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    【题目】下列说法正确的是

    A. H2的摩尔质量是2g B. 1mol OH-的质量是17g

    C. 摩尔是物质的质量单位 D. 1mol气体所占的体积约为22.4L

    【答案】B

    【解析】

    A、摩尔质量的单位是g/mol，故A错误；B、OH-的摩尔质量为17g·mol-1，则1molOH-的质量为17g，故B正确；C、摩尔是物质的量的单位，故C错误； D、没有说明标准状况，故D错误。答案：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把一块镁铝合金（质量为m g）投入到50mL1mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示．下列说法中正确的是

    A. 假设a=25，整个反应过程中，主要发生了6个离子反应

    B. c值越大，合金中Mg的含量越高

    C. b值越大，合金中Al的含量越高

    D. 根据图象判断，镁铝合金与50mL1mol/L的HCl溶液恰好完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是制备氯气并进行一系列相关实验的装置(有些夹持设备已略)。

    （1）写出A装置生成氯气的化学反应方程式____________________________。

    （2）装置B除及吸收HCl外还有两个作用, 请写出: _________________,________________。

    （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性， 为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是________(填编号)。

    编号

    1

    2

    3

    4

    Ⅰ

    干燥的有色布条

    湿润的有色布条

    干燥的有色布条

    湿润的有色布条

    Ⅱ

    碱石灰

    无水氯化钙

    硅胶

    浓硫酸

    Ⅲ

    湿润的有色布条

    干燥的有色布条

    湿润的有色布条

    干燥的有色布条

    （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是_______________________该现象_______(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘，原因是____________________。

    （5）有人提出，装置F中可改用足量的Na2S2O3溶液吸收余氯，试写出相应的离子方程式：__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用绿矾(FeSO4·7H2O)为原料制备补血剂甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]，有关物质性质如下:

    甘氨酸(H2NCH2COOH)

    柠檬酸

    甘氨酸亚铁

    易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物

    易溶于水和乙醇，有酸性和还原性

    易溶于水，难溶于乙醇

    实验过程:

    I.配制含0.10molFeSO4的绿矾溶液。

    II.制备FeCO3:向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入200mL1.1mol/LNH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。

    III.制备(H2NCH2COO)2Fe:实验装置如下图(夹持和加热仪器已省略)，将实验II得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中反应产生的气体将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。

    回答下列问题:

    (1)实验I中:实验室配制绿矾溶液时，为防止FeSO4被氧化变质，应加入的试剂为____(写化学式)。

    (2)实验II中:生成沉淀的离子方程式为________________。

    (3)实验III中:

    ①检查装置A的气密性的方法是_________。

    ②装置A中所盛放的药品是_______ (填序号)。

    a.Na2CO3和稀H2SO4 b.CaCO3和稀H2SO4 c.CaCO3和稀盐酸

    ③确认c中空气排尽的实验现象是______________。

    ④加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是_______。

    ⑤洗涤实验III中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是___(填序号)。

    a.热水 b.乙醇溶液 c.柠檬酸溶液

    ⑥若产品的质量为17.34g,则产率为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，反应X(g)4Y(g)＋Z(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1在2 L恒容密闭容器中进行，X和Z的浓度随时间变化如图所示，下列说法不正确的是

    A. 2 min内，X的平均反应速率为0.25 mol·L－1·min－1

    B. 第t min时，该反应达到平衡状态

    C. 第5 min后，X的生成速率与Z的生成速率相等且保持不变

    D. 5 min内，反应放出的热量为1.6Q kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是

    A. CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0

    B. CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0

    C. CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0

    D. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质互为同位素的是

    A.金刚石和石墨B.12C和14C

    C.CH4和CH3CH2CH3D.CH3CH2OH和CH3OCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：

    ①N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH1＝＋180 kJ·mol－1

    ②N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH2＝－92.4 kJ·mol－1

    ③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1

    下列说法正确的是

    A．反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝E1－E3

    B．H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

    C．氨的催化氧化反应为4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝＋906 kJ·mol－1

    D．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8>Q2>2Q1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列与阿伏加德罗常数的值( NA)有关的说法正确的是

    A. 在标准状况下，2.24L水中含有氢原子的数目为2NA

    B. 8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA

    C. 在密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后可得到NH3分子数为NA

    D. 2.3 g Na与氧气完全反应，反应中转移的电子数在0.1NA～0.2NA之间

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