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    【题目】下列关于新能源的说法正确的是（ ）

    A.沼气与瓦斯都是新能源，但其主要成分不同

    B.目前科学家在太阳能、氢能、风能、地热能等领域已取得了一定的进展

    C.氢能的热值低于汽油

    D.风能的来源与太阳能无关

    【答案】B

    【解析】

    A. 沼气与瓦斯的主要成分都是甲烷，它们不是新能源，故A错误；

    B. 目前我们已经开始对太阳能、氢能、风能、地热能的运用，故B正确；

    C. 氢能的热值很高，远大于汽油，故C错误；

    D. 风能的来源本质上来源于太阳能，故D错误；

    故选B。

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水化学资源开发利用的部分过程如图所示，下列说法正确的是

    A. 从海水中得到粗盐主要是通过蒸发操作实现的

    B. 用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

    C. 在步骤②中可通过直接加热的方法实现

    D. 在步骤④中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对危险化学品要在包装上印上警示性标志，下列化学品的名称与警示性标志名称对应正确的是

    A. 烧碱——爆炸品 B. 浓硫酸——剧毒品

    C. 汽油——腐蚀品 D. 酒精——易燃品

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组研究溶液中AgNO3和Na2S的反应。

    实验

    试剂

    现象

    试管

    滴管

    AgNO3溶液

    （pH = 4）

    Na2S溶液

    （pH = 9）

    出现黑色沉淀

    （1）用离子方程式解释Na2S溶液pH > 7的原因：________。

    （2）实验小组同学认为黑色沉淀中可能含有Ag2O、Ag2S或Ag，设计实验验证。

    已知：i．浓硝酸能将Ag2S转化为和；

    ii．Ag2O能溶解在浓氨水中形成银氨溶液，而Ag2S和Ag均不能。

    ① 设计并实施如下实验，证实沉淀中含有Ag2S。

    试剂1和试剂2分别是_________、_________。

    现象1和现象2分别是_________、_________。

    ② 设计并实施如下实验，证实沉淀中不含有Ag2O，将实验操作和现象补充完整。

    实验操作

    实验现象

    步骤i

    取少量银氨溶液，向其中滴加盐酸

    出现白色沉淀

    步骤ii

    取少量洗涤后的黑色沉淀，____________

    ____________

    ③ 经检验，沉淀不含有Ag。

    （3）实验小组同学认为AgNO3溶液具有氧化性，在一定条件下能够氧化Na2S，设计实验进行研究（实验装置如右图所示），测得电压为a（）。

    对AgNO3溶液中氧化的物质进行推测：

    假设1： 的AgNO3溶液中氧化了；

    假设2： 的AgNO3溶液中氧化了。

    利用右图装置继续研究（已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。

    ① 将的AgNO3溶液替换为_______溶液，记录电压为b（）。

    ② 上述实验证实了氧化的物质中一定包含，其证据是______。

    实验结论：AgNO3溶液与Na2S溶液的反应类型与反应条件有关。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把一块镁铝合金（质量为m g）投入到50mL1mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示．下列说法中正确的是

    A. 假设a=25，整个反应过程中，主要发生了6个离子反应

    B. c值越大，合金中Mg的含量越高

    C. b值越大，合金中Al的含量越高

    D. 根据图象判断，镁铝合金与50mL1mol/L的HCl溶液恰好完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关镁及其化合物的离子方程式书写正确的是（ ）

    A.MgCO3与盐酸反应：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O

    B.Mg(OH)2与H2SO4反应：Mg2＋＋2OH-＋2H＋＋SO42-=MgSO4↓＋2H2O

    C.镁与醋酸反应：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑

    D.氯化镁溶液与AgNO3溶液反应：Ag+＋Cl-=AgCl↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将镉(Cd)浸在氯化钴(CoCl2)溶液中，发生反应的离子方程式为Co2+(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2+(aq)(aq表示溶液)，如将该反应设计为如图的原电池，则下列说法一定错误的是(　　)

    A. Cd作负极，Co作正极

    B. 原电池工作时，电子从负极沿导线流向正极

    C. 甲池中盛放的是CdCl2溶液，乙池中盛放的是CoCl2溶液

    D. 盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸锰（MnCO3）是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料。工业上利用软锰矿（主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、CaCO3、CuO等杂质）制取碳酸锰的流程如下图所示：

    已知：还原焙烧主反应为：2MnO2+C2MnO+CO2↑。

    可能用到的数据如下：

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    Mn(OH)2

    开始沉淀pH

    1.5

    6.5

    4.2

    8.3

    沉淀完全pH

    3.7

    9.7

    7.4

    9.8

    根据要求回答下列问题：

    （1）步骤B中若采用质量分数为35%的硫酸（密度ρ=1.26 g/cm3），则其物质的量浓度为____。

    （2）步骤C中得到的滤渣主要成分是______________________________，步骤D中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_____________________________。

    （3）步骤E中调节pH的范围为______________________________。

    （4）步骤G的离子方程式为_________________________________________，若Mn2+沉淀完全时测得溶液中CO32－的浓度为2.2×10－6 mol/L，则Ksp(MnCO3)=___________。

    （5）实验室可以用Na2S2O8溶液来检验Mn2+是否完全发生反应，原理为：____Mn2+ +____ S2O82－ + _____H2O = __________________________________，

    ①请完成上述离子方程式； _____________

    ②请描述Mn2+未完全反应时出现的现象__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是

    A. CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0

    B. CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0

    C. CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0

    D. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜0

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