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    【题目】下列有关镁及其化合物的离子方程式书写正确的是（ ）

    A.MgCO3与盐酸反应：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O

    B.Mg(OH)2与H2SO4反应：Mg2＋＋2OH-＋2H＋＋SO42-=MgSO4↓＋2H2O

    C.镁与醋酸反应：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑

    D.氯化镁溶液与AgNO3溶液反应：Ag+＋Cl-=AgCl↓

    【答案】D

    【解析】

    A．MgCO3微溶于水，不能拆成离子形式，A不正确；

    B．Mg(OH)2难溶于水，不能拆成离子形式，B不正确；

    C．醋酸是弱酸，不能拆成离子的形式，C不正确；

    D．MgCl2与AgNO3都是易溶于水的强电解质，都可拆成离子，且方程式满足守恒原则，D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2018年11月在法国凡尔赛召开的国际计量大会( General Conference on Weights and Measures，CGPM)第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol-1”。基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。新定义将于2019年5月20日正式生效。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

    A. 22.4L(标准状况)氖气含有的电子数为10NA

    B. 0.4 moI NH3与0.6mo1O2在催化剂的作用下充分反应，得到NO的分子数为0.4NA

    C. 27g铝中加入足量1mol·L-1的NaOH溶液，转移的电子数为3NA

    D. 常温常压下，水蒸气通过Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）0.5 mol Na2CO3中含有_____个Na+。

    （2）等质量的HCl、NH3、CO2、O2四种气体，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_______。

    （3）实验室需要0.50mol·L—1NaCl溶液480mL。

    ①配制溶液时必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1）、药匙、烧杯、玻璃棒、______、胶头滴管以及等质量的几片滤纸。

    ②配制该溶液需称取NaCl晶体的质量为_______。

    ③下列操作会使所配溶液浓度偏低的是________。

    A 容量瓶洗涤干净后未干燥

    B 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

    C 定容时俯视刻度线

    D 烧杯和玻璃棒未洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用如图所示装置进行实验，下列说法错误的是

    A. 若使图(1)装置中的Zn棒和Cu棒直接接触，则Cu棒上能看到有气体产生

    B. 图(2)装置中SO42－向着Zn棒移动

    C. 若将图(2)装置中Zn改为Mg，则Cu棒上产生气体的速率加快

    D. 当图(2)装置与图(3)装置中正极生成物的质量比为1∶16时，两装置中Zn棒减轻的质量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于新能源的说法正确的是（ ）

    A.沼气与瓦斯都是新能源，但其主要成分不同

    B.目前科学家在太阳能、氢能、风能、地热能等领域已取得了一定的进展

    C.氢能的热值低于汽油

    D.风能的来源与太阳能无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤燃烧排放的烟气含有 SO2和 NOx，形成酸雨、污染大气。

    （1）采用 NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有 SO2和 NO 的烟气，写出 NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式______________.

    （2）NO2与SO2能发生反应:NO2+SO2 SO3+NO,在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n0(N02) : n0 (SO2)] 进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO2的平衡转化率[α(NO2)]。 部分实验结果如图所示:

    ①当容器内________(填标号)不再随时间的变化而改变时，可以判断反应达到了化学平衡状态。

    a.气体的压强

    b.气体的平均摩尔质量

    c.气体的密度

    d.N02的体积分数

    e.气体的颜色

    ②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是__________。

    ③图中C、D两点对应的实验温度分别为Tc和Td，试判断： Tc_____Td(填“＞”、“=”或“＜”）。

    (3)已知：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H=-113.0 kJ mol-1

    2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H=-196. 6 kJ mol-1

    则 NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) △H= ________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列行为中符合安全要求的是

    A. 进入煤矿井时，用火把照明

    B. 节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹

    C. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气

    D. 实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，由水电离出来的c(H+)=1×10-12，则关于溶液的pH的说法正确的是（ ）

    A.可能2或12B.一定是2C.一定是12D.一定是7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验装置（夹持和尾气处理装置已省略）进行的相应实验，能达到实验目的的是（　　）

    A. 利用甲装置，验证SO2具有还原性

    B. 利用乙装置，验证元素的非金属性：Cl>C>Si

    C. 利用丙装置，进行SO2的干燥、收集、尾气处理

    D. 利用丁装置，验证浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

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