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    【题目】一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是

    A. CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0

    B. CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0

    C. CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0

    D. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜0

    【答案】A

    【解析】

    分析左图：据达平衡所需时间，得：T2＞T1；

    据平行线部分，得：T1到T2（升高温度），水蒸气含量减少；

    分析右图：据达平衡所需时间，得：P1＞P2；

    据平行线部分，得：P1到P2（压强减小），水蒸气含量减少；

    再利用：升温，平衡向吸热反应方向移动；降压，平衡向气体体积增大的反应方向移动；

    练习册系列答案
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    【题目】下列关于新能源的说法正确的是（ ）

    A.沼气与瓦斯都是新能源，但其主要成分不同

    B.目前科学家在太阳能、氢能、风能、地热能等领域已取得了一定的进展

    C.氢能的热值低于汽油

    D.风能的来源与太阳能无关

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    【题目】下列过程中，共价键被破坏的是

    A.HCl气体溶于水B.溴蒸气被活性炭吸附C.葡萄糖溶于水D.碘升华

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以硼镁矿(2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、A12O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下：

    已知：表一：不同温度下H3BO3的溶解度

    温度℃）

    20

    40

    60

    100

    溶解度（g）

    5.0

    8.7

    14.8

    40.2

    表二：不同物质沉淀完全时的pH

    物质

    Fe（OH）3

    Al（OH）3

    Fe（OH）2

    Mg（OH）2

    pH

    3.2

    5.2

    9.7

    12.4

    (1)由于矿粉中含CaCO3，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，应采取的措施为_________________________。

    (2)“浸出液”显酸性，含有H3BO3、Mg2+和SO42-，还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质。“除杂”时，向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO，可以除去的杂质离子为_______________________，H2O2的作用为_____________________(用离子方程式表示)。

    (3)“浸取”后，采用“热过滤”的目的为__________________________。

    (4)“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图所示，且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收MgSO4·H2O，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，____________________________________。

    (5)己知25℃时，硼酸(H3BO3)溶液中存在如下平衡：H3BO3(aq)+H2O(1) [B(OH)4]-(aq)+H+(aq)；K=5.7×10-10；25℃时，0.7mol·L-1硼酸溶液中c(H+)=__________mol·L-1。

    (6)已知25℃时：

    化学式

    H2CO3

    CH3COOH

    电离常数

    K1=4.4×10-7

    K2=4.7×10-11

    K=1.75×10-5

    下列说法正确的是________(填选项字母)。

    a．碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中能观察到有气泡产生

    b．碳酸钠溶液滴入醋酸溶液中能观察到有气泡产生

    c．等浓度碳酸溶液和硼酸溶液的pH：前者>后者

    d．等浓度碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH：前者>后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. H2的摩尔质量是2g B. 1mol OH-的质量是17g

    C. 摩尔是物质的质量单位 D. 1mol气体所占的体积约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验装置（夹持和尾气处理装置已省略）进行的相应实验，能达到实验目的的是（　　）

    A. 利用甲装置，验证SO2具有还原性

    B. 利用乙装置，验证元素的非金属性：Cl>C>Si

    C. 利用丙装置，进行SO2的干燥、收集、尾气处理

    D. 利用丁装置，验证浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．某化学课外活动小组欲检验茶叶中铁元素，设计了如下实验方案：

    请回答：

    （1）操作①的名称是_____。

    （2）加入6mol·L-1的盐酸时为了加快铁元素的浸出速度，可采取的方法有____、_____。

    （3）通过血红色溶液不能说明茶叶中的铁元素一定是+3价的，原因是______。

    Ⅱ．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，甲乙两同学分别设计了如下装置来制备乙酸乙酯，已知：乙酸乙酯的沸点为77.1℃，CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

    （1）甲装置中右边导管未插入溶液中的目的是 ______。

    （2）实验结束后分离出乙酸乙酯的操作是 ____，必须用到的玻璃仪器有____（选择）。

    A.烧杯 B.容量瓶 C.分液漏斗 D.蒸馏烧瓶

    （3）乙装置优于甲装置的理由____________（写两条）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃，将2 mol X和1 mol Y充人一体积为1L。的密闭容器中，已知：2X(g)+Y(g) 2Z(s) △H=-M kJ·mol-1。10 min后达到平衡，生成0.2 mol Z，共放出热量N kJ，下列说法正确的是 ( )

    A. 在10 min时，X的反应速率为0.02 mol·L-1·min-l

    B. 在0～10 min内，Y的反应速率为 mol·L-1·min-l

    C. 增加Z的物质的量加快逆反应速率

    D. 反应达平衡后，保持T℃，通入稀有气体增加压强，则化学反应速率变快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法错误的是

    A. 若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应①②可能都属于氧化还原反应

    B. 常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙可能是铜和稀硝酸

    C. 若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊不可用于干燥甲

    D. 若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色

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