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    【题目】（1）0.5 mol Na2CO3中含有_____个Na+。

    （2）等质量的HCl、NH3、CO2、O2四种气体，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_______。

    （3）实验室需要0.50mol·L—1NaCl溶液480mL。

    ①配制溶液时必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1）、药匙、烧杯、玻璃棒、______、胶头滴管以及等质量的几片滤纸。

    ②配制该溶液需称取NaCl晶体的质量为_______。

    ③下列操作会使所配溶液浓度偏低的是________。

    A 容量瓶洗涤干净后未干燥

    B 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

    C 定容时俯视刻度线

    D 烧杯和玻璃棒未洗涤

    【答案】NA或6. 02×1023 NH3 500 mL容量瓶 14.6 BD

    【解析】

    (1)1mol碳酸钠含有2mol钠离子；

    (2)由n==分析解答；

    (3)①根据实验操作步骤及各仪器的作用选取仪器；

    ②根据m=cVM计算溶质的质量，同时考虑容量瓶的规格、天平的精确度来解答；
    ③分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=进行误差分析。

    (1)0.5molNa2CO3中含有钠离子个数为：0.5mol×2×NA=NA；

    (2)已知：M(HCl)=36.5g/mol，M(NH3)=17g/mol，M(CO2)=44g/mol，M(O2)=32g/mol，由n==分析可知相同质量时，摩尔质量越大，气体的物质的量越小，体积越小，则相同温度和相同压强条件下，体积最大的是NH3；

    (3)①实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，该实验中需要用天平称量、用药匙取药品，烧杯溶解药品，需要玻璃棒搅拌和引流，需要500mL容量瓶配制溶液，需要胶头滴管定容；

    ②实验室需用480mL1mol/L的氯化钠溶液，实验室没有480mL容量瓶，只能选用500mL容量瓶，所以需要配制500mL溶液，即配制500mL1mol/L的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量m=cVM=0.50mol/L×0.5L×58.5g/mol=14.625g，托盘天平精确度为0.1g，用托盘天平称量质量为14.6g；

    ③A．容量瓶洗涤干净后未干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故A错误；

    B．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故B正确；

    C．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C错误；

    D．烧杯和玻璃棒未洗涤，导致溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故D正确；

    故答案为BD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。合理应用和处理碳、氮及其化合物，在生产生活中有重要意义。

    (1)对温室气体二氧化碳的研究一直是科技界关注的重点。在催化剂存在下用H2还原CO2 是解决溫室效应的重要手段之一,相关反应如下:

    已知H2 和CH4的燃烧热分别为285.5kJ/mol 和890.0kJ/mol。

    H2O(1) =H2O(g) △H= +44 kJ/mol

    试写出H2 还原CO2 生成CH4和H2O(g)的热化学方程式_____________。

    (2)CO2在Cu-ZnO催化下,可同时发生如下的反应I、II，其可作为解决温室效应及能源短缺的重要手段。

    I.CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H1=-57.8 kJ/mol

    II.CO2(g) +H2(g)CO(g) + H2O(g) △H2 = +41.2 kJ/mol

    ①某温度时，若反应I的速度v1大于反应II的速度以v2,则下列反应过程的能量变化正确的是_______(填选项)。

    ②对于气体参加的反应,，表示平衡常数Kp时,用气体组分(B)的平衡分压p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)。

    已知:气体各组分的分压p(B)，等于总压乘以其体积分数。

    在Cu-ZnO存在的条件下，保持温度T时，在容积不变的密闭容器中,充入一定量的CO2 及H2，起始及达平衡时，容器内各气体物质的量如下表:

    CO2

    H2

    CH3OH

    CO

    H2O(g)

    总压/kPa

    起始/mol

    5.0

    7.0

    0

    0

    0

    p0

    平衡/mol

    n1

    n2

    p

    若反应I、II均达平衡时,P0=1.2p，则表中n1=____；若此时n2=3.则反应I的平衡常数Kp=__(无需带单位,用含总压p的式子表示)。

    (3)汽车尾气是雾霾形成的原因之一。研究氮氧化物的处理方法可有效减少雾霾的形成，可采用氧化还原法脱硝:

    4NO(g) +4NH3(g) +O2(g) 4N2(g) +6H2O(g) △H <0

    根据下图判断提高脱硝效率的最佳条件是________;氨氮比一定时,在400℃时,脱硝效率最大,其可能的原因是______________。

    (4)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物,某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,发生反应:C(s) +2NO(g)N2(g) +CO2(g) △H>0

    在T℃时,反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下:

    时间/min

    浓度/(mol/L)

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.0

    0.58

    0.40

    0.40

    0.48

    0.48

    N2

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.36

    0.36

    CO2

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.36

    0.36

    30min后,只改变某一条件,根据上表的数据判断改变的条件可能是_______。

    A.通入一定量的CO2 B.加入合适的催化剂 C.适当缩小容器的体积

    D.通入一定量的NO E.加入一定量的活性炭 F.适当升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今有反应X(g)＋Y(g)2Z(g) △H＜0，若反应开始经t1后达到平衡，又经t2后由于反应条件的改变使平衡破坏，到t3时又达平衡(如图所示)，t2～t3曲线变化的原因是

