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    【题目】海水化学资源开发利用的部分过程如图所示，下列说法正确的是

    A. 从海水中得到粗盐主要是通过蒸发操作实现的

    B. 用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

    C. 在步骤②中可通过直接加热的方法实现

    D. 在步骤④中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH增大

    【答案】A

    【解析】

    A.海水中的主要成分为NaCl和一些可溶性盐类，常采用蒸发浓缩得到粗盐产品，正确；

    B.澄清石灰水与NaHCO3和Na2CO3反应均生成难溶物CaCO3，实验现象相同，故无法用澄清的石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3，错误；

    C.由MgCl2·H2O制备无水MgCl2，需要在HCl的气流氛围中加热，若直接加热MgCl2·H2O，最终得不到MgCl2，错误；

    D.SO２的水溶液显弱酸性，吸收Br2后，发生氧化还原反应：Br2+H2SO3+H2O===H2SO4+2HBr，生成物均为强酸，溶液的pH减小，错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中含有SO42-、SO32-、HCO3-、CO32-等四种离子。将过量的Na2O2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是（ ）

    A.SO42-、HCO3-B.SO42-、SO32-、CO32-

    C.SO32-、HCO3-D.SO42-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程：

    甲：

    乙：

    (1)蒸馏过程中温度应控制在80℃～90℃，温度过高或过低都不利于生产，原因是_______。

    (2)甲同学步骤④所发生反应的离子方程式为_______。

    (3)某同学在进行蒸馏操作时，采用如图所示装置：

    ①仪器A的名称是_____

    ②写出图中两处明显的错误：________。

    ③实验时A中除加入混合溶液外，还需加入少量_____，其作用是___。

    (4)对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是____(填“甲”或“乙”)，理由是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )

    A. 收集 NOB. 制备 NH3

    C. 制备 Fe(OH)2D. 稀释浓 H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。

    (1)若A、B、C三种物质的焰色反应均为黄色，A俗称苛性钠，W为无色无味气体，C受热分解可转化为B。

    ①向B溶液中通入W生成C的离子方程式为__________________________________。

    ②A溶液与C溶液反应的化学方程式为______________________________________。

    (2)若A、B、C三种物质都含有一种金属元素，且B为两性物质，W俗称苛性钠。

    ①A、B、C三种物质中所含有的金属元素单质与W反应的化学方程式为_____________。

    ②A溶液一步转化为C溶液的反应离子方程式为________________________________。

    (3)若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g·mol-1。

    ①B的化学式为________________。

    ②实验室制取B时，_____________(填“能”或“不能”)用向上排空气法收集B。

    ③一定条件下B与CO反应的化学方程式为_____________________________。

    (4)若A为淡黄色固体单质，W为气体单质，B、C均为酸性氧化物。则C溶于水形成化合物D，在加热的情况下，D的浓溶液与A反应的化学方程式为________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2018年11月在法国凡尔赛召开的国际计量大会( General Conference on Weights and Measures，CGPM)第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol-1”。基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。新定义将于2019年5月20日正式生效。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

    A. 22.4L(标准状况)氖气含有的电子数为10NA

    B. 0.4 moI NH3与0.6mo1O2在催化剂的作用下充分反应，得到NO的分子数为0.4NA

    C. 27g铝中加入足量1mol·L-1的NaOH溶液，转移的电子数为3NA

    D. 常温常压下，水蒸气通过Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定体积的Ba(OH)2溶液中，OH-的物质的量浓度为0.01mol/L。向其中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液中OH-的物质的量浓度为0.001mol/L。

    （1）该Ba(OH)2溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度为__________________。

    （2）Ba2+恰好完全沉淀时，发生反应的离子方程式为_______________________。

    （3）若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2和NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是__________。

    （4）如向NaHSO4溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液至中性，则发生反应的离子方程式为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学反应2A(g) B(g) + D(g)在四种不同的条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：

    实验序号

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    (1)

    800

    1.0

    0.80

    0.67

    0.57

    0.50

    0.50

    0.50

    (2)

    800

    c2

    0.60

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    (3)

    800

    c3

    0.92

    0.75

    0.63

    0.60

    0.60

    0.60

    (4)

    820

    1.0

    0.40

    0.25

    0.20

    0.20

    0.20

    0.20

    根据上述数据，下列说法错误的是

    A. 在(1)中，反应在10~20 min内A的平均速率为0.013 mol/(L·min)

    B. 在(2)中，A的初始浓度c2<1.0 mol/L

    C. 设(3)的反应速率为υ3，(1)的反应速率为υ1，则υ3 > υ1

    D. 比较(1)和(4)，可推测该反应的正反应是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于新能源的说法正确的是（ ）

    A.沼气与瓦斯都是新能源，但其主要成分不同

    B.目前科学家在太阳能、氢能、风能、地热能等领域已取得了一定的进展

    C.氢能的热值低于汽油

    D.风能的来源与太阳能无关

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