[题目]某同学用如图所示装置进行实验.下列说法错误的是A. 若使图(1)装置中的Zn棒和Cu棒直接接触.则Cu棒上能看到有气体产生B. 图(2)装置中SO42-向着Zn棒移动C. 若将图(2)装置中Zn改为Mg.则Cu棒上产生气体的速率加快D. 当图(2)装置与图(3)装置中正极生成物的质量比为1∶16时.两装置中Zn棒减轻的质量相等题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某同学用如图所示装置进行实验，下列说法错误的是

A. 若使图(1)装置中的Zn棒和Cu棒直接接触，则Cu棒上能看到有气体产生

B. 图(2)装置中SO42－向着Zn棒移动

C. 若将图(2)装置中Zn改为Mg，则Cu棒上产生气体的速率加快

D. 当图(2)装置与图(3)装置中正极生成物的质量比为1∶16时，两装置中Zn棒减轻的质量相等

【答案】D

【解析】

A、Zn、Cu直接接触就能构成闭合回路而形成原电池，稀硫酸作电解质溶液，所以Cu捧上可看到有气体产生，故A正确；

B、该原电池中锌比铜活泼，锌为负极，铜为正极，在原电池中，阴离子向负极移动，SO42-带负电荷，因此SO42－向着Zn棒移动，故B正确；

C、由于Mg失电子能力强于Zn，所以将Zn改为Mg时，电子转移速率加快，生成H2的速率也加快，故C正确；

D、图(2)装置中正极上生成氢气，图(3)装置中正极上生成铜，若图(2)装置中正极上产生2gH2，则转移2mol电子，消耗负极Zn65g，则图(3)装置中正极上析出32gCu时转移1mol电子，消耗负极Zn32.5g，即两装置中Zn棒减轻的质量不相等，故D错误；

答案选D。

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【题目】下列仪器和装置，用橡胶管经过简单连接，可制备收集多种不同的纯净、干燥的气体 (考虑尾气吸收)。关于这些装置的连接方法正确的是 ( )

A. 实验室用石灰石与稀盐酸制备收集CO2：b→f→d→e

B. 实验室用锌粒与稀硫酸制备收集H2：b→c→g

C. 实验室利用H2O2与二氧化锰制备收集O2：a→c→e

D. 实验室用浓氨水与生石灰反应制备收集NH3：b→d→e

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【题目】I.实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。

2KMnO4＋16HCl(浓) 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O　

（1）用单线桥标出电子转移的方向和数目。____________________

（2）将上述配平的化学方程式改写为离子方程式__________________________________ 。

（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________

①只有还原性 ②还原性和酸性

③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（4）若产生0.5molCl2，则被氧化的HCl________mol，转移的电子的数目约为____________。

II．根据反应Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，回答下列问题:

①还原产物是______。

②氧化剂与氧化产物的物质的量之比是____。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】缓冲和供氧是维持人体正常生理活动的两个重要平衡系统，回答下列问题：

Ⅰ.人体血液中存在平衡：H2CO3 (aq)H+(aq)+HCO3-(aq) △H，该平衡可使血液的pH维持在一定范围内。

(1)已知：

CO2(g)CO2(aq) △H1=akJ·mol-l；

CO2(aq)+H2O(l)H2CO3 (aq) △H2=bkJ mol-1；

HCO3-(aq)H+(aq)+CO32-(aq) △H3=ckJ mol-1；

CO2(g)+H2O(l)2H+(aq)+CO32-(aq) △H4=dkJ mol-1。

则上述电离方程式中△H =_____________(用含a、b、c、d的代数式表示)。

(2)若某人血液中c(HCO3-)：c(H2CO3)=20：1，pKa1(H2CO3)=6.1，则该人血液的pH=_____________,pH升高，则___(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)当有少量酸性物质进入血液后，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象：_____________。

Ⅱ.肌细胞石储存氧气和分配氧气时存在如下平衡：

Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)。

肌红蛋白氧合肌红蛋白

(4)经测定动物体温升高，氧气的结合度[α(MbO2)，氧合肌红蛋白的浓度占肌红蛋白初始浓度的百分数]降低，则该反应的△H_______________(填“>”或“<”)0。

(5)温度为37 ℃时，氧气的结合度[α(MbO2)与氧气的平衡分压[p(O2)]关系如下图所示：

①利用R点所示数据，计算37 ℃时该反应的平衡常数K=_________________(氧气的平衡浓度可用氧气的平衡分压代替求算)。

②已知37 ℃时，该反应的正反应速率v(正)=k1c(Mb)×p(O2)，逆反应速率v(逆)=k2c(MbO2)，若k2=60s-1，则k1=___________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某实验小组研究溶液中AgNO3和Na2S的反应。

实验

试剂

现象

试管

滴管

AgNO3溶液

（pH = 4）

Na2S溶液

（pH = 9）

出现黑色沉淀

（1）用离子方程式解释Na2S溶液pH > 7的原因：________。

（2）实验小组同学认为黑色沉淀中可能含有Ag2O、Ag2S或Ag，设计实验验证。

已知：i．浓硝酸能将Ag2S转化为和；

ii．Ag2O能溶解在浓氨水中形成银氨溶液，而Ag2S和Ag均不能。

① 设计并实施如下实验，证实沉淀中含有Ag2S。

试剂1和试剂2分别是_________、_________。

现象1和现象2分别是_________、_________。

② 设计并实施如下实验，证实沉淀中不含有Ag2O，将实验操作和现象补充完整。

	实验操作	实验现象
步骤i	取少量银氨溶液，向其中滴加盐酸	出现白色沉淀
步骤ii	取少量洗涤后的黑色沉淀，____________	____________