    A. 增大了X或Y的浓度

    B. 使用了催化剂

    C. 增加了反应体系的压强

    D. 升高了反应的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。

    2KMnO4＋16HCl(浓) 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O　

    （1）用单线桥标出电子转移的方向和数目。____________________

    （2）将上述配平的化学方程式改写为离子方程式__________________________________ 。

    （3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________

    ①只有还原性 ②还原性和酸性

    ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

    （4）若产生0.5molCl2，则被氧化的HCl________mol，转移的电子的数目约为____________。

    II．根据反应Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，回答下列问题:

    ①还原产物是______。

    ②氧化剂与氧化产物的物质的量之比是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对危险化学品要在包装上印上警示性标志，下列化学品的名称与警示性标志名称对应正确的是

    A. 烧碱——爆炸品 B. 浓硫酸——剧毒品

    C. 汽油——腐蚀品 D. 酒精——易燃品

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】缓冲和供氧是维持人体正常生理活动的两个重要平衡系统，回答下列问题：

    Ⅰ.人体血液中存在平衡：H2CO3 (aq)H+(aq)+HCO3-(aq) △H，该平衡可使血液的pH维持在一定范围内。

    (1)已知：

    CO2(g)CO2(aq) △H1=akJ·mol-l；

    CO2(aq)+H2O(l)H2CO3 (aq) △H2=bkJ mol-1；

    HCO3-(aq)H+(aq)+CO32-(aq) △H3=ckJ mol-1；

    CO2(g)+H2O(l)2H+(aq)+CO32-(aq) △H4=dkJ mol-1。

    则上述电离方程式中△H =_____________(用含a、b、c、d的代数式表示)。

    (2)若某人血液中c(HCO3-)：c(H2CO3)=20：1，pKa1(H2CO3)=6.1，则该人血液的pH=_____________,pH升高，则___(填“增大”“减小”或“不变”)。

    (3)当有少量酸性物质进入血液后，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象：_____________。

    Ⅱ.肌细胞石储存氧气和分配氧气时存在如下平衡：

    Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)。

    肌红蛋白 氧合肌红蛋白

    (4)经测定动物体温升高，氧气的结合度[α(MbO2)，氧合肌红蛋白的浓度占肌红蛋白初始浓度的百分数]降低，则该反应的△H_______________(填“>”或“<”)0。

    (5)温度为37 ℃时，氧气的结合度[α(MbO2)与氧气的平衡分压[p(O2)]关系如下图所示：

    ①利用R点所示数据，计算37 ℃时该反应的平衡常数K=_________________(氧气的平衡浓度可用氧气的平衡分压代替求算)。

    ②已知37 ℃时，该反应的正反应速率v(正)=k1c(Mb)×p(O2)，逆反应速率v(逆)=k2c(MbO2)，若k2=60s-1，则k1=___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组研究溶液中AgNO3和Na2S的反应。

    实验

    试剂

    现象

    试管

    滴管

    AgNO3溶液

    （pH = 4）

    Na2S溶液

    （pH = 9）

    出现黑色沉淀

    （1）用离子方程式解释Na2S溶液pH > 7的原因：________。

    （2）实验小组同学认为黑色沉淀中可能含有Ag2O、Ag2S或Ag，设计实验验证。

    已知：i．浓硝酸能将Ag2S转化为和；

    ii．Ag2O能溶解在浓氨水中形成银氨溶液，而Ag2S和Ag均不能。

    ① 设计并实施如下实验，证实沉淀中含有Ag2S。

    试剂1和试剂2分别是_________、_________。

    现象1和现象2分别是_________、_________。

    ② 设计并实施如下实验，证实沉淀中不含有Ag2O，将实验操作和现象补充完整。

    实验操作

    实验现象

    步骤i

    取少量银氨溶液，向其中滴加盐酸

    出现白色沉淀

    步骤ii

    取少量洗涤后的黑色沉淀，____________

    ____________

    ③ 经检验，沉淀不含有Ag。

    （3）实验小组同学认为AgNO3溶液具有氧化性，在一定条件下能够氧化Na2S，设计实验进行研究（实验装置如右图所示），测得电压为a（）。

    对AgNO3溶液中氧化的物质进行推测：

    假设1： 的AgNO3溶液中氧化了；

    假设2： 的AgNO3溶液中氧化了。

    利用右图装置继续研究（已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。

    ① 将的AgNO3溶液替换为_______溶液，记录电压为b（）。

    ② 上述实验证实了氧化的物质中一定包含，其证据是______。

    实验结论：AgNO3溶液与Na2S溶液的反应类型与反应条件有关。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关镁及其化合物的离子方程式书写正确的是（ ）

    A.MgCO3与盐酸反应：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O

    B.Mg(OH)2与H2SO4反应：Mg2＋＋2OH-＋2H＋＋SO42-=MgSO4↓＋2H2O

    C.镁与醋酸反应：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑

    D.氯化镁溶液与AgNO3溶液反应：Ag+＋Cl-=AgCl↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42四种离子，已知前三种离子的个数比为5∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42的离子个数比为

    A. 1∶2 B. 1∶4 C. 3∶4 D. 2∶5

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