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    【题目】交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中表示链延长）

    A. 聚合物P中有酯基，能水解

    B. 聚合物P的合成反应为缩聚反应

    C. 聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得

    D. 邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构

    【答案】D

    【解析】

    将X为Y为带入到交联聚合物P的结构中可知，聚合物P是由邻苯二甲酸和丙三醇通过缩聚反应制备的，据此解题；

    A.根据X为Y为可知，X与Y直接相连即羰基与醚键直接相连构成了酯基，酯基能在酸性或碱性条件下水解，故A不符合题意；

    B.聚合物P是由邻苯二甲酸和丙三醇通过缩聚反应制备的,故B不符合题意；

    C.油脂为脂肪酸甘油酯，其在碱性条件下水解可生成脂肪酸盐和甘油即丙三醇，故C，不符合题意；

    D.乙二醇的结构简式为HO-CH2CH2-OH,与邻苯二甲酸在聚合过程中只能形成链状结构，故D符合题意；

    综上所述，本题应选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，将1.00molN2(g)与3.00molH2(g)混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3(g)的平衡浓度如图所示。其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。

    （1）该反应在T1温度下5.0min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为_____________。

    （2）T1温度下该反应的化学平衡常数K1=______________。

    （3）T1温度时，若测得容器中c(N2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(NH3)=0.5mol/L，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态__________(填是或否)，此时反应速率是v正_______v逆(填＞或＜或=)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】立德粉ZnS·BaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。回答下列问题：

    （1）利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为__________（填标号）。

    A．黄色 B．红色 C．紫色 D．绿色

    （2）以重晶石（BaSO4）为原料，可按如下工艺生产立德粉：

    ①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为______________________。回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为______________________。

    ②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的___________（填化学式）。

    ③沉淀器中反应的离子方程式为______________________。

    （3）成品中S2的含量可以用“碘量法”测得。称取m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000 mol·L1的I2KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5 min，有单质硫析出。以淀粉溶液为指示剂，过量的I2用0.1000 mol·L1Na2S2O3溶液滴定，反应式为I2+2=2I+。测定时消耗Na2S2O3溶液体积V mL。终点颜色变化为_________________，样品中S2的含量为______________（写出表达式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。

    （1）在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子各有__、__个。

    （2）该晶体结构中，元素氧、钛、钙的离子个数比是__．该物质的化学式可表示为__。

    （3）若钙、钛、氧三元素的相对原子质量分别为a，b，c，晶体结构图中正方体边长（钛离子之间的距离）为dnm（1nm=10﹣9m），则该晶体的密度为__g/cm3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列三个化学反应均能发生：

    X2+2W2+2X-+2W3+

    Z2+2X-2Z-+X2

    2W3++2Y-2W2++Y2

    则在相同条件下，下列三个反应也能发生的是( )

    ①Y2+2X-2Y-+X2 ②Z2+2Y-2Z-+Y2 ③2W3++2Z-2W2++Z2

    A. 只有① B. 只有② C. ①和② D. ②和③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新型纤维酸类降脂药克利贝特可由物质X在一定条件下反应制得:

    下列有关叙述正确的是( )

    A. 1mol克利贝特与足量的Na反应能生成22.4L的H2

    B. 物质X分子中所有碳原子可能位于同一平面内

    C. 1mol物质X最多可以与含2mol Br2的溴水反应

    D. 用饱和NaHCO3溶液可以鉴别物质X和克利贝特

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。

    （1）实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。

    ①浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是____________________________________。

    ②试剂a是____________。

    （2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或两者混合物。（资料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水）

    实验二：验证B的成分

    ①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式：__________。

    ②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是BaSO3，进而推断B中含有Ag2SO3。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag2SO3。所用试剂及现象是__________。

    （3）根据沉淀F的存在，推测的产生有两个途径：

    途径1：实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，随沉淀B进入D。

    途径2：实验二中，被氧化为进入D。

    实验三：探究的产生途径

    ①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有________：取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag2SO4。做出判断的理由：_______。

    ②实验三的结论：__________。

    （4）实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是_________________。

    （5）根据物质性质分析，SO2与AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，有Ag和生成。

    （6）根据上述实验所得结论：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是

    A. 一定温度下，反应2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH<0

    B. 氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e4OH

    C. 常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023

    D. 反应2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】加热N2O5，依次发生的分解反应为：①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)，②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)。在容积为2L的密闭容器中充入8mol N2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol，则t℃时反应①的平衡常数为（ ）

    A. 4.25 B. 8.5 C. 17 D. 22.5

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