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    【题目】今有反应X(g)＋Y(g)2Z(g) △H＜0，若反应开始经t1后达到平衡，又经t2后由于反应条件的改变使平衡破坏，到t3时又达平衡(如图所示)，t2～t3曲线变化的原因是

    A. 增大了X或Y的浓度

    B. 使用了催化剂

    C. 增加了反应体系的压强

    D. 升高了反应的温度

    【答案】D

    【解析】

    A.根据反应X(g)＋Y(g)2Z(g) △H＜0可知，增大反应物X或Y的浓度增大，平衡右移，Z的浓度应增大，与图像不符，错误；

    B.使用催化剂，平衡不移动，浓度不再变化，与图像不符，错误；

    C. 增大压强，X、Y和Z的浓度都增大，与图像不符，错误；

    D.升高温度，平衡向左移动，X、Y的浓度增大，Z的浓度减小，与图像相符，正确；

    综上所述，本题选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.现有一瓶无色澄清溶液，可能由Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42-、I-、CO32-、Cl-、SO32-、MnO4-中的几种组成，请根据以下实验步骤及现象回答下列问题：

    步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体；

    步骤二：向溶液A中加入足量稀盐酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性气味的气体；

    步骤三：向溶液B中通入适量Cl2，得到黄褐色溶液C。

    (1)下列有关该溶液说法正确的是________________(填字母)。

    A 一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32- B 一定不存在Fe2+、CO32-、MnO4-

    C 可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+、 D 可用AgNO3溶液确认原溶液中是否存在Cl-

    (2)步骤三得到黄褐色溶液的离子方程式是____________________。

    (3)若向原溶液中先加入足量的盐酸，再加入足量的______________(填化学式)并加热，也能得出步骤一、步骤二相同的结论。

    (4)对于溶液中还可能存在的阳离子，确认其存在的实验方法是__________________。

    II.用一定质量的铜片和25.0 mL 18.0 mol·L－1的浓硫酸在加热条件充分反应，最终铜片与硫酸均有剩余。假定反应前后溶液的体积不变，设剩余硫酸的浓度为d mol·L－1，现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应，反应消耗硝酸钾____________mol(用含d的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )

    A. 收集 NOB. 制备 NH3

    C. 制备 Fe(OH)2D. 稀释浓 H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2018年11月在法国凡尔赛召开的国际计量大会( General Conference on Weights and Measures，CGPM)第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol-1”。基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。新定义将于2019年5月20日正式生效。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

    A. 22.4L(标准状况)氖气含有的电子数为10NA

    B. 0.4 moI NH3与0.6mo1O2在催化剂的作用下充分反应，得到NO的分子数为0.4NA

    C. 27g铝中加入足量1mol·L-1的NaOH溶液，转移的电子数为3NA

    D. 常温常压下，水蒸气通过Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定体积的Ba(OH)2溶液中，OH-的物质的量浓度为0.01mol/L。向其中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液中OH-的物质的量浓度为0.001mol/L。

    （1）该Ba(OH)2溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度为__________________。

    （2）Ba2+恰好完全沉淀时，发生反应的离子方程式为_______________________。

    （3）若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2和NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是__________。

    （4）如向NaHSO4溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液至中性，则发生反应的离子方程式为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，在2L 0.3mol/L的HF溶液中，有0.02mol的HF电离成离子，求该温度下HF的电离常数。_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学反应2A(g) B(g) + D(g)在四种不同的条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：

    实验序号

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    (1)

    800

    1.0

    0.80

    0.67

    0.57

    0.50

    0.50

    0.50

    (2)

    800

    c2

    0.60

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    (3)

    800

    c3

    0.92

    0.75

    0.63

    0.60

    0.60

    0.60

    (4)

    820

    1.0

    0.40

    0.25

    0.20

    0.20

    0.20

    0.20

    根据上述数据，下列说法错误的是

    A. 在(1)中，反应在10~20 min内A的平均速率为0.013 mol/(L·min)

    B. 在(2)中，A的初始浓度c2<1.0 mol/L

    C. 设(3)的反应速率为υ3，(1)的反应速率为υ1，则υ3 > υ1

    D. 比较(1)和(4)，可推测该反应的正反应是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）0.5 mol Na2CO3中含有_____个Na+。

    （2）等质量的HCl、NH3、CO2、O2四种气体，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_______。

    （3）实验室需要0.50mol·L—1NaCl溶液480mL。

    ①配制溶液时必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1）、药匙、烧杯、玻璃棒、______、胶头滴管以及等质量的几片滤纸。

    ②配制该溶液需称取NaCl晶体的质量为_______。

    ③下列操作会使所配溶液浓度偏低的是________。

    A 容量瓶洗涤干净后未干燥

    B 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

    C 定容时俯视刻度线

    D 烧杯和玻璃棒未洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列行为中符合安全要求的是

    A. 进入煤矿井时，用火把照明

    B. 节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹

    C. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气

    D. 实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸

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