【题目】铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钴(Co)等单质。湿法炼锌产生的铜镉渣用于生产金属镉的工艺流程如图：
表中列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1)
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cd(OH)2 |
开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.2 |
沉淀完全的pH | 3.3 | 9.9 | 9.5 |
（1）酸浸时粉碎铜镉渣的目的是___。
（2）操作Ⅰ产生的滤渣主要成分为__(填化学式)。
（3）①操作Ⅲ中先加入适量H2O2，发生反应的离子方程式为__。
②再加入ZnO控制反应液的pH，pH范围为__，判断依据是__。
③若加入的H2O2不足，加入ZnO后所得的电解液中会含有Fe元素。请设计实验方案加以鉴别：__。
（4）处理含镉废水常用加入碳酸钙实现沉淀转化，该沉淀转化的反应方程式为___。除去工业废水中的Cd2+时，若反应达到平衡后溶液中c(Ca2+)=0.1mol·L-1，溶液中c(Cd2+)=__mol·L-1[已知25℃，Ksp(CdCO3)=5.6×10-12，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]。
【答案】增大与酸的接触面积，加快反应速率，提高原料的浸出率 Cu 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 3.3≤pH＜7.2 根据表格中的信息可知在3.3≤pH＜7.2时，能确保Fe3+沉淀完全，而Cd2+不会沉淀 取电解液少量于试管中，向其中滴加几滴KSCN溶液后再滴入H2O2溶液，若溶液变红（或向其中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀），则电解液中含有Fe元素 CaCO3(s)+Cd2+(aq)
CdCO3(s)+Ca2+(aq) 2.0×10-4
【解析】
用湿法炼锌产生的铜镉渣生产金属镉的流程：铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质，加入稀硫酸，铜不溶，操作I过滤，滤液含有Zn2＋、Fe2＋、Cd2＋、Zn2＋、Co2＋，向滤液加入锌，活化剂Sb2O3，锌粉会与Sb2O3等形成微电池产生合金CoSb除去钴，操作Ⅱ过滤，向除钴后的溶液中加入H2O2溶液氧化Fe2＋为Fe3＋，加入氧化锌调节pH使Fe3＋沉淀后经操作Ⅲ过滤除去，电解含有Zn2＋、Co2＋的溶液，可得镉单质。
（1）酸浸时粉碎铜镉渣的目的是是增大与酸的接触面积，加快反应速率，提高原料的浸出率，故答案为：增大与酸的接触面积，加快反应速率，提高原料的浸出率；
（2）铜与稀硫酸不反应，操作Ⅰ产生的滤渣主要成分为Cu，故答案为：Cu；
（3）①双氧水具有氧化性，能把亚铁离子氧化为铁离子，操作Ⅲ中先加入适量H2O2，发生反应的离子方程式为2Fe2＋+H2O2+2H＋=2Fe3＋+2H2O，故答案为：2Fe2＋+H2O2+2H＋=2Fe3＋+2H2O；
②再加入ZnO控制反应液的pH，根据表格中的信息可知在3.3≤pH＜7.2时，能确保Fe3＋沉淀完全，而Cd2＋不会沉淀，因此pH范围为3.3≤pH＜7.2，故答案为：3.3≤pH＜7.2；根据表格中的信息可知在3.3≤pH＜7.2时，能确保Fe3＋沉淀完全，而Cd2＋不会沉淀；
③若加入的H2O2不足，加入ZnO后所得的电解液中会含有Fe元素。待电解溶液中有亚铁离子残余，检验亚铁离子即可。方法为：取电解液少量于试管中，向其中滴加几滴KSCN溶液后再滴入H2O2溶液，若溶液变红（或向其中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀），则电解液中含有Fe元素，故答案为：取电解液少量于试管中，向其中滴加几滴KSCN溶液后再滴入H2O2溶液，若溶液变红（或向其中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀），则电解液中含有Fe元素；
（4）根据溶度积常数大小可知Ksp越小，溶解度越小，沉淀越完全。处理含镉废水常用加入碳酸钙实现沉淀转化，该沉淀转化的反应方程式为CaCO3(s)+Cd2+(aq)CdCO3(s)+Ca2+(aq)。除去工业废水中的Cd2+时，若反应达到平衡后溶液中c(Ca2+)=0.1mol·L-1，Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)×c(CO
)=2.8×10-9，可知溶液中碳酸根浓度是2.8×10-8mol·L－1，再根据Ksp(CdCO3)=c(Cd2+)×c(CO)=5.6×10-12，可知c（Cd2＋）=2.0×10-4mol·L-1。故答案为：CaCO3(s)+Cd2+(aq)CdCO3(s)+Ca2+(aq)；2.0×10-4。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】关于某有机物的性质叙述不正确的是
A. 1 mol该有机物完全燃烧可生成12molCO2
B. lmol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生的气体分子数目相等
C. 1 mol该有机物可以与5mol H2发生加成反应
D. 1 mol该有机物可以与2 molNaOH发生反应
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，22.4LO2含有的原子数为NA
