗2 mol NaHCO3
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【题目】化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A.煤燃烧时加入适量石灰石,可减少SO2的排放
B.泡沫灭火器可用于一般的起火,也适用于电器起火
C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆,有利于健康及环境
D.铵态氮肥不宜跟碱性物质如草木灰混合使用
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【题目】下列实验操作、现象、结论均完全正确的是( )
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 在常温下测定Na2CO3和NaHCO3溶液的pH | Na2CO3溶液pH较大 | 水解能力:Na2CO3大于NaHCO3 |
B | 先向盛有1mL 0.1mol/L的AgNO3溶液的试管中滴加两滴0.1mol/L的NaCl溶液,再向其中滴加0.1mol/L的NaI溶液。 | 滴加NaCl溶液有白色沉淀生成,滴加NaI溶液后有黄色沉淀生成 | AgCl沉淀可转化成AgI沉淀 |
C | 电解饱和CuCl2溶液实验中,用润湿的淀粉—碘化钾试纸靠近阳极 | 润湿的淀粉—碘化钾试纸变蓝 | 阳极产生Cl2 |
D | 饱和FeCl3溶液中加入少量NaCl固体 | 溶液颜色变浅 | 加入NaCl固体后,FeCl3的水解平衡逆向移动 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】水合肼(N2H4·H2O)又名水合联氨,是无色透明、具有腐蚀性和强还原性的碱性液体,它是一种重要的化工试剂,利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl。
实验一:制备NaClO溶液。(实验装置如图1所示)
(1)下列仪器在配制100 mL7.5mol/L的NaOH溶液时,可能用到的有_______(填字母)。
A.容量瓶 B.烧瓶 C.胶头滴管 D.玻璃棒
(2)锥形瓶中发生反应的离子方程式为____。
实验二:制取水合肼。(实验装置如图2所示)
(3)①装置A的名称为____,反应过程中需控制反应温度,同时将分液漏斗中溶液缓慢滴入A中,如果滴速过快则会导致产品产率降低,同时产生大量氮气,写出该过程的化学反应方程式:____________,故分液漏斗中的溶液是_____(填字母)。
A. CO(NH2)2溶液 B. NaOH和NaClO
②充分反应后,加热A内的溶液,收集108~114℃的馏分,即可得到水合肼的粗产品。
实验三:测定馏分中肼含量。
(4)称取馏分5.0 g,加入适量NaHCO3固体,加水配成250 mL溶液,移岀25.00 mL置于锥形瓶中,并滴加23滴淀粉溶液,用0.10 mol/L的标准I2溶液滴定。滴定过程中,溶液的pH保持在6.5左右。(已知:N2H4·H2O + 2I2=N2↑+ H2O+4HI)
滴定时,碘的标准溶液盛放在____(填“酸式”或“碱式”)滴定管中;本实验滴定终点的现象为____。实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00 mL,馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为________。
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【题目】下表是实验室制备气体的有关内容:
编号 | 实验内容 | 实验原理 |
① | 制氧气 | H2O2→O2 |
② | 制氨气 | NH4Cl→NH3 |
③ | 制氯气 | HCl→Cl2 |
(1)上述气体中:从制备过程看,必须选择合适的氧化剂才能实现的是_________(填气体的化学式,下同);从反应中有无电子转移的角度看,明显不同于其他气体的是______,写出实验室制取该气体的化学方程式_______________________________
(2)若用上述装置制备NH3,则选择的试剂为____________________。
(3)制备Cl2需用8 mol/L的盐酸100mL,现用12 mol/L的盐酸来配制。
①需要12 mol/L的盐酸的体积为__________mL(精确到0.1 mL)
②在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是_______________(填写标号)。
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
C.配制溶液时用量筒量取浓盐酸后用玻璃棒引流入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm~2cm处,用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低处和标线相平
D.定容后盖好瓶塞,用食指顶住,用另一只手手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次
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【题目】是广泛用于橡胶工业的硫化剂,常温下是一种橙黄色的液体,遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体,其结构与类似下列说法错误的是
A. 分子中的两个S原子均是杂化
B. 与反应的化学方程式可能为:
C. 与结构相似,熔沸点
D. 分子中的S为价,是含有极性键和非极性键的非极性分子
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【题目】已知:pKa=-lgKa。25℃时,H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常温下,用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. a点溶液中:c(HA-)=c(H2A)
B. b点溶液中:A2-水解平衡常数Kh1=10-6.81
C. c点溶液中:V0=30
D. a、b、c、d四点中,d点溶液中水的电离程度最大
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【题目】有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g,放入500 mL某浓度的盐酸溶液中,混合物完全溶解,当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时,得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为( )
A.0.5 mol/LB.1.0 mol/LC.2.0 mol/LD.3.0 mol/L
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【题目】有Ⅰ~Ⅳ四个体积均为0.5 L的恒容密闭容器,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表),加入催化剂发生反应4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g);ΔH,HCl的平衡转化率(α)与Z和温度(t)的关系如图所示。下列说法正确的是( )
容器 | 起始时 | ||
t/℃ | n(HCl)/mol | Z | |
Ⅰ | 300 | 0.25 | a |
Ⅱ | 300 | 0.25 | b |
Ⅲ | 300 | 0.25 | 4 |
A. ΔH<0,a<4<b
B. 300℃该反应的平衡常数的值为64
C. 容器Ⅲ某时刻处在R点,则R点的υ正>υ逆,压强:p(R)>p(Q)
D. 若起始时,在容器Ⅳ中充入0.25molCl2和0.25molH2O(g),300℃达平衡时容器中c(HCl)=0.1mol·L-1
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