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    【题目】实验室需用480 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作能配制成功的是（ ）

    A.称取7.68 g CuSO4粉末，加入500 mL水

    B.称取12.5 g CuSO4·5H2O晶体，加水配成500 mL溶液

    C.称取8.0 g CuSO4粉末，加入500 mL水

    D.称取8.0 g CuSO4·5H2O晶体，加水配成500 mL溶液

    【答案】BD

    【解析】

    500mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液中溶质的物质的量为；若使用CuSO4粉末配制溶液，则m(硫酸铜)=0.05mol×160g/mol=8.0g；若使用CuSO4·5H2O晶体配制溶液，则m(硫酸铜)=0.05mol×250g/mol=12.5g；然后将其配制成500mL溶液；所以正确选项为BD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在Na＋浓度为0.5mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

    阳离子

    K＋ Ag＋ Mg2＋ Ba2＋

    阴离子

    NO3- CO32- Cl- SO42-

    现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。

    序号

    实验内容

    实验结果

    Ⅰ

    向该溶液中加入足量稀硝酸

    放出标准状况下0.56L无色气体

    Ⅱ

    向Ⅰ的反应混合液中加入过量的硝酸钡，产生白色沉淀，对沉淀洗涤、干燥，称量所得固体质量

    固体质量为9.32克

    Ⅲ

    向Ⅱ的滤液中滴加硝酸银溶液

    无明显现象

    请回答下列问题。

    （1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是___。

    （2）实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为___。

    （3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。___

    阴离子

    NO3-

    CO32-

    Cl-

    SO42-

    c/mol·L－1

    （4）判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外小组同学设计如图实验装置（部分夹持仪器未画出）探究氨气的还原性并检验部分产物。

    （1）若A中使用装置Ⅰ制取氨气，则化学方程式为__，发生装置试管口略向下倾斜的原因_____；若A中使用装置Ⅱ制取氨气，则分液漏斗中的试剂为__，圆底烧瓶中的固体可以为__。

    （2）B中碱石灰的作用是__。

    （3）氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为__，装置C中的实验现象为__，装置D中的实验现象为__。

    （4）①该装置存在明显的缺陷是__。

    ②请画出改进后需要增加连接的实验装置图________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.100 mL 0.1 mol·L-1的稀硫酸中含有SO42-个数为0.1NA

    B.含1 mol HCl的盐酸与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为2 NA

    C.4℃ 时，5.4 mL水中所含的水分子数是0.3 NA

    D.标准状况下，22．4L氢气所含的质子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。

    (1)含0.3 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是___________。

    (2)___________g H2O2所含原子数与0.2 mo lH3PO4所含原子数相等。

    (3)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有原子数目最少的是_____(填写化学式)。

    (4)如果规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与0.024 kg 12C中所含的碳原子数相同。那么将36.5 g HCl溶于水中配成溶液500mL，则溶液的浓度为_________mol/L。

    (5)同温同压下，某容器充满氧气重116g，若充满二氧化碳重122g，现充满某气体重114g，则该气体的摩尔质量为___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的有（ ）

    ①用电子式表示HCl的形成过程：

    ②MgCl2的电子式： ③质量数为133、中子数为78的铯原子：Cs

    ④乙烯、乙醇结构简式依次为：CH2=CH2、C2H6O ⑤S2﹣的结构示意图：

    ⑥次氯酸分子的结构式：H-O-Cl ⑦CO2的分子模型示意图:

    A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚合硫酸铁（PFS）是水处理中重要的絮凝剂，如图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程．

    回答下列问题

    （1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为_______。粉碎过筛的目的是________。

    （2）酸浸时最合适的酸是______，写出铁锈与酸反应的离子方程式_________。

    （3）反应釜中加入氧化剂，下列氧化剂中最合适的是______（填标号）．

    A．KMnO4 B．Cl2C．H2O2D．HNO3

    （4）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质用途的叙述中不正确的是

    A.过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源

    B.在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸

    C.Al(OH)3可作治疗胃酸过多的一种药剂

    D.Al2O3 和MgO是较好的耐火材料，两者均易与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图．下列说法正确的是 （　 ）

    A.NH3催化还原NO为吸热反应

    B.过程Ⅰ中NH3断裂非极性键

    C.过程Ⅱ中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂

    D.脱硝的总反应为： 4NH3(g)+4NO(g)+ O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)

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