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    【题目】某溶液中含有SO42-、SO32-、HCO3-、CO32-等四种离子。将过量的Na2O2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是（ ）

    A.SO42-、HCO3-B.SO42-、SO32-、CO32-

    C.SO32-、HCO3-D.SO42-、CO32-

    【答案】D

    【解析】

    SO32-与Na2O2发生氧化还原反应生成SO42-，Na2O2能与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应后溶液呈碱性，HCO3-与OH-反应生成CO32-，则反应后能大量共存的离子为：SO42-、CO32-，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH4HSO4 在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。室温时，向100mL0.lmol·L-1 NH4HSO4 溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到的溶液pH 与NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. a点溶液中：c(NH4+)+c(H+)=c(Na+) +c(OH-)

    B. C点溶液中：c(SO42-)>c(NH3·H2O)>c(NH4+)

    C. d点溶液中：c(SO42-) >c(OH-)>c(NH4+)

    D. a、b、c、d 四个点中，b点水的电离程度最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A. 用石墨电极电解MgCl2溶液:Mg2++2C1-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑

    B. 向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3++3CO32-==Al2(CO3)3↓

    C. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加少最NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O

    D. 向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2NO3-+8H++6I-==3I2+2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应产生氢气的物质的量最多的是

    A. 足量的Mg与0.5mol·L－1的稀硝酸200mL

    B. 足量的Cu与5mol·L－1的硫酸400mL

    C. 足量的Al与0.3mol·L－1的氢氧化钠溶液200mL

    D. 足量的Mg与0.5mol·L－1的稀盐酸200mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知乙醇的分子结构如图：其中 ①②③④⑤表示化学键代号，用代号回答：

    （1）乙醇与钠反应断裂的键是_______；

    （2）乙醇与浓硫酸共热到170℃制乙烯，断裂的键是_______；

    （3）乙醇与氧气在铜或银作催化剂，加热条件下反应断裂的键是_________；

    （4）乙醇与乙酸在浓硫酸作用下反应断___________键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应（已知NO3－被还原为NO），最终溶液体积为1L。下列说法正确的是

    A. 所得溶液中c(NO3－)＝2.75 mol·L－1

    B. 所得溶液中c(Fe2＋)：c(Fe3＋)＝1：2

    C. 反应后生成NO的体积为33.6 L（标准状况下）

    D. 所得溶液中的溶质只有FeSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随原子序数递增,八种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

    根据判断出的元素回答问题:

    (1) f在周期表中的位置是__________。

    (2) 比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同):____>____;比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:____>____。

    (3) 任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式:____。

    (4)f和h形成的化合物的物理性质非常特殊，其的熔点为190℃(2.02×105Pa)，但在180℃就开始升华。据此判断，该化合物是_______(填“共价化合物”或“离子化合物”) , 可以证明你的判断正确的实验依据是________________。

    (5) 上述元素可组成盐R: zx4f(gd4)2，向盛有10 mL 1 mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1 mol·L-1NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下:

    ①m点反应的离子方程式: ________________。

    ②若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol·L－1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为_______mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学方程式：

    ①Fe2O3(s)＋3CO(g)= 2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－26.7 kJ·mol－1

    ②3Fe2O3(s)＋CO(g)= 2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－50.75 kJ·mol－1

    ③Fe3O4(s)＋CO(g)= 3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝－36.5 kJ·mol－1

    则试通过计算判断，下列有关反应FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)的能量变化示意图正确的是

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水化学资源开发利用的部分过程如图所示，下列说法正确的是

    A. 从海水中得到粗盐主要是通过蒸发操作实现的

    B. 用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

    C. 在步骤②中可通过直接加热的方法实现

    D. 在步骤④中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH增大

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