[题目]CsF是离子晶体.其晶格能可通过下图的循环计算得到.以下说法错误的是A. Cs原子的第一电离能为452.2 kJ·mol1B. F-F键的键能为158.8 kJ·mol1C. CsF的晶格能756.9kJ·mol1D. 1molCs(s)转变成Cs(g)所要吸收的能量为76.5kJ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】CsF是离子晶体，其晶格能可通过下图的循环计算得到，以下说法错误的是

A. Cs原子的第一电离能为452.2 kJ·mol1

B. F-F键的键能为158.8 kJ·mol1

C. CsF的晶格能756.9kJ·mol1

D. 1molCs(s)转变成Cs(g)所要吸收的能量为76.5kJ

【答案】A

【解析】

A.由图示知， Cs原子的第一电离能是由气态原子失去1个电子形成气态离子所需要的能量，应为375.7.2 kJ·mol1，故A错误；

B. 由图示知，F-F键的键能为由1molF2分解为2mol F所吸收的能量，即79.4 kJ·mol1×2=158.8 kJ·mol1，故B正确；

C. CsF的晶格能是指拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和气态阳离子时所吸收的能量，即756.9kJ·mol1，故C正确；

D.由图示知， 1molCs(s)转变成Cs(g)所要吸收的能量为76.5kJ，故D正确，

故选A。

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(2)若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解硫酸铜溶液，写出阳极的电极反应式________；当阳极收集到11.2L（标准状况）气体时，消耗甲烷的质量为__________g；电解硫酸铜溶液一段时间后，阴极无气体产生，要使原溶液复原，可向电解后的溶液中加入___________________。

(3)目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺，简易装置如图所示：

①若用上述甲烷燃料电池进行电解，则甲烷燃料电池的负极应该接该装置的_____（填“左”或“右”）边电极；写出阳极产生ClO2的电极反应式___________。

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(1)仪器 D 的名称为 _____________。

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(3)E 装置中浓硫酸的作用 ____________。

(4)读取气体体积前，应对装置 F 进行的操作：_____________。

(5)实验完毕，若测得干燥管 D 增重 mg，装置 F 测得气体的体积为 n L(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为____________(用含 m、n 字母的代数式表示)

(6)在实验室中用图中 A 装置也可制取 SO2 气体：

①选用的药品可以是 _____________。

A．Na2SO3 溶液与 HNO3 B．铜与浓 H2SO4

C．碳与浓 H2SO4 D．Na2SO3 固体与浓 H2SO4

②将制得的 SO2通入淀粉碘化钾溶液，现象为 _______________________，表明 SO2 的氧化性比 I2________(填“强或“弱”)。

③实验室用 NaOH 溶液作为 SO2 的吸收剂防止污染空气，若向 100mL 0.3mol/L 的 NaOH溶液中通入标准状况下 0.448LSO2 气体，所得溶液中的溶质是_________(填化学式)。

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