B.23 g钠与O2完全反应时失去电子数目为2NA
C.标准状况下，18gH2O中含有的分子数为NA
D.标准状况下，11.2LCO2含NA个CO2分子
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.等体积的CO2和CO，分子数目均为NA
B.常温下pH=12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10-12NA
C.标准状况下，22.4L的H2和22.4L的F2混合后，气体分子数为2NA
D.H2O（g）通过足量Na2O2（s）充分反应，固体增重bg时，反应中转移的电子数为bNA/2
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】GaN凭借其出色的功率性能、频率性能以及散热性能，在光电领域和高频微波器件应用等方面有广阔的前景。
(1) Johnson等人首次在1100℃下用镓与氨气制得氮化镓，该可逆反应每生成1 mol H2放出10.3 kJ热量。该反应的热化学方程式是_____。(己知金属镓的熔点是29.8℃，沸点是2403℃；氮化镓的熔点为1700℃)
(2)在恒容密闭容器中，加入一定量的液态镓与氨气发生上述反应，测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强(p)、温度(T)的关系如图所示(已知图中T1和T2的温度均小于1700℃)。
①下列说法正确的是________(填标号)。
a.相同条件下，Ga(OH)3 的碱性比Al(OH)3强
b.当c(NH3)=c(H2)时，一定达到了化学平衡状态
c. A点和C点化学平衡常数的关系是：KA< KC
d.温度一定时，达平衡后再充入氦气(氦气不参与反应)，NH3的转化率增大.
②气相平衡中用组分的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示平衡常数(记作Kp)，已知在T1℃时体系的压强初始压强为a Pa，则B点的Kp=____(用含a表示且保留2位有效数字)。
(3)电解精炼法提纯镓是工业上常用的方法。具体原理如图所示：
已知：金属的活动性Zn>Ga>Fe>Cu；镓化学性质与铝相似。
①M为电源的_______极，电解精炼镓时产生阳极泥的主要成分是________。
②电解过程中阳极产生的离子迁移到达阴极并在阴极析出高纯镓。请写出电解过程的阴极的电极反应__________。
③电解过程中需控制合适的电压，若电压太高时阴极会产生H2导致电解效率下降。若外电路通过0.2mole时，阴极得到3.5g的镓。则该电解装置的电解效率η=_________(η=生成目标产物消耗的电子数+转移的电子总数)。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某同学在做原电池原理的实验时，有如下实验步骤:
①用导线将灵敏电流计的两端分别与纯净的锌片和铜片相连接(如图1);
②把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中;
③把一块纯净的铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中;
④用导线把锌片和铜片连接起来后，再平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中(如图2)。
回答下列问题:
(1)实验步骤①中应观察到的现象是_______________________。
(2)实验步骤②中应观察到的现象是_______________________。
(3)实验步骤③中应观察到的现象是_______________________。
(4)实验步骤④中应观察到的现象是_______________________。
(5)通过实验步骤④该同学头脑中有了一个猜想(或假设)，该猜想是_______。
(6)为了证实该猜想，该同学又设计了第⑤步实验，请简要画出第⑤步实验的装置示意图。______
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于有机物
的叙述不正确的是（ ）
A.该物质在一定的条件下能形成高分子化合物
B.分子中最多有15个原子位于同一平面内
C.1mol该有机物可与4 molH2发生加成反应
D.该物质能使溴水褪色
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有机物X的结构简式如图所示。下列说法错误的是( )
A.有机物X的分子式为C20H18O4
B.1 mol有机物X最多可以和8 mol H2加成
C.1 mol有机物X最多消耗2 mol NaOH
D.分子中没有手性碳
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】25℃，向40mL0.05mol/L的FeCl3溶液中加入10mL0.15mol/L的KSCN溶液，发生反应：Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3，混合溶液中c(Fe3+)与反应时间(t)的变化如图所示。（盐类的水解影响忽略不计）下列说法正确的是（ ）
A.在该反应过程中，A点的正反应速率小于B点的逆反应速率
B.E点对应的坐标为(0，0.05)
C.该反应的平衡常数K=
D.t4时向溶液中加入50mL0.1mol/LKCl溶液，平衡不移动
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com