Question

【题目】某化学反应2A(g) B(g) + D(g)在四种不同的条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：

实验序号		0	10	20	30	40	50	60
(1)	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
(2)	800	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
(3)	800	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
(4)	820	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，下列说法错误的是

A. 在(1)中，反应在10~20 min内A的平均速率为0.013 mol/(L·min)

B. 在(2)中，A的初始浓度c2<1.0 mol/L

C. 设(3)的反应速率为υ3，(1)的反应速率为υ1，则υ3 > υ1

D. 比较(1)和(4)，可推测该反应的正反应是吸热反应

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.在实验1中，反应在10至20min时间内A的平均速率为V===0.013mol/(Lmin)；故A正确；B.反应经20min，A的浓度不再改变，说明达到平衡，较其他实验达到平衡时间最短，故使用了合适的催化剂，起始浓度c2=1.0mol/L；故B错误；C. 以相同时间段的反应速率为例，如10至20min内，在实验1中，反应在10至20min时间内平均速率为υ1===0.013 mol/(Lmin)，在实验3中，反应在10至20min时间内平均速率为υ3===0.015 mol/(Lmin)，故υ3＞υ1，同时可知，实验1的起始浓度为1.0mol/L，由平衡时浓度可知在实验3的起始浓度大于1.0mol/L，故C正确；D.比较实验4和实验1可知平衡时实验4反应物A的浓度小，由实验1到实验4升高温度，平衡右移，加热平衡向吸热反应方向移动，故D正确；故选B。