[题目] 下列说法正确的是( )A.室温下.反应NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)能自发发生反应.则该反应的△H＜0B.甲醇燃料电池工作时.甲醇得到电子.发生还原反应C.常温下.0.1molL﹣1CH3COOH溶液加水稀释后.溶液中的值减小D.在Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体.CO32﹣水解程度减小.溶液的pH减小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列说法正确的是（　　）

A.室温下，反应NH3（g）+HCl（g）＝NH4Cl（s）能自发发生反应，则该反应的△H＜0

B.甲醇燃料电池工作时，甲醇得到电子，发生还原反应

C.常温下，0.1molL﹣1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小

D.在Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32﹣水解程度减小，溶液的pH减小

【答案】AC

【解析】

A、△H﹣T△S＜0反应自发，反应NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)是熵减反应△S＜0，只有放热反应△H＜0才能使△H﹣T△S＜0，故A正确；

B、甲醇燃料电池中，甲醇在负极失电子发生氧化反应，故B错误；

C、加水稀释促进电离，导致n(CH3COO﹣)增大，n(CH3COOH)减小，因此＝减小，故C正确；

D、Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，生成碳酸钙沉淀和NaOH，CO32﹣水解程度减小，但溶液的pH增大，故D错误。

答案选AC。

练习册系列答案

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【题目】(1)12.4g Na2R含Na+ 0.4mol,则Na2R的摩尔质量为________________。

(2)在标准状况下，50g CO和CO2的混合气体的体积为33.6L,则两种气体的物质的量之比为___________。

(3)浓度为36.5%的浓盐酸，其密度为1.19g/cm3,则该盐酸的物质的量浓度为___________。

(4)若20g密度为pg.mL-1的Ca(NO3)2溶液中含有2g Ca(NO3)2,则溶液中NO3-的物质的量浓度为_________。

(5)已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O-+40H-=2RO4n-+3C1-+5H2O,则RO4n-中R的化合价是___________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在Na＋浓度为0.5mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

阳离子	K＋ Ag＋ Mg2＋ Ba2＋
阴离子	NO3- CO32- Cl- SO42-

现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀硝酸	放出标准状况下0.56L无色气体
Ⅱ	向Ⅰ的反应混合液中加入过量的硝酸钡，产生白色沉淀，对沉淀洗涤、干燥，称量所得固体质量	固体质量为9.32克
Ⅲ	向Ⅱ的滤液中滴加硝酸银溶液	无明显现象

请回答下列问题。

（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是___。

（2）实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为___。

（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。___

阴离子	NO3-	CO32-	Cl-	SO42-
c/mol·L－1

（4）判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：___。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。

请回答以下问题：

（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化学式)。

（2）工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_________。

（3）A中元素的原子结构示意图为________。

（4）F在溶液中的电离方程式为_________。

（5）上述反应中属于氧化还原反应的是_______(填写序号)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】学习和研究化学，经常要进行实验，完成下列与实验相关的试题。

(1)实验室制备气体时，若实验装置出现下图所示情况时，不漏气的是__________ 。

A.装置甲用手握试管一段时间，再松开手

B.装置乙放入CaCO3和稀盐酸，并关闭出气口活塞

C.装置丙烧瓶内放入金属Zn和稀硫酸

D.装置丁广口瓶中装有MnO2和H2O2，关闭出气口止水夹，打开分液漏斗活塞

(2)欲用萃取分液的方法在碘水中提取碘，一般可选用________为萃取剂，分液漏斗使用前须________并洗净备用。萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并________后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先_____________，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。

(3)分液后蒸馏提纯时，需要用到的玻璃仪器除了酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、牛角管、锥形瓶外，还有___________；蒸馏烧瓶加热时需加垫石棉网，瓶中液体需加沸石，若已开始加热，发现忘记加沸石，应进行的操作是__________________；下列装置中温度计位置正确的是_____________，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是________。