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    【题目】氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是

    A. 一定温度下，反应2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH<0

    B. 氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e4OH

    C. 常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023

    D. 反应2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：

    【答案】A

    【解析】

    A.体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向，该反应属于混乱度减小的反应，能自发说明该反应为放热反应，即H<0，故A正确；

    B.氢氧燃料电池，氢气作负极，失电子发生氧化反应，中性条件的电极反应式为:2H2 - 4e- =4H+，故B错误；

    C.常温常压下，Vm≠22.L/mol，无法根据气体体积进行微粒数目的计算，故C错误；

    D.反应中，应该如下估算：H=反应中断裂旧化学键的键能之和-反应中形成新共价键的键能之和，故D错误；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学反应2A(g) B(g) + D(g)在四种不同的条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：

    实验序号

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    (1)

    800

    1.0

    0.80

    0.67

    0.57

    0.50

    0.50

    0.50

    (2)

    800

    c2

    0.60

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    (3)

    800

    c3

    0.92

    0.75

    0.63

    0.60

    0.60

    0.60

    (4)

    820

    1.0

    0.40

    0.25

    0.20

    0.20

    0.20

    0.20

    根据上述数据，下列说法错误的是

    A. 在(1)中，反应在10~20 min内A的平均速率为0.013 mol/(L·min)

    B. 在(2)中，A的初始浓度c2<1.0 mol/L

    C. 设(3)的反应速率为υ3，(1)的反应速率为υ1，则υ3 > υ1

    D. 比较(1)和(4)，可推测该反应的正反应是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中表示链延长）

    A. 聚合物P中有酯基，能水解

    B. 聚合物P的合成反应为缩聚反应

    C. 聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得

    D. 邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是________。(填序号)

    ①Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu

    ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O

    ③Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO

    ④CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O

    ⑤Ag＋＋Cl－=AgCl↓

    (2)在下列反应中，HCl作还原剂的是________，HCl作氧化剂的是________。

    ①CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O

    ②Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑

    ③PbO2＋4HCl(浓) PbCl2＋Cl2↑＋2H2O

    ④KClO3＋6HCl(浓) KCl＋3Cl2↑＋3H2O

    ⑤CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O

    (3)在横线上补充所需的离子或分子，并配平方程式。

    ①P＋FeO＋CaOCa3(PO4)2＋Fe ______

    ②Mn2＋＋ClO3-＋H2O=MnO2↓＋Cl2↑＋________

    (4)按要求分别用双线桥或单线桥标出下列反应中电子转移的情况。

    ①3NO2＋H2O=2HNO3＋NO(双线桥)____________

    ②8NH3＋6NO27N2＋12H2O(单线桥)______

    (5)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：

    ①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到________，其原因是________________。

    ②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会______，原因是______________。

    ③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会____________，原因是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N—N键的键能为160kJ·mol－1(N2的键能为942kJ·mol－1)，晶体片段结构如右图所示。又发现利用N2可制取出N5、N3。含N5＋离子的化合物及N60、N5极不稳定。则下列说法错误的是(　　)

    A. 按键型分类，该晶体中含有非极性共价键

    B. 含N5＋离子的化合物中既有离子键又有共价键

    C. 高聚氮与N2、N3、N5、N5＋、N60互为同素异形体

    D. 这种固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3===K2O＋xNa2O＋16N2↑，

    ①x＝_______________；

    ②该反应的氧化产物是_________，还原产物是____________，其质量比为_______；

    ③每生成8个N2转移________个电子；

    (2)以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：

    ①过程Ⅰ中，在Fe2＋催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是____________。

    ②过程Ⅰ中，Fe2＋催化过程可表示为ⅰ.2Fe2＋＋PbO2＋4H＋＋SO===2Fe3＋＋PbSO4＋2H2O ⅱ.……写出ⅱ的离子方程式：____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚合硫酸铁[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m广泛用于水的净化。以FeSO4·7H2O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。

    （1）将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在约70 ℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2+的离子方程式为________；水解聚合反应会导致溶液的pH________。

    （2）测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000 g，置于250 mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液（Sn2+将Fe3+还原为Fe2+），充分反应后，除去过量的Sn2+。用5.000×102 mol·L1 K2Cr2O7溶液滴定至终点（滴定过程中与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+），消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL。

    ①上述实验中若不除去过量的Sn2+，样品中铁的质量分数的测定结果将________（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

    ②计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程）_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（　　）

    A.22 gCO2和11.2 LO2B.0.5 molH2SO4和18gH2O

    C.1 gH2和14gN2D.0.3 molO2和0.2 molO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有HA、HB和H2C三种酸。室温下用0.1mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1mol·L－1的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH 溶液体积的变化如图所示。

    （1）a点时的溶液中由水电离出的c(H+)=________mol·L－1，Ka(HB)=________。

    （2）与曲线I 上的c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________；b点对应的溶液中c(HB)____c(B－)(填“>”“<”或“=”)。

    （3）已知常温下向0.1mol·L－1的NaHC 溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。

    ①若测得此溶液的pH=1，则NaHC的电离方程式为_______________。

    ②若在此溶液中能检测到H2C 分子，则此溶液中c(C2－)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。

    ③若H2C的一级电离为H2C=H++ HC－，常温下0.1mol·L－1H2C溶液中的c(H+ )=0.11mol·L－1，则0.1mol·L－1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L－1(填“>”“<”或“=”)。

    （4）已知温度时，0.1 mol·L－1的某一元酸HB在水中有 0.1% 发生电离，回答下列各问题：

    ①该溶液的pH＝________。

    ②HB的电离平衡常数K＝________。

    ③由HB电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的________倍。